高中常见的电池的电极反应式的书写(十年高考)

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失） 。选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 。 巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池一次电池 1、伏打电池：、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4）负极： Zn2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H+2e-=H2 (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池：、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 H2CO3 弱酸性)负

2、极： Fe2e-=Fe2+ (氧化反应) 正极：2H+2e-=H2 (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性) 负极： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)OH 化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：铝镍电池：（负极Al、正极Ni 电解液 NaCl 溶液、O2) 负极： 4Al12e-=4Al3

3、+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-=12(还原反应)OH 化学方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 2、酸性锌锰干电池：、酸性锌锰干电池：(负极Zn、正极C 、电解液 NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn2e-=Zn2+ 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和 H2 分别被 Zn2、MnO2吸收；不断消耗 Zn。 3、碱性锌锰干电池：、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液 KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH 2e-= ZnO+H2 O 正极：MnO2 + 2H2O + 2e-=Mn(OH) 2 +2 O

4、H （还原反应) 化学方程式 Zn +MnO2 +2H2O = ZnO + Mn(OH) 2 7、银锌电池：、银锌电池：(负极Zn、正极-Ag2O、电解液 NaOH ) 负极 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、铝、铝空气空气海水海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e=12OH （还原反应)总反应式为： 4Al+3

5、O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁、镁-铝电池铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液 KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反应) 正极(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （还原反应) 化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2 10、锂电池一型：、锂电池一型：（负极-金属锂、正极-石墨、电解液 LiAlCl4 -SOCl2） 负极 ：8Li 8e8 Li + (氧化反应) 正极 ：3SOCl28eSO322S6Cl （还原反应) 化学方程式 8Li 3SOCl2 = L

6、i2SO3 6LiCl 2S，二次电池（二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸）放电时 负极： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反应) 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(还原反应) 阳极： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 2、铁、铁-镍电池：镍电池：（负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为 KOH 溶液）

7、放电时 负极： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应) 正极： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH (还原反应) 充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应) 阳极： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2OFe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO4电池电池（正极LiFePO4，负极石墨，含 Li+导电固体为电解质） 放电时 负极： Li e =Li + (氧化反应) 正极： FePO4 + Li+ + e= LiFe

8、PO4 (还原反应) 充电时： 阴极： Li+ + e= Li (还原反应) 阳极： LiFePO4e= FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4 4、镍、镍-镉电池镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为 KOH 溶液） 放电时 负极： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (还原反 应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (还原反应) 阳极：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O

9、 (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 5、氢、氢-镍电池：（镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极NiOOH、电解质 KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH (还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiO

10、OH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池：、高铁电池：（负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质） 放电时 负极：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH (还原反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2阳极：2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、锂电池

11、二型、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化， Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示） 放电时 负极: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应) 正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (还原反应) 充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (还原反应)阳极： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6

12、燃料电池燃料电池 根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极 是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池 反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。 一、氢氧燃料电池一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电 极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应 为：2H2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况：1、电解质是、电解质是 KOH 溶液溶液（碱性电解质）负

13、极：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反应) 正极：O2 + H2O + 4e- = OH(还原反应)总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O2、电解质是、电解质是 H2SO4溶液溶液（酸性电解质） 负极：H2 2e- = 2H+ (氧化反应) 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是、电解质是 NaCl 溶液溶液（中性电解质） 负极：H2 2e- = 2H+(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- = 4OH 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均

14、无 H+ 2、.水溶液中不能出现 O2- 3、中性溶液反应物中无 H+ 和 OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无 OH- 二、甲醇燃料电池二、甲醇燃料电池 1碱性电解质碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH 12e- + 16OH = 2CO32- +12H2O (氧化反应)总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇 负极：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相）总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、三、CO 燃料电池燃料电池