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1、1高平一中高二化学高平一中高二化学 9 月月 19 日周练试题日周练试题（选于（选于 2015 年高考试卷）年高考试卷）第第卷卷 选择题（共选择题（共 39 分）分）1下列说法不正确的是（ ）A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压 0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
2、B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42或 SO32来源:Z.xx.k.ComD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的 水化物的
3、酸性依次递增CYX2晶体可以用作太阳能电池板D根据元素周期律，推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂X YZW T25某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O56下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔
4、点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物()可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制 CH2CH2CHCH3CH2n7某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂 质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条
5、件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g 丙醇（CH3CH2CH2OH）中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL1的 H2S 溶液中 C（H+）为 0.2 molL1C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互235 92U 发生裂变反应：235 92U+1 0n90 38Sr+136 54U+101 0n 净产生的中子(1 0n)数为 10NA9分子式为 C5H10O2并能与饱和
6、 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸 烧渣固体 1 11 溶液 2固体 2FeSO47H2 O溶液 13错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、611海水开发利用的部分过程如图所
7、示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收12用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液来源:学科网高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B 气体通
8、过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO24第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 61 分）分）14请回答： （1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反
9、应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的电子式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净
10、的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。15甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2来源:学|科|网 Z|X|X|KCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下, 回答下列问题：5化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ/mol）4363431076465413由此计算H1= kJ/mol，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ
11、/mol16（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效低毒的消毒剂，答下列问題（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该化学方程式是。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱 石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气
12、体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：滴加 0.1000 molL-1硫代硫酸钠溶液于锥形瓶中（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。6测得混合气中 ClO2的质量为 。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁17乙苯催化脱氢制苯乙烯反应，计算反应的H_ kJmol1。化学键CHCCCCHH键能/kJmol141234861243618. 酸性锌锰干电
13、池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示, 回答下列问题： 溶解度/(g/100g水)温度/020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。 （已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其化学方程式 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，离子方程式是 。19随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题： （1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强7弱是：_。（2）已知1mole-的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式是。（3）上述元素可组成盐R：zx
