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1、分析化学试卷 学号：_ 姓名：_ 年级：_ 专业：_ 成绩：_ 第 1 部分 填空题： （每空 1 分，共 12 分） 1. 物质对光的吸收是有_。 2. 光电比色法测 KMnO4溶液时，应选用_色滤光片。 3. 对于半反应 MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2O，Nernst 方程式的表示式为_。 4. HCl 滴定 Na2CO3时，以甲基橙为指示剂，这时 Na2CO3与 HCl 物质的量之比为_。 5. 为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应_溶液的相对过饱和度。 6. 已知+2 4/ MnMnO=1.51V,那么该电对的条件电位与 pH 之间的关系式为_。 7. 树脂的交联度是指_。 8.
2、摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为_。 9. M(OH)2的 Ksp=4.0010-12，则其饱和溶液的 pH_。 10. M 为被检测物质的摩尔质量， 则摩尔吸光系数()与吸光系数(a)之间的关系是_。 11. 用来稀释溶液的容量瓶在使用前_(需要或不需要)干燥，原因是_。 第 2 部分 单项选择： （每题 2 分，共 98 分） 1. 配制每升含亚铁离子 1 g 的溶液,边稀释边取 0.05mL 以 K3Fe(CN)6鉴定,发现稀释至 500 倍时,反应仍有效。但再稀释时反应则不可靠, 此鉴定反应的最低浓度（g/mL）及检出限 量各为 -( ) (A) 210-6 , 0.2g (
3、B) 1010-6 , 20g (C) 510-6 , 10g (D) 210-6 , 0.1g 2. 下列何种物质可用挥发或蒸馏法进行分离： A. Fe2O3 B. OSO4 C. MnO2 D. TiO2 3. 欲比较两组数据的平均值，则应当用什么方法： A. 先用 4d法，后用 F 检验 B. 先用 F 检验，后用 t 检验。 C. 先用 t 检验，后用 F 检验 D. 先用 F 检验，后用 Q 检验。 4. 0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C)
4、5.0 (D) 25 5. 已知 K2Cr2O7在水溶液中有如下平衡：Cr2O2- 7+H2O=2HCrO- 4,Cr2O- 7与 HCrO- 4都对可见光有吸收，且42 72 450450HCrOOCr，c D.a=b=c 8. 微量稀土离子可以用 CaC2O4来进行共沉淀分离， 它是利用哪种共沉淀进行分离? A. 混 晶 B. 胶体凝聚 C. 表面吸附 D.离子缔合物 9. 0.01 molL-1CaCl 2溶液中 Cl-的活度为： A. 0.0178 B. 0.00178 C. 0.089 D. 0.0356 10. 以 0.100molL-1HCl 滴定 20.00mL0.050mol
5、L-1CH 3NH2和 0.050molL-1C 2H5NH2的混合溶 液，问计量点时的 pH 值为： A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.78 11. 2.00g 铵盐加过量 KOH 溶液，加热蒸出的氨吸收在 50.00mL 0.500molL-1的 HCl 标准溶液中,过量的 HCl 用 0.500mol L-1NaOH 溶液回滴,用去 1.56mL,计算试样中 NH 3的百分含量 为： A. 18.5% B. 20.6% C. 22.7% D. 25.2% 12. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是： A. pH6.510.5 B. K2CrO4为指示剂 C. 酸度为 0
6、.11molL-1 D. 荧光黄为指示剂 13. 用 Na2O2熔融 MnO 矿样， 得到 Na2MnO4， 以水浸取， 此时 MnO2- 4岐化为 MnO- 4和 MnO2滤去 MnO2， 滤液用标准 Fe2+溶液滴定，则 nMnOnFe2+ ： A. 23 B. 103 C. 310 D. 35 14. 有一白色氯化物沉淀,已知它为H2S系统银组中某离子的氯化物, 用下列何种试剂可 作初步判别 -( ) (A) K2CrO4 (B) NH3H2O (C) H2SO4 (D) NaOH 15. 假设用 NaOH 滴定某二元弱酸至第一等当点时，若终点检测的pH+0.3,当 Ka1/Ka2=10
7、4时，将会引起的终点误差为： A. +1.5 B. -1.5 C. +1 D. -1 16. 下列何种效应可使沉淀溶解度降低? A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 配合效应 17. EDTA 滴定金属离子 M，当pM=0.2，TE0.5%时，准确滴定的条件是： A. lgKMY6.2 B. lgKMY6.0 C. lgKMY6.4 D. lgKMY6.6 18. 已知在 1moLL-1HCl 溶液中，0- Sn4+Sn2+=0.14v, 0- Fe3+Fe2+=0.68v，则下列反应 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+在化学计量点时溶液中 c Fe3+/cFe3+值为： A
8、. 1.0810-18B. 1.3106 C. 36.2 D. 7.910-7 19. 将基准物质 Na2B4O710H2O 长期保存在放有硅胶的干燥器中，当用它标定 HCl 浓度时，其结果将： A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 产生随机误差 20. 用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是： A. 游离指示剂颜色 B. EDTA金属离子络合物颜色 C. 指示剂金属离子络合物的颜色 D. 上述 A 与 B 的混合颜色 21. 取某磷酸盐混合液 25.00mL, 以酚酞为指示剂,耗 0.50molL-1HCl 标准液 10.00mL；另取一份 25.00mL,以甲基红为指
9、示剂滴定需 50.00mLHCl,则混合物组成为: A. NaH2PO4Na3PO4 B. Na2HPO4Na3PO4 C. Na2HPO4NaH2PO4 D. NaH2PO4 22. 影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是： A. 水解效应 B. 酸效应 C. 盐效应 D. 络合效应 E. 同离子效应 23. 下列说法违反无定形沉淀条件的是： A. 在浓溶液中进行 B. 在不断搅拌下进行 C. 陈化 D.在热溶液中进行 24. 称取 0.2000g 某有机物，加入 0.1000molL-1I 2标准溶液 10.00mL，回滴 I2时消耗 0.1000molL-1Na 2S2O319.20mL，则此
10、测定的相对误差约是： A. 千分之几 B. 百分之几 C. 百分之几十 D. 百分之百 25. 用普通分光光度法测得标准液 c1的透光度为 20%，试液的透光率为 12%，若以示差法测 定，以 c1为参比液，测试液的透光率为： A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 26. 为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求： A. 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B. 溶液的相对过饱和度大 C. 沉淀时聚集速度小而定向速度大 D. 沉淀的溶解度要小 27. 0.250molL-1酒石酸溶液的 pH 值为： A. 1.83 B. 2.83 C. 1.52 D. 2.52 28. 普通分光光度
11、法测得甲、 乙两有色试液的吸光度分别为 0.301 和 0.521， 若以甲为参比， 测得乙的透光率为(%)： A. 65.8 B. 60.2 C. 28.4 D. 22.0 29. 能用 NaOH 分离的离子对是： A. Pb2+、Al3+ B. Al3+、Ni2+ C. Al3+、Cr3+ D. Pb2+、Cr3 30. 以下试剂能作为基准物的是 -( ) (A) 分析纯 CaO (B) 分析纯 SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 31. 若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率为 70%，则其测量引起浓度的相 对误差为： A. 2% B.
12、 4% C. 6% D. 8% 32. Pb3O4处理成 Pb(NO3)2溶液，通 H2S 至饱和，过滤后滤液用 NaOH 标准溶液滴定，则 Pb3O4 与 NaOH 的物质的量之比是： A. 13 B. 31 C. 16 D. 61 33. 符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置： A. 向长波方向移动 B. 向短波方向移动 C. 不移动，峰高降低 D. 移动，峰高升高 34. 赤铁矿的 K 值为 0.06，矿石最大颗粒直径为 25mm，最少的采样量是： A. 37.5Kg B. 1.5Kg C. 18.8Kg D. 25Kg 35. 重量法测定 SiO2含量，但 SiO2沉淀常含有 Ti4+等而影响测定的准确度，改进的方法是： A. SiO2沉淀溶解后，再沉淀 B. 用分光光度法测定 Ti4+、Al3+等后扣除 C. 沉淀用 HF-H2SO4处理、灼烧、称重、扣除 D. 做空白试验 36. 决定聚集速度大小的主要因素是： A. 物质的性质
