《2014届高考化学二轮检测精讲精析(人教版)：第1讲 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学二轮检测精讲精析(人教版)：第1讲 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲第一讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积(时间：45 分钟 满分：100 分)考 点题 号阿伏加德罗常数2、3、4气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1、5、9、10以物质的量为中心的计算6、7、8、10综合实验11一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。A质量相等、密度不同的 N2和 C2H4B体积相等的 CO 和 N2C等温、等体积的 O2和 N2D等压、等体积的 N2和 CH4解析 对于 N2和 C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等
2、，A 选项正确。B、C、D 选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案 A2(2013德阳模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是 0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为 17NA 2D标准状况下，分子数为NA的 N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析 选项 A 中忽略了水分子；B 中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为 1 mol，其中所含电子的数目为 17NA，与外界条件无
3、关，C 正确； 2由于 N2、C2H4的摩尔质量相同，因而 D 中混合气体的质量可以确定，即为 28 g。答案 C3(2013巴中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。A在 1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为 13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NA 3D任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA解析 NaHSO4晶体中，阳离子只有 Na，所以 A 项错误；1 mol C4H10分子中含 CC键 3 mol，CH 键 10 mol，B 项正确；C 项没有指明溶液的体
4、积，错误；D 项，非标准状况下的 20 L N2物质的量可能为 1 mol，错误。答案 B4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。A在 0 时，22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子B电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD密闭容器中 46 g NO2含有的分子数为NA解析 0 不一定是标准状况，A 错；电解食盐水产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为 2NA，B 错；乙烷的结构简式为 CH3CH3，含有 1 个 CC 共价键和 6 个 CH 共价键，C 正确；密闭容器中 NO2与 N2O4存在转化平衡关系：2NO
5、2N2O4，D 错。答案 C5标准状况下，a L 气体 X2和b L 气体 Y2恰好完全反应生成c L 气体 Z，若2a6b3c，则 Z 的化学式为( )。AXY2 BX2Y CX3Y DXY3解析 由知 3X2Y2=2XmYn，m3，n1。V1 V2n1 n2答案 C6(2013烟台模拟)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )。A. B.22.4nb mNA22.4mb nNAC. D.22.4nNA mbnbNA 22.4m解析 m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是，则
6、混合气体的物nb m质的量是，则混合气体的体积是，故 A 正确。nb mNA22.4 nb mNA答案 A7在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2XA2B4C=测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )。A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析 根据质量守恒定律，2 mol X 生成 7 mol 混合气体，X 的摩尔质量为80.01 gmol1。11.43 2 gmol1 7 mol 2 mol答案 C二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)有关物质的量的计算填空：(1)2 mol CO(NH2)
7、2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个 H2O；标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na 中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量24_0.8 mol(填“” 、 “(3)1.1 1.12 (4)1.2 9(12 分) (2012广元期中)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入
8、一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应。(不考虑 NO2与 N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后 NO 室压强_(填“增大”或“减小”)(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。解析 (1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但 NO 和 O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后 NO 室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未
9、变化，密度不变。(4)由于 NO 与 O2反应，O2过量，故最终容器内有 O2存在。答案 (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有10(16 分)(2012郑州期末)(1)在同温、同压下，实验测得 CO、N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，其中 O2的质量分数为_。若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL 恰好与 150 mL H2化合生成 HCl 和H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析 (1)三种气体的平均相对分子
10、质量为 14.5229，因 CO 与 N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设 O2的物质的量分数为x，则 CO 和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为100%27.6%。0.25 32 29若 CO 和 N2的物质的量之比为 11，设混合气体为 1 mol，则混合气体中氧原子的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。0.875 16 29(2)设 Cl2的体积为x mL，则 O2的体积为(100x)mL。根据反应 H2Cl22HCl、2H2O2
11、2H2O 知，反应中消耗的 H2为：x =点燃=点燃mL2(100x)mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占 50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。答案 (1)27.6% 48.3% (2)11 51.511(16 分)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残
12、留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。解析 此题为一定量实验题
13、，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为 2KClO32KCl3O2=MnO2计算原理为M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，该mO2 nO2V标准O2 22.4 Lmol1实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2) (3)慢慢将量筒下移(4)22.4 Lmol1 a gb g c L
