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1、升学训练升学训练 6 选择题限时训练选择题限时训练 20 分钟分钟姓名姓名 得分得分 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的 物质中，标签贴错了的是ABCD物质浓硫酸汽油乙醇KNO3危险标识2.如下图所示的实验操作中正确的是( )3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 4.某溶液中含有 Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量 NaOH，再加入足 量稀盐酸，溶液中大量减少的是( )A.Ba2+ B.HCO3- C.Cl
2、- D.NO3- 5.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是( )A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁 6.下列事故处理不正确的是( )A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 7在“X+Y盐和水”的反应中，物质 X 和 Y 不可能是（ ）AH2SO4、ZnCl2 BHCl、Ca（OH）2 CFe2O3、H2SO
3、4 DCO2、NaOH 8.下列操作正确的是( )A.给试管内的液体加热，可使试管口对着自己，不能对准别人B.稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的烧杯中小心加水C.称 NaOH 固体的质量时，把 NaOH 固体放在天平的左盘上D.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后加上药品 9.按下列实验方法，能够达到要求的是( )A.用 10 mL 量筒量取 7.56 mL 溶液B.用托盘天平称量 25.20 g 氯化钠固体C.用 250 mL 容量瓶配制 100 mL 氯化钠溶液D.用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.1 molL-1NaOH 10.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说
4、法正确的是（ ）A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3 、KCl 中氯元素的化合价不相同C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为 10 D. 表示的粒子都是阴离子 11下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）ACa2+、Cu2+、NO3、Cl BNa+、Mg2+、SO42、Cl、CNa+、K+、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、Cl、NO312要将 KCl、MgCl2和 BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是A水、AgNO3溶液、稀硝酸 B水、NaOH 溶液、稀盐酸C水、KOH 溶液、稀盐酸 D水、KOH 溶液、稀硫酸 13下列各
5、组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）ACu（NO3）2 Na2SO4 MgCl2 HClBBaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOHCFeCl3 HNO3 NaCl NaOHDH2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2 14下列化学方程式书写正确的是（ ）ACO2+H2O+CaCl2=2HCl+CaCO3 B2NaCl+MgSO4=Na2SO4+MgCl2C2HgO=2Hg+O2 D2KOH+CO2=K2CO3+H2O 15由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（ ）A表示的是阳离子B属于同种元素，属于 另一种元素C形成的化合物是 Al2O3D的化学性质相似16在含有大量
6、Mg2+、H+、SO42的溶液中，还可以大量存在的是（ ）ANO3 BBa2+ COH DCO3217下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO（CO2）通过足量的 NaOH 溶液，干燥CCaCl2溶液（HCl）加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液（Na2CO3）加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤18.已知 NaHCO3不稳定，受热易分解成 Na2CO3、H2O、CO2。欲除去 NaHCO3溶液中混有 的 Na2CO3，应采用下列方法中的( )A.加入过量的 HCl 溶液 B.加入过量的 Ca(HCO3)
7、2溶液C.通入过量的 CO2气体 D.将溶液进行加热升学训练升学训练 7 非选择题限时训练非选择题限时训练 20 分钟分钟姓名姓名 得分得分 1某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气 体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究 CO2与过氧化钠（Na2O2） 反应的实验 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 请回答下列问题：（1）装置 A 的作用是 （2）为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，小组同
8、学取适量固体于试管中，加 入足量的蒸馏水 溶解形成溶液 M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探 究 （3）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和 NaOH 经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是 （4）小组同学取上述形成的溶液 M 于试管中，向其中加入过量的 溶液，若 产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立 （5）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的 结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 2.某同学设计如下实验方案，以分离
9、KCl 和 BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1)B 物质的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物 KCl 不纯，该步骤是 _(填序号)，如何改进 _。 (3)写出两步中对应的化学反应方程式： _； _。3“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：xNaCl+2H2OxNaOH+H2+Cl2在 20时，取 100g 饱和 NaCl 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为 7.1g已知：20时，NaC1 的溶解度为 36g请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x= （2）通过
10、计算，上述过程中同时产生 H2的质量为 g（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x= 2 （2）通过计算，上述过程中同时产生 H2的质量为 0.2 g 【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用 【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；化学用语和质量守恒定律；有 关化学方程式的计算 【分析】（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均相等，进行分析解答（2）由题意，由生成氯气的质量，由反应的化学方程式列式计算出同时产生 H2的质量即 可 【解答】解：（1）由质量守恒定律，反应前后氯原子的数目相等，则 x=2（2）设同时产生 H2的质量为 x2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22 71x 7.1gx=0.2g 故答案为：（1）2；（2）0.2
