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1、高二化学期中综合测试题高二化学期中综合测试题命题：钟成群可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；F19；N14；Na23；Mg24；Al27；P31；S32； Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Ag108；I127；Ba137；Br80第一卷（选择题共第一卷（选择题共 52 分）分）一一. .选择题选择题（本题包括（本题包括 26 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 52 分，每小题有分，每小题有 12 个选项符合题意）个选项符合题意）1. 高温下 FeSO4发生如下反应：2FeSO4 =Fe2O3+SO2 +SO3 ，若将生成的气体通
2、人 BaCl2溶液中得到的沉淀物为 （ ） A. BaSO3和 BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4 2. 在某 100mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 molL-1，0.1 molL-1，向该混合液中加入 1.92gCu 粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是（ ） A. 0.15 molL-1 B. 0.225 molL-1 C. 0.35 molL-1 D. 0.45 molL-13. 如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） ，在四种不同条件下的反应速率分别为： V（A）=0.5 molL-1s-
3、1 V（B）=0.6 molL-1s-112V（C）=0.3 molL-1s-1 V（D）=0.4 molL-1s-134则该反应在四种不同条件下反应速率最快的是 （ ）A. B. C. D. 12344. 在高温下，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q 达平衡后，要使混合气体颜色加深、可采取的措施是 （ ）升温 缩小体积 恒容充入 HI 恒容充入 I2（g）1234A. B. C. D. 11312312345. 标准状况下，向 3 molL-1的 NaOH 溶液 100mL 中缓缓通入 4.48L CO2（标况下） ，充分 反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 （ ） A.
4、C（Na+）C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+) B. C（Na+）C(CO32-)=C(HCO3-)C(OH-)C(H+) C. C（Na+） C(HCO3-)C(OH-) C(CO32-)C(H+) D. C（Na+） C(HCO3-) C(CO32-)C(OH-) C(H+) 6. 等体积等物质的量浓度的 Ba（OH）2溶液和 NaHCO3溶液混合，离子方程式正确的是（ ） A. HCO3-+OH- = H2O+CO32- B. 2HCO3-+ Ba（OH）2 = BaCO3 +2H2O C. HCO3-+Ba2+OH- = H2O+BaCO3 D. 2HCO3-+Ba
5、2+2OH- = BaCO3 +2H2O+CO32- 7. 一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q 在一定条件下发生反应： 2R（g）+5Q（g） = 4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是 原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5高温8. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上生产硫酸时，使用过量的空气以提高 SO2的利用率 9. 以下几种试剂： Na2SO
6、3 Na2CO310H2O FeSO47H2O CaC2 P2O5 12345Na2O2 NaOH（固） 漂白粉，它们长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还678原反应而变质的是 （ ）A. B. C. D. 1348136815613610. 亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的 Fe2+氧化成 Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的 能力。误食 NaNO2中毒可用维生素 C 缓解。下列叙述中表现 NaNO2和维生素 C 的性质的 是 （ ） A. 还原性和氧化性 B. 氧化性和还原性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和碱性 11. 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中存在的各种离子，
7、物质的量浓度之间的关系不正确的是（ ） A. Na+ + 2H+ = 2CO32- + OH- + HCO3- B. Na+ = 2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3 C. OH-= HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ + OH- = 3HCO3- + 4H2CO3 + 2CO32- + H+ 12. 现有镁铝合金 14.7g 全部溶于 500mL 6 molL-1盐酸中，充分反应后，再加入 400mL 8molL-1NaOH 溶液，结果产生沉淀 26.3g，该沉淀可能的成分是 （ ） A. 只有 Al（OH）3 B. 只有 Mg（OH）2 C. Mg（OH）2和
8、 Al（OH）3 D. 无法判断 13. pH=3 的强酸与 pH 为 11.3 的强碱等体积混合，则此混合溶液的 pH 值为（ ） A. 10.7 B. 13.7 C. 11 D. 12.7 14. 若H+= n10-m molL-1，则计算 pH 值的近似公式为：pH（ m-1）+ （10-n）2+510-2，现将 pH=8 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，则混合后所得溶液中H+最接近（ ） A.（10-8+10-10）/2 molL-1 B.（10-8+10-10） molL-1 C. 210-10 molL-1 D.（110-14-510-5） molL-1 15. 将下
9、列溶液分别滴入到 BaCl2溶液（pH=7） ，NaOH 溶液和稀 H2SO4中，能观察到三种 不同现象的是 （ ） A. CuSO4 B. Na2CO3 C. NaCl D. 酚酞 16. 在 pH=1 的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C. Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、CO32- 17. pH=2 的醋酸溶液跟 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，得到的溶液（ ） A. pH 7 B. H+ OH- C. pH=7 D. pH 无法判断 18.随着人们
10、生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 要原因是（ ） A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极19.下列溶液一定显碱性的是（ ） A.溶液中 C（OH）C(H) B.溶液中 PH7 C.滴加甲基橙后溶液呈黄色 D.滴加甲基橙后溶液呈红色 20.把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ） A.铁、铜都剩余，溶液中有 Fe2 B.铁、铜都不剩余，溶液中可能有 Fe3，一定有 Fe2和 Cu2 C.铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有 Fe2 D.
11、铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有 Fe2 21.不用其它试剂则不能鉴别的溶液是 A、AlCl3、NaOH B、Na2CO3、HCl C、MgCl2、FeCl3 D、KAl（SO4）2、MgSO422在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )(A)Fe3+、NH4+、NO3、Cl一 (B)Na+、K+、NO3、HCO3 (C)Al3+、Na+、NO3、SO42 一 (D)Na+、K+、AlO2、Cl一23 下列反应的离子方程式正确的是（A） 碳酸氢钠水解： HCO3+H2OH+ +CO32（B） 碳酸电离： H2CO32H+ +CO32（C） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH
12、H2O+CO2（D） 三氯化铝溶液和氨水： Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 24. 6.4 g 铜与过量的硝酸(8 mol L一 1)充分反应，若剩余溶液中含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3的物质的量为(A) (0.05+n) mol (B) (0.10+n) mol(C) (0.40+n) mol (D) (0.20+n) mol 25.加热碳铵（NH4HCO3） ，并使产物维持气态：若将混合气体依次通过 Na2O2和浓硫酸， Na2O2增重 m1g，浓硫酸增重 n1g 若将混合气体依次通过浓硫酸和 Na2O2，则浓硫酸增 重 n2g， Na2O2增重 m2g（每次通过气体时，有关气体全部被吸收） ，则 m1、n1、m2、n2质量从小到大的顺序为 An2、m2、n1、m1 Bn2、n1、m2、m1 Cm1、n2、n1、m2 Dn1、m2、m1、n2 26.向 BaCl2溶液中通入 SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入 SO2，则可看到 沉淀生成，这种试剂可能是：NH3 NaOH HCl CO2 C
