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1、1课题编号：高中课题编号：高中 8 8 号号 选选修修 4 第三章第三章 第三第三节节 盐类盐类的水解的水解廖香平 博师高级中学教材分析及教材处理：教材分析及教材处理： 1 1、教材分析、教材分析本节内容涉及的知识点较宽，综合性强，是前面所学离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义。通过学习盐类水解的应用，可以加深盐类水解原理和平衡移动原理知识的理解，而溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系是每年高考必考的内容。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于溶液中的酸碱性取决于 c(H+
2、)和 c(OH-)的相对大小，而 c(H+)和 c(OH-)的相对大小又由 Kw来制约，因此水的电离平衡就必然成为分析问题的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。2 2、教材处理、教材处理教材中盐类水解这一内容，主要是介绍了盐类水解的本质、盐类水解的影响因素及其应用，但在高考中溶液中离子浓度大小的比较却是一个热点考查内容之一。因此加设计了两个小专题：溶液中三个守恒关系和溶液中离子浓度大小的比较 。由于我班学生基础较薄弱，理解能力较差，故本节内容分 5 个课时来讲。第 1 课时 盐类水解的本质及其方程式书写第 2 课时 影响盐类水解的主要因素第 3 课时 盐类水解反应的应用第 4
3、课时 溶液中三个守恒关系第 5 课时 溶液中离子浓度大小的比较教学模式与学习方式设计：教学模式与学习方式设计： 教学模式：教学模式： 第 1 课时：提出问题实验探究得出结论质疑理论讲解规律总结第 5 课时：提出问题小组交流学生成果展示教师教解规律总结学习方式设计：学习方式设计：第 1 课时主要采取探究学习方式，探究学习的特点是以问题研究与解决为核心，可以充分调动学生学习的积极性和培养学生的学习兴趣。一开始就提出问题盐溶液显什么性，学生通过小组实验测定不同溶液的酸碱性，分析盐溶液不一定显中性的原因，从而引出盐类水解的本质及水解方程式的书写。第 5 课时主要采取小组合作学习方式，给课堂教学注入了活
4、力，它不仅可以使师生之2间、学生之间更有效地进行语言交际；而且还可以培养学生的合作意识、团队精神，进而促使学生相互学习，共同提高，有力地促进了课堂效率的提高。由于此内容难度较大，容量较大，学生可以通过小组交流，可以更好地强化理解过程，更快地得出结论，通过展示课堂成果和上交课后成果以增强学生的竞争意识和成就感。第第 1 1 课时课时 盐类水解的本质及其方程式书写盐类水解的本质及其方程式书写学习内容分析：学习内容分析：本课时主要掌握盐类水解的本质及其规律，这一内容是学习盐类水解这一模块知识点的基础。如果盐类水解的本质及其规律学好了，就能更好地理解盐类水解的影响因素、盐类水解的应用，电解质溶液中离子
5、浓度的等量关系及大小比较。通过测定相同浓度不同盐溶液的 PH 值，并分析溶液酸碱性及其原因，让学生学会依据现象推本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养科学探究精神。学情分析：学情分析：盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于学生的认知发展。三维教学目标三维教学目标1、知识与技能（1）知道哪些盐在溶液中发生水解；（2）知道盐类水解的本质；（3）能够判断盐溶液的酸碱性；（4）会书写盐类水解的离子方程式。2、过程与方法：（1）通过盐类
6、水解规律的学习，提高分析、解决问题的科学探究能力；（2）通过盐类水解的学习，逐步构建起电解质溶液的平衡体系。3、情感态度价值观：（1）学会依据现象推本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养科学探究精神；（2）能够在学习中感受合作学习的乐趣。教学重点教学重点盐类水解的实质教学难点教学难点盐类水解的实质及水解方程式的书写教具准备教具准备3PH 试纸、玻璃棒、表面皿、滤纸、醋酸钠等盐溶液本节课的设计思路本节课的设计思路通过课前自测复习水溶液显酸碱性的原因，让学生明白判断溶液酸碱性，可通过比较溶液中的 c(H+)和 c(OH-)，得出结论。学生基础较差，对盐的概念理解较模糊，故一开始就引导学生更进一步地理
7、解什么叫盐，盐的类型有哪些，为理解盐类水解作好铺垫，通过分组实验测试不同盐溶液的 PH 值，让学生思考盐溶液不一定显中性的原因，从而掌握盐类水解的本质，并强调如何正确书写盐的水解离子方程式。教学过程教学过程【课前自测课前自测】 1、当溶液中，c(H+) c(OH-)显中性，常温下，PH 7；c(H+) c(OH-)显酸性，常温下，PH 7；c(H+) c(OH-)显碱性，常温下，PH 7；2、有何方法可测量溶液的 PH 值？如何使用 PH 试纸测量溶液 PH 值?3、（1）盐的定义：（2）依据盐的组成可分为： 强酸 + 强碱 强酸强碱盐 + 水 强酸 + 弱碱 + 水 弱酸 + 强碱 + 水
8、弱酸 + 弱碱 + 水【新课导入】同学们，我们都知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性?下面我们通过分组实验来验证一下。【分组实验】使用 PH 试纸测量相同浓度的以下盐溶液的 PH 值盐NaClCH3COONaNH4ClAlCl3Na2CO3KNO3溶液的 PH酸碱性【思考与交流】生成盐的 盐 酸碱盐的类型溶液的酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl4AlCl3Na2CO3KNO3【小结】 强酸强碱正盐的水溶液，显 性；强酸弱碱盐的水溶液，显 性；弱酸强碱盐的水溶液，显 性。【规律】盐溶液的酸碱性:谁强显谁性谁强显谁性。 【提问】盐溶液呈现不同酸碱性的原因是
9、什么？【思考与交流】以 NaCl、CH3COONa、NH4Cl 溶液为例分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaClCH3COONaNH4Cl溶液中存在的微粒有无弱电解质生成相关的化学方程式c(H+)和 c(OH-)相对大小水的电离平衡是否被破坏【教师讲解】像上述 CH3COONa、NH4Cl 这些盐电离产生的离子能和水电离产生的的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解反应。如 CH3COONa 电离产生的 CH3COO和水电离产生的 H+结合生成 CH3COOH 分子，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的 c(H+)和 c(OH-)不同，故溶液显碱性。当然大多数盐的水解反应进行的程度很
10、小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，所以通常在书写盐的水解方程式时应使用“ ”。【提问】是不是所有盐都能发生水解反应呢？为什么相同浓度的 CH3COONa 溶液的 PH 值小于 Na2CO3溶液的 PH 值？请同学们归纳盐发生水解反应的规律。【总结】只有弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子才能发生水解，例如弱酸酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO、ClO、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等；弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等。相同浓度的 CH3COONa 溶液的 PH 值小于 Na2CO3溶液的 PH 值，说明 CH3COO水解程度较小，而 CH
11、3COOH 的酸性强于 H2CO3。所以水解程度与该离子对应酸或碱的强弱有关。水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。【教师讲解】书写盐的水解反应时要注意：多元弱酸酸根离子的水解要分步进行，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略；多元弱碱阳离子也是分步水解，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。【课堂练习】1、想一想、连一连5盐酸显酸性 (NH4)2SO4溶液 促进水的电离显中性 NaNO3 溶液 对水的电离无影响显碱性 K2CO3溶液 抑制水的电离NaOH 溶液2、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BCl- + H2O
12、HCl + OH -CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3、写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式：NaClO AlCl3 K2CO3 【答案】1、想一想、连一连盐酸显酸性 (NH4)2SO4溶液 促进水的电离显中性 NaNO3 溶液 对水的电离无影响显碱性 K2CO3溶液 抑制水的电离NaOH 溶液2、选 D。A 选择项中应用可逆符号不能用等号； B 选项中 Cl- 是强酸酸根离子，不能发生水解；C 选项中的 CO32- 是多元弱酸根离子，应分步水解； D 选项正确。 3、NaClO ClO + H2O HClO + OH -
13、 AlCl3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + K2CO3 CO32- + H2O HCO3 - + OH-【课后作业】 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱62、物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、 9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A、HXHZHYB、HZHYHXC、HXHYHZD、HYHZHX3、实验室中下列试剂：CH3COONa 溶液 Na2S
14、iO3溶液 Na2S 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 浓硫酸，必须用带橡胶塞橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A. B. C. D.4、在 PH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol/L 和 B mol/L，则 A 和 B 关系为（ ）A. AB B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B5、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、Na2SO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 6、现有 0.01molL 的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按 pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 7、100mL0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与 100mL0.1 mol/L 的醋酸相混合，所得的混合液（
