《高二上学期期末考试化学模拟试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期期末考试化学模拟试题1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学高二化学期末考试模拟试卷期末考试模拟试卷 1一、选择题。一、选择题。 （本题包括（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分；每小题只有一个选项符合题意）分；每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法或表示法正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程 式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol C温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 D酸与碱恰好
2、完全反应生成正盐的 c(H)c(OH)106 mol/L 的溶液一定呈中性2已知化学反应C(s) O2(g)=CO(g) HQ1 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) HQ2 12kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( ) AC 的燃烧热为 Q1 kJ/mol来源:学科网 ZXXK B2 mol CO(g)所具有的能量一定高于 2 mol CO2(g)所具有的能量 C一定质量的 C 燃烧，生成 CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 DC 燃烧生成 CO2气体的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H(Q1Q2) kJ
3、/mol 3对于 A23B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) Av(A2)0.4 molL1s1 Bv(B2)0.8 molL1s1 Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)42 molL1min1 4一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 1.0 mol/L， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达到新平衡后，测得 A 的浓度降低为 0.60 mol/L。下 列有关判断正确的是( ) A平衡向正反应方向移动 B物质 B 的转化率降低 Cxyn，Q0 Bmnp，Q0 Cmn，Q C、两溶液
4、等体积混合，所得溶液中 c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4 DVa L与 Vb L溶液混合后，若混合后溶液 pH4，则 VaVb119 18目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中 间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是( ) A电池工作时，氧气发生氧化反应 B电池负极的电极反应为：O22H2O4e=4OH C电池负极的电极反应为：C8H1825O250e=8CO29H2O D若消耗的 O2为 11.2 L(标准状况)，则电池中有 1 mol 电子发生转移 19钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2O
5、O2=2Fe24OH。说法正确3的是( ) A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀来源:Z+xx+k.Com 20镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、 放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是( )放电充电 A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液
6、中的 OH向正极移 动 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分分) )21(10 分)向甲乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度 T )，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质 B 的转化率_；(2)x_；乙容器平衡后 C 的物质的量_； (3)T 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大B将乙容器
7、单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 molL1c(A)1.56 molL122(10 分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与 1 mol H相当，然后用 4NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品 1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 25
8、0 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。4(2)滴定结果如下表所示：待测溶液的体
9、积/mL来源:Zxxk.Com标准溶液的体积/mL滴定次数来源:学科网滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。23(10 分)如下图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极 A 是_。(填“正极”或“负极”)(2)甲装置中电解反应的总化学方程式_。(3)若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间，当阳极产生 56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为
10、 500 mL 时，求所得溶液在25 时的 pH_。(4)欲用丙装置给铜镀银。G 应该是_(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)24(10 分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) 25 时，K2.951011 2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) 25 时，K1.711022 (1)写出反应的平衡常数表达式 K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。根据表中数据分析：温度(K)CO2 转化率(%)n(H2)/n(CO2) 5006007008001.545332012260432815383623722温度升高，K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。5提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。
