《2015年高考化学真题分类汇编无机综合与推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学真题分类汇编无机综合与推断（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20152015 年高考化学真题分类汇编年高考化学真题分类汇编专题 14：无机综合与推断1 【2015 新课标卷理综化学】 （14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3） “净化
2、除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称） 。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】 （1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） Fe3O4； SiO2和 CaSO4；（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。（4） （七水）硫酸镁（5）（
3、6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B- 2 -【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力Mg2B2O5H2O 与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近发展区的考查硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话） ；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。 （2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种
4、很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基） 。2 【2015 浙江理综化学】(6 分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_- 3 -(12 分) 化合物甲和 NaA
5、lH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的
6、甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】 （1） （2）2MgCO2 点燃 2MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O （1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl,验纯方法不合理，如果有
7、Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl【解析】 （1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为： 。（2）镁可以在 CO2中燃烧，生成 MgO 和 C，化学方程式为：2MgCO2 点燃 2MgOC。 （3）AgBr 比 AgCl 更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为 AgCl + BrAgBr + Cl。（4）MnO4Mn2+，Mn 的化合价降低 5，C2O422CO2，C 的化合价升高 2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO4 + 5C2O42 = 2Mn2+ + 10CO2，该反应只能在酸性条件下进行
8、(因为生成 Mn2+)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O （1） 将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2，则甲所含氢元素的质量为 0.1mol2gmol1=0.2g，n(H)=0.2mol，钠元素的质量为 4.6g，n(Na)=0.2mol，- 4 -故甲的化学式为 NaH。（2）根据原子数守恒，甲与 AlCl3反应还生成 NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4氢元素为1 价，水中氢元素为+1 价，两考
9、可发生归中反应生成 H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有 NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。（4）1 价的氢具有强还原性，可把 Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(若氧化产物为 H2，还可以被 Fe2O3继续氧化)。（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，经浓硫酸干燥时 HCl 不能除去，HCl 与 Na 反应导致产物中有 NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na 与水反应也产生 H2，若混入 NaCl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本
10、概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【注】本题分类与专题 4、143 【2015 重庆理综化学】 （15 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为 。（2）Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成
11、 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K 的原子结构示意图为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。- 5 -（5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况） 。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中 NaN3的质量分数为 。【答案】8.(15 分)（1）（2）Fe (3)离子键和共价键 NN+19 2 8 8 1 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O(5)CO2 、H2O 65% 【解析】 （1）氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气，则 N2的电子式为。NN（2）
12、因为 Fe2O3 与 Na 的反应为置换反应，所以 Fe2O3作为氧化剂，与 Na 反应得电子生成 Fe 单质。（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以 KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K 是 19 号元素，原子结构示意图为+19 2 8 8 1 （4）NaHCO3 热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，方程式为 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O（5）碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO，所以用碱石灰除去的物质为 CO2 、H2O；标准状况下 33.6LN2的物质的量为 1.5mol,根据 N 原子守恒，该产气药剂中 NaN3的质量分数为（1.523）651
13、00100%=65%。【考点定位】本题主要考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。【名师点晴】将电子式，氧化还原反应，置换反应，化学键的类型，原子结构示意图，化学方程式的书写，物质的除杂，化学计算等基础知识联系起来，重在基础，以汽车安全气囊的反应原理作为命题背景，不仅关注社会热点，联系生产生活，还能考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时对提高学生的化学科学素养有着积极作用。4 【2015 北京理综化学】 （14 分）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3-
14、占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3-的方程式： 。- 6 -（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自于 H2O，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2，用 N2从酸化后的还说中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下） ，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再
15、用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】 （1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O xCO2 2x H218O （3）xy/z （4）a 室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通过阳离子膜进入 b 室，发生反应：- 7 -HCO3+H+= CO2+H2O。 c 室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水
