《实验中学高二理科化学周测试题（10.26）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验中学高二理科化学周测试题（10.26）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化州市实验中学高二理科化学周测试题二（10.26）一、单项选择题（每小题 6 分，共计 60 分） 1、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为 0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的 NaOH 稀溶液反应， 前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mo2、氢气是人类理想的能源。已知在 25、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水 时放出热量
2、142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A2H2 + O2= 2H2O H = 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H = 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJD2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ/mol3、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转 化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
3、C.升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强 4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A高压有利于氨的合成B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 5、在一定温度下，在一个密闭容器中加入 H2和 I2蒸气各 05mol，发生反应 H2I22HI，达到平衡时，生成 HI 08 mol，若其它条件不变，开始充入的 H2 为 2 mol，则达到平衡时生成的 HI 可能是下列中的 A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol 6、在密闭容器中发生下列反应 aA（g）cC（g）+
4、dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率变大 CC 的体积分数变大 Dac+d 7、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 B20 30 mL 2mol/L 的 X 溶液 C10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液 D10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液8、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z
5、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大9、下列说法正确的是( )A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D有气体参与的化学反应，若增大压强，可增加活化分子总数，从而使反应速率 增大10、图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）+Q 中,NO的最大转化率与
6、温度的关系。图上标有 A、B、C、D、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且 正逆的点是（ ）AA 或 E BC CB DD2、填空题（最后一空 4 分，其余每空 3 分，共 40 分） 11、依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式 (1)在 25 、101 kPa 时，1 g C3H8完全燃烧生成液态水时放出的热量是 50.45 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_ _ (2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) H119.5 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H253
7、4.2 kJ/mol写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式： 12、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变 大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=” “”)。 (2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入 B(体积不变)，则 B 的转化率_。13、已知体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入 2mol SO2（g）和 2mol O2（g
8、），20s 后，测得 SO2的体积百分含量为 12.5%，则用 SO2表示该反应在这 20s 内的反应速率为_（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3）图 1 表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4 （4）据图分析：你认为 t3时改变的外界条件可能是_；t6时保持体积不变向体系中充入少量 SO3，再次平衡后 SO2的体积百分含量比 t6时_（填“大”、“小”或“等于”）（5）图 2 中 P 是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向 A 容器中充入4mol SO3（g），关闭 K，向 B 容器中充入 2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL试回答：反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.2a L，容器 B 中 SO3转化率为_若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）
