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1、用心 爱心 专心高一化学高一化学核素和元素周期律核素和元素周期律人教实验版人教实验版【本讲教育信息本讲教育信息】一. 教学内容： 核素和元素周期律二. 重点、难点： 1. 元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性随原子序数递增而变化的规律是本 节的重点 2. 原子核外电子的排布，核素，同位素的概念是本节的难点三. 具体内容： （一）核素 1. 原子结构 2. 质量数 3. 构成原子或离子的微粒间的数量关系 4. 元素和其多种原子 5. 核素、同位素的概念及比较 6. 放射性同位素的主要用途（二）原子核外电子的排布 1. 原子核外电子排布规律（三）元素周期律 1. 元素周期律的定义和变化 2
2、. 元素的性质 3. 元素周期表中元素性质的递变规律 4. 比较钠、镁、铝与水（或酸）反应，探究金属变化的规律 5. 比较 Si、P、S、Cl 四种元素的性质 6. 粒子的半径大小比较的规律（四）元素周期律的应用【典型例题典型例题】 例 1 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ） A. 1mol37Cl 中含有 20NA个质子 B. 20g2H216O 中含有 10NA个电子 C. 26g26Mg2+中含有 26NA个中子 D. 18O 中含有 10NA个中子 答案：答案：B 解析：解析：考察知识的综合运用。 例 2 A、B、C、D、E 五种元素，已知： A 原子最外层电子数是次外
3、层电子数的 2 倍， B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子 M 层上的电子比 K 层的多用心 爱心 专心5 个。 常温下 B2是气体，它对氢气的相对密度是 16。 C 的单质在 B2中燃烧，生成淡 黄色固体 F，F 与 AB2反应可生成 B2。 D 的单质在 B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成 有刺激性气味的气体 DB2，D 在 DB2中的含量为 50。根据以上情况推断 A、B、C、D、E 各为什么元素？ 答案：答案：C；O；Na；S；Cl 解析：解析：将原子结构与元素性质相联系。例三 在短周期元素中，X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数； Y 元
4、素原子比 X 元素原子的最外层电子数多 2。则 X 与 Y 所形成的化合物为（ ） A. X3Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY3 答案：答案：C 解析：解析：应考虑目前我们判断的主要为短周期元素，最多为 3 层。X 和 Y 的最外层电子 的差值，决定了 X 最外层最多有 5 个电子，同时 Y 最多有 7 个，则 X 的层数应为 3 层， 即 P，而 Y 最外层为 7，形成1 价，应为 XY5；而 X 最外层为 4，则 X 可以有 2 层，是 C，是4 价，Y 为2 价，化学式为 XY2；再推断最外层为 3、2、1，都不符合。例 4 下列各种说法中，正确的是（ ） A. 元素的性质随
5、着相对原子质量的递增呈周期性变化 B. 从 Na 到 Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C. 11 号到 17 号元素化合价的变化，与 3 号到 9 号元素化合价的变化完全相同 D. 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 答案：答案：D 解析：解析：考虑元素周期律的周期变化特点和某些特性。例 5 氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ） A. F、Cl、Br B. Na、Mg2、Al3 C. P、S、Cl D. Li、Na、K 答案：答案：BC 解析：析：掌握同主族和同周期元素氧化性变化的特点。 例 6 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其
6、核外电子排布相同的 离 子形成的化合物是（ ） A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF 答案：答案：A 解析：解析：抓住题中主要条件，同时注意 O 元素的化合价的特殊性。 例 7 具有相同电子层结构的三种粒子 An+、Bn、C，下列分析正确的是（ ） A. 原子序数关系是：CBA B. 粒子半径的关系是 Bn An+ C. C 一定不是稀有气体元素的一种原子 D. 原子半径得关系是： ACB 答案：答案：B 解析：解析：考察关于各种粒子得半径的基本判断。用心 爱心 专心例 8 已知下列反应：CuX2 CuX2；2CuY Cu2Y；2KXZ2 2KZX2。X2、Y、Z2为三种元素
7、的单质。在 Cu2Y 中 Y 为2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素得最 高价氧化物对应水化物得酸性强弱顺序正确的是（ ） A. HXO4H2YO4HZO4 B. HZO4HXO4H2YO4 C. HZO4H2YO4HXO4 D. H2YO4HZO4 HXO4 答案：答案：B 解析：解析：从非金属性和最高价氧化物酸性的关系入手解题。【模拟试题模拟试题】 （答题时间：30 分钟） 1. 我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家 预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要
8、以24He 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 24He 原子核内含有 4 个质子 B. 23He 和24He 的核外电子数相同 C. 23He 原子核内含有 3 个中子 D. 24He 的最外层电子数为 2，所以24He 具有较强的金属性 2. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成。U 夸克带 电量为 2e/3，d 夸克带电量为e/3，e 为基本电荷。下列论断中可能正确的是（ ） A. 质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 B. 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1
9、 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 C. 质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 D. 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 3. 某元素的阳离子 Rn+，核外共有 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中 子数为（ ） A. Axn B. Ax+n C. A+xn D. A+x+n 4. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ） A. 最外层上只有一个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半 C. M 层电子数为 K 层电子数的 1/2 D. K、L
10、层电子数之和等于 M、N 层电子数之和 5. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 11 和 16 6. A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价依次为 1、4、5、7，已知 B 的原子核次外层电子数为 2，A、C 原子的核外次外层电子 数为 8，D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。则 A、B、C、D 分别为？ 7. 最难变为离子的是（ ） A. 有四个电子层，最外层有 7 个电子的原子 B. 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零的原子用心 爱心 专心C.
11、 最高正价为5，最低负价为3 的有三个电子层的一种元素的原子 D. 有三个电子层的原子中半径最大者 8. 原子层最外层电子数比次外层电子数多 3 个得原子得符号是（ ） A. N B. B C. P D. Al 9. 下列各族粒子中，核外电子总数相等的是（ ） A. K和 Na B. CO2和 NO2 C. CO 和 CO2 D. N2和 CO 10. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl3 11. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核最外层电子数最多的是（ ） A. 8 B. 14 C. 16 D. 20 1
12、2. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C. N、O、F 原子半径依次增大 D. Na、K、Rb 的最外层电子数相同用心 爱心 专心【试题答案试题答案】 1. B 2. B3. A4. C5. D6. Na；C；P；Cl 7. B 8. A9. D10. C11. AC12. C【试题解析试题解析】 1. 23He 符号代表的含义是质子数为 2，质量数为 3 的氦原子，则中子数应等于质量数 质子数=32=1，而24He 同理。D 选项中氦原子只有一层，排满为 2，所以和金属的 2 不 同，具有稳定结
13、构，没有较强的金属性。 2. 根据质子带一个单位的电荷，中子不带电推断，保证 u 夸克和 d 夸克所带电量个数 =质子或中子所带电量。 3. 根据阳离子的核外电子数和质子数的关系，该元素的质子数为 x+n，而质量数=质子 数+中子数，所以中子数=A（x+n） 。 4. A 的反例为 H；B 的反例为 Si；C 中说明 M 层为最外层，并有 1 个电子，则排布为 2、8、1，是钠；D 的反例为 Ca，排布为 2、8、8、2。 5. 要求对于短周期的各种元素的原子序数熟悉，并联系化合价特点，D 应是 Na2S。 6. 最高正价的数值和最外层电子数相同，而 B 次外层为 2，说明排布为 2、4，则为
14、 C；A、C 次外层都为 8，说明排布为 2、8、1 和 2、8、5；而 D 的含氧酸的特点说明是高 氯酸，则为 Cl。 7. A 代表的是卤素，易得电子形成阴离子；B 为A 族，不易得失；C 为A 族，易得 电子；D 为 Na，易失电子，掌握各主族元素特点。 8. 说明次外层为第一层，因为最外层电子数不能多于 8，所以排布为 2、5。 9. 就是找质子数之和相等的。 10. 按最外层电子数来判断，AB 都是因为 B、H 达稳定结构为 2 个电子（第一层） ，而 D 中 P 最外层有 5 个，应需要 3 个 Cl，所以不是都达到 8 电子稳定结构。 11. 熟练掌握原子的核外排布。 12. 掌握同周期、同主族的变化特点。
