《2012年高考总复习第一轮复习第5章 物质结构元素周期律章末复习检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考总复习第一轮复习第5章 物质结构元素周期律章末复习检测试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120122012 届高三化学物质结构元素周期律检测试题届高三化学物质结构元素周期律检测试题2011.102011.10相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ca40 Ba1371化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式 BCl的结构示意图OCO C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为 37 的氯原子Cl1737 2如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则 下列说法正确的是 R XYZ A.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 ZYXR CZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生
2、置换反应 DX、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构3YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 的说法不正确的8939 是 A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 D.Y 和Y 是两种不同的核素893990394下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C在同一周期中，A 族比A 族的单质与水反应更剧烈 D在A 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高5下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 ANa2O2
3、晶体中的阳离子和阴离子 B21H 原子中的中子和质子 CBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 DBe2+离子中的电子和质子6有 X、Y、Z、W 四种元素，其原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误的 AX 和 W 能形成共价化合物 BZ 和 W 能形成离子化合物 CY 和 Z 不能形成化合物 DY 分子中存在共价键 7下列说法正确的是 A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强 B第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我
4、们吸入氡气后会有害于健康， 氡元素的原子序数是 86，相对原子质量是 222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 “锕射气”是由质子数 86、质量数 219 的一种锕原子组成。下列有关氡的说法正确的是 A氡气在标准状况下的密度约是 9.91 g/L B氡气化学性质活泼，因此对人体有 害 C氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D “锕射气”是氡的同素异形体29X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺 序是 XH3YZ B原子得电子能力 XZX14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMQRT 原子半径/nm0.1600.143
5、0.1020.0890.074 主要化合价236、222 下列叙述正确的是 AL、M 的单质与稀硫酸反应速率：ML BR 的氧化物对应的水化物可能具有两 性 CT、Q 的氢化物常态下均为无色气体 DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等15X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相 邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物 B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子 CYX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 DZ 元素的最高价氧化物
6、的水化物的化学式为 HZO4316甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子， 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第 2 周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素题号12345678 答案 题号910111213141516 答案17有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表 元素编号元素特征信息 A其单质是密度最小的物质。
7、 B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期 E与 C 同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：C_，E_。 (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) _。 (3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式： _。 D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。18(12 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单 质在常温下为双原子
8、分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离 子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层 比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则 (1)B 的原子结构示意图_； (2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)； (3)C 与 D 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应 属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_； (4)F 的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离 子方程式为_。19、在上海召开的第 7 届全球人类基因组
9、大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜 （As2O3）来治疗早期性幼粒白血病。已知砒霜具有两性。（1）完成并配平下列化学反应方程式：As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4+ （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是 ，H2SO4显示出来的性质是（均填写编号）氧化性还原性酸性碱性（3）AsH3又称为胂。生产 0.1mol 胂，则转移电子的物质的量为 mol4（4）砷位于周期表的位置是 。在 AsH3、PH3、H2S 三种物质中，最不稳定的 是 （5）砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为 20下列关系图中，A 是一种正盐，D 的式量比 C 大 16，E 是酸当 X 无论是强酸还
10、是强 碱时都有如下转化关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时， A、B、C、D、E 均含有另一种元素回答下列问题（用化学式填写）：（1）A 是_，Y 是_，Z 是_（2）当 X 是强碱时，E 是_（3）当 X 是强酸时，E 是_（4）写出 A 与 X 反应的离子方程式_21 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E，B 与 G，D 与 H 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5 个，D
11、 的最外层电子数是 F的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）一定条件下，A 的单质气体与 C 的单质气体充分反应生成 W 气体，W 的结构式 由 A、D 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成 Y， X 的电子式为 ，化合物 E2 D2与化合物 E2H 的水溶液按物质的量比 11反应生成单质 H 的离子方程式为 （3）G 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出 G 的最高价
12、氧化物与 B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式 。（4）A 的单质与 D 的单质在 KOH 的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为 。（5） 在 10 L 的密闭容器中，通入 2 mol 的 HD2气体和 3 mol D 的气体单质，一定条件下反应后生成 HD3气体，当反应达到平衡时，单质 D 的浓度为 0.21 mol/L，则平衡时5HD2的转化率为 ，此时该反应的平衡常数为 （用数据列关系式不必化简）20122012 届高三化学物质结构元素周期律检测试题届高三化学物质结构元素周期律检测试题一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题
13、3 分，共 48 分) 15 B D B C A 610D B A B C 1116C D A B D D 17 （8 分）(1)钠（1 分） 氯（1 分） (2)r(O2)r(Na)r(Al3) （2 分） (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2 分） 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2 分） 2 18 （8 分）答案：(1) (1 分)(2)H2O（1 分） (3)Al2O3（1 分） 两性氧化物（1 分） H2OHAlOAl(OH)3Al33OH（2 分） 2 (4)氧化 SO2Cl22H2O=4HSO2Cl（2 分）24解析：根据 X 的水溶液显碱性，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简单阳离子为 10e结构，且 在同周期简单离子中半径最小，推出 D 为 Al 元素；E 次外层电子数必须大于 2，则 E 的核外电子排布为，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为主族元素，F 只能是 Cl元素，即可推出 C 为 O 元素。其余可迎刃而解。 19、 （9 分） （1） 1 As2O3+ 6 Zn+ 6 H2SO4
