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1、第 1 页 共 22 页12008 年名校名卷高考化学计算题精选精编年名校名卷高考化学计算题精选精编1、 （12 分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、 小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的 二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则合金 中镁的质量分数为_。 （2 分）（2）小青取样品m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体 体积为 V L，则 m3的取值范围是_。 （2 分）（3）小红取不同质量的样
2、品分别和 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气 体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2 分）()合金中镁的质量分数；（2 分）()在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（4 分）2、(10 分)将 3.20g Cu 溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物 只有 NO2和 NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3)0.200 m
3、ol/L。 (1)试求稀释后溶液的 pH。(2)生成的气体中 NO2和 NO 的物质的量(可以含有 B 的代数式表示)。(3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法。原理为： 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B 的取值范围。第 2 页 共 22 页23、（10 分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相 当于被测组分的质量，其单位为 g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于 用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程
4、式表示为： Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的 高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 若每升滴定剂溶液中含有 0.400mol KMnO4 ，求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度4、 （10 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该 结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现 白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有
5、刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况） ；最后白色沉淀逐 渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色 沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是 _。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5molL1，请在下图 中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080
6、100120第 3 页 共 22 页35、(10 分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠 与水反应的化学方程式是： Na3N4H2O=3NaOH+NH3H2O。某学校化学研究学习小组， 为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的 空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L(标准状态)和 1.00L 溶液，从中取出 25.0mL 溶液，和 13.5mL 1.00molL1HCl 溶 液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。6、已知在酸性条
7、件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2； Br2能将 I-氧化为 I2； KIO3能将 I-氧化为 I2，也能将 Br-氧化成 Br2，其本身被还原为 I2。 现向含有 lmolKI 的硫酸溶液中加入含 a molKBrO3的溶液，a 的取值不同， 所得产物也不同。 （1）试将讨论的结果填入表中：编号a 的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5（2）对表中组：当 n(I2) = n(IO3-)时，求 a 的值。7、已知可逆反应 CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K
8、 第 4 页 共 22 页4=，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。)OH()CO()H()CO(222 cccc （1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时 CO 的转化 率为 60%，水蒸气的转化率为_；K 值为_。 （2）830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为 _。（3）若 830K 时，起始浓度 c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c 之间的关系式是_ _；当 a = b 时，a = _c。8
9、、 （11 分）为了测定溶液中 Ba2+的浓度，做了以下实验： 称取 0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应， 反应后的溶液加入 27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。 另取 50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量 K2CrO4的溶液，得 BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使 CrO转化 Cr2O,再加入过量 KI2 42 7与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗 Na2S2O3溶液 24.00mL,与 之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O 2 7I2+
10、S2S4O+I2 32 6（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度9、 （12 分）把密度为 1.68g / cm3的液态 S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂） ，得到 100mL 溶液，把它慢慢加入 50 mL3.2mol/L 的 SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加第 5 页 共 22 页5入的 S2Cl2 溶液为 64.3mL 时，恰好反应完全。生成物用含 0.32mol KOH 的 KOH 溶液中 和后，恰好完全转化为 KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定 S2Cl2 与 SO2 在溶液中
11、反应的化学方程式。10、 （13 分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路3FeCl板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液 A 中，一段时间后，将该线mL 108.0023FeCl路板取出，向所得溶液 B 中加入铁粉 m g，充分反应后剩余固体 n g；将固体滤出并从滤 液 C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出 20.00 mL，向其中滴入溶液 60.00 mL 时，溶液中的恰好完全沉淀请计算：31AgNO Lmol 3.00Cl（1）溶液 A 中的物质的量浓度为_；3FeCl1Lmol（2）假若铁粉不
12、再溶解，向溶液 B 中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时 m 与 n 可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m 的取值范围n 的取值范围只有铜有铁且有铜（用含 m 的代数式表示）（4）当 m100.0，n96.8 时，溶液 B 中的物质的量浓度为_2FeCl1Lmol11、(9 分)在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： 第 6 页 共 22 页6(1)NaOH 溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当 NaOH 溶液为 1
13、40mL，固体为 516g 时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当 NaOH 溶液为 180mL，固体仍为 516g 时，充分反应产生的气体为_L(标准状况)。12、 （12 分）将总物质的量为 4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后 生成 y mol 沉淀（y0)，若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量，试建立 y=f（x） 的函数 关系式， 将x 的 取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x 值y=f（x）0x第 7 页 共 22 页713、 （11 分）对一定量的 KClO3加热使其部分分解，然后向反
14、应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O假设原 KClO3为 m mol，第一步反应 KClO3分解为 ，两步反应生成的 O2与Cl2总物质的量为 n mol（1）计算当氯元素全部转化为 Cl2时 值及 n 与 m 的函数关系式（2）讨论在 不同值时，n 与 、m 的函数关系式及 n 的最大值。14、 （12 分）汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。引擎用电火花引燃，使气缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。排出的尾气对大气产生污染。为了简化讨论，设汽油的成分为辛
15、烷，假设空气中 O2的体积分数为 20%，其余为 N2。试回答下列问题：（1）设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为 a，要使辛烷完全燃烧，求 a 的最大值 a为多少？ （2）汽车产生的大气污染主要是 CO 和 NOx，请写出当 a a时，主要的大气污染物是 ；当 a a时， ；当 a 0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得 B7.80；0.1500.015B0，解得 Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。 (2 分分)原 l L 溶液中 n(NH3H2O)(1.35102一 1.25102) 251000mo14.00102mol Na3N4H2O=3NaOHNH3H2O4.00102 mol 4.00102mol 即：n(Na3
