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1、物质结构、元素周期律、元素周期表 一、原子结构 原子组成：原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子 相对原子质量=质量数 原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 质量数=质子数+中子数决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 二、元素、核素、同位素。 1、元素：质子数相同的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。 2、元素的种类决定于 ，核素的种类决定于 ，元素的化学性质决定于 。例
2、1：考古学上常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）C14 6C14 6A6 B8 C14 D20例 2：氢元素有三种同位素 H、 H、 H，氧元素也有三种同位素16O，17O，18O，则能1 12 13 1形成 种相对分子质量不同的二氧化碳分子，现有 10g 由 H 和16O 构成的水分子，2 1其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。例 3、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）AO2和 O3 BCO 和 CO2 CH2O 和 H2O2 D和Mg24 12Mg26 12三、核外电子排布规律 1、 核外电子排布三个规律。 2、 掌握 1-18 号元素的核电子排布规律，并能写出其对
3、应的原子和离子原子结构示意图。3、 原子最外层的电子数与离子的最外层电子数比较，判断离子所带电荷。4、掌握所有 10 电子的粒子。四、元素周期表 1、要求掌握元素 118 号元素(请按下图表示记忆) H HeLi Be B C N O F NeXA ZNa Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素周期表结构短周期(第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8)元 周期周期(7 个横行个横行) 长周期(第 4、5、6 周期)素 不完全周期(第 7 周期) 周 主族(7 个)(AA) 期 族族(18 个纵行，个纵行，16 个族个族) 副族(7 个)(BB) 表 0 族(稀有气体族：He、
4、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)族(3 列) 3、掌握元素在周期表中的位置： 周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数（对原子）=最高正化合价 4、掌握具有相同电子层结构的离子的半径大小比较 规律：相同电子层结构的离子原子充数越大，半径越小 例 1：已知 X、 Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 （ ） A原子半径： YXWZ B原子序数： YXZW C原子最外层电子数： YXZW D离子半径： ZW2XY2 5、非金属元素：最高正价+|最低负价|= 例：某元素的最高正价氧化物的化学式为 AO3，请写出该元素最低负价形成的氢化物的
5、化学式为 。五、元素性质递变规律： 1、元素周期律： 随着元素核电荷数的递增： 、 、 都呈现周期性变化的规律。 2、规律： 最外层电子数：同一周期由左到右，电子数依次增加，同一主族，电子数相同（除 He） 。 原子半径：同一周期由左到右，半径依次减小，同主族由上到下，依次增大 最高正价、最低负价：同一周期由左到右，最高正价依次增大，同一主族，最高正价 相同。最低负价依次升高，且最高正价+|最低负价|=8 金属性和非金属性比较： 元素周期表同一周期：从左到右，原子序数逐渐增加，得电子能力逐渐增强(失电子能力 逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 元素周期表同一主族：从上到下：原子序数
6、逐渐增加，失电子能力逐渐增强(得电子能力 逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 在周期表中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Fr (自然界中是 Cs，因为 Fr 是放射 性元素)注意：a、最高价氧化物对应水化物，金属就是最高价氢氧化物，非金属就是最高价含氧 酸。如：AlAl(OH)3 SH2SO4 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金 属性越强 d、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 3、元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，
7、从自 然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体 表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系。例：在金属与非金属 分界线附近寻找半导体材料。在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料。六、粒子间的相互作用 1、化学键与分子间作用力的比较。2、化学键的分类：离子键与共价键 离子键：阴阳离子间形成的强烈相互作用。 （盐（除 AlCl3） 、大部分金属氧化物、强碱） 共价键：原子之间通过共用电子对的形成的强烈相互作用。 （非金属原子之间形成的，除 去铵盐）3、离子键、共价键和离子化合、共价化合物之间的关系。 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物
8、，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O 等 离子化合物：存在离子键的化合物，可以存在共价键。如：NaCl，Mg(NO3)2，NaOH，NH4Cl 例：共价化合物一定没有 键，离子化合一定有 键，可能有 键。4、电子式的书写和用电子表示物质的形成过程 例；写出 O、F、Na+、Al3+、S2、Cl、NH3、N2、MgCl2的电子式。例：用电子表示物质的形成过程：MgCl2、KCl、NH3、HCl5、化学键与化学反应的本质关系： 化学变化：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。例：指出下列变化是化学变化还是物理变化。 NaCl 熔化 ；O2O3 HCl 溶于水形成溶液 七、 “四同”比较：同位素、同
9、素异形体、同系物、同分异构体。物质结构、元素周期律、元素周期表综合训练物质结构、元素周期律、元素周期表综合训练 1 1、下列物质中，只含共价键的是 （ ）AHCl B. NaCl CNa2O DNaOH 2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是 AN2BHClCNaClDKOH 3、下列物质中，只含离子键的是 AN2BHClCNaClDKOH 4、下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）5、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是ABCD6、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是ABCD7、下列元素中，属于第二周期的是 （ ） A氢 B碳 C钠 D氯 8、下列原子中，半径最小的是 （ ）
10、AF BCl CBr DI 9、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ） A硅 B磷 C硫 D氯 10、下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ） A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强 11、下列电子式中，书写不正确的是ABCD12、某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有 7 个电子，下列关于此元素的说 法中正确的是 A其单质的氧化性比 Cl2强B其氢化物的稳定性比 HCl 强+9 2 7A+92 8B2 8 6+16C D2 8 8+16C其原子半径比氯的原子半径大D其简单阴离子的还原性比 Cl弱 13、
11、下列元素中，金属性最强的是 A钾B钠C镁D铝 14、下列物质中，酸性最强的是 AH4SiO4BH3PO4CH2SO4DHClO4 15、在63Li、73Li；2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1) 和 互为同位素；(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 16、比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱 （1）金属性 Na K (2) 金属性 B AI (3) 金属性 Al Mg (4) 非金属性 CI P (5) 非金属性 O S (6) 非金属性 S CI 17、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸性、碱性的强弱。（1) 酸性 H3PO4 HNO3 (2) 碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2 (3) 碱性 Al(OH)3 Mg(OH)2 （4) 酸性 H2SO4 HClO4 18、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组气态氢化物的稳定性强弱。 （1) NH3 :PH3 (2) NH3 H2O (3) PH3 H2S (4) HCl HBr (5) HF H2O (6 )CH4 NH3 19、写出下列物质的电子式：KCl CaCl2 Cl2 N2 ；H2O CH4 NaOH CO2
