《2009年高考试题——山东理综化学部分》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009年高考试题——山东理综化学部分（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009 年高考试题年高考试题山东理综化学部分山东理综化学部分9下列叙述错误的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 答案：B 10下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C实验室制备 Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C 11元素在周围表中的位置
2、，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同 D同一主族的原子，最外层的化学原子相同 答案：B 12下列关于有机物的说法错误的是 ACCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案：D 13下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界
3、中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水，溴水色后加热 也能恢复原色 答案：A142SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是V2O5A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1，c2，则时间间隔 t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccutt答案：D15某温度下，相同 pH 值的盐
4、酸和酸溶液分别是稀、平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确 的是学科 A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 Ka的数值比 c 点 Ku的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案：B 28、（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通 入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的 H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e
5、H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。 （3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL
6、-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= 。 答案：（1）向左 不改变 （2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ （4）中 molL-101. 0109a29、（12 分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
7、。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 aNaOHbZncFedNH3H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式 是 。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2的理论产量为 。 答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率 b （3）2H+2e-=H2 87g 30、（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为 原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题： （1）溶液 A 的金
8、属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试 剂为 （填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最试剂为 （填代号）。 aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN （2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若 实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMn
9、O4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 答案：（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3H2O b （4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 31、（8 分）（化学化学与技术） 金属铝的生产是以 Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2通电，Na3AlF6750970请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或 “阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十
10、分重要。在工业上，最能体现节能减排 思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝 答案：（1）降低 Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c 32、（8 分）（化学物质物质性质） G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在 的作用力是 。 （3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号），MO 是优 良的耐高温材料
11、，其晶体结构与 NaCl 晶体相似，MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。 （4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO：中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半 径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 健 。 答案：（1）1s22s2sp63s23p2 OCSi（2）sp3 共价键（3）Mg Mg2半径比 Ca2小，MgO 的晶格能大（4）C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，pp 轨道肩 并肩重叠程度较大，形成较稳定的 键。而 Si 原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的 键 33、（8 分）（化学有机化学基础） 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫 色。请根据上述信息回答： （1）H 中含氧官能团的名称是 ，BI 的反应类型为 。 （2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是 。 （3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。 （4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 。 答案： （1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2 （4）
