高一二学期期末化学试题

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1、1高一化学第二学期期末测试题高一化学第二学期期末测试题说明：本试卷分说明：本试卷分 A、B 两卷，两卷， A 卷满分卷满分 100 分分 B 卷满分卷满分 50 分分 考试时间考试时间 90 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55A 卷（满分卷（满分 100 分）分）一、选择题（一、选择题（本题包括 16 小题，每个小题 3 分，共 48 分，每个小题只有一个正确选项）一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是（ ） A石油裂化 B煤的干馏 C古代植物变成煤 D煤焦油中得到苯、甲苯、二甲

2、苯等 2下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 （ ）A甲烷 B乙烯 C苯 D乙醇 3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1:2，则（ ） A分子中可能含有氧原子 B分子中 C、H 个数之比为 1:2 C分子中 C、H、O 个数之比为 1:2:3 D 、此有机物的分子式为 CH44 在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)5 在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2和 1

3、0molH2，发生反应 N2+3H22NH3，2 分钟末时，测得剩余氮气为 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)6可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶 B将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 C将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶 D将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶 7从 2008 年 6 月 1 日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

4、下列对聚乙烯塑料叙述 不正确的是（ ） A它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”2C形成它的小分子是乙烯 D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ） A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定为哪一类元素 9下列化学用语正确的是（ ） A乙烯的结构简式：CH2CH2B氮气的结构式：NNCF的结构示意图： D NaCl 的电子式：10 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子序数 dcba B原子半径 ABDC C离子半径 CDBA D单质的还原性

5、 ABDC11.甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的新型手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式 为：2CH3OH3O24NaOH2Na2CO3+6H2O，有关此电池的叙述错误的是 （1）正极电极反应式：O22H2O4e4OH （2）负极电极反应式：CH3OH6OH6eCO25H2O（3）当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g （4）工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大12 X、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素阳离子半径； Z 和 Y 两元素的原子最外层电子数相同,Z 元素的原子半径大于 Y 元素的原子半径,X、Y

6、、Z 三种 元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX 13下列说法一定正确的是（ ） A其水溶液导电的一定是离子化合物 B 、熔融态导电的一定是离子化合物 C固态导电的一定是金属单质 D固态不导电但熔融态导电化合物的一定是离子化合物 14下列说法正确的是（ ） A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大 小 15下列除去杂质的方法正确的是（ ） 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤3BCO

7、2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏16右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ） A浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C浓硝酸与铜反应制取 NO2 D二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 小题，共小题，共 21 分）分）17 （6 分）人体的胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解除胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：， 。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 ，理由是 。 18 （8 分）

8、 (1)（4 分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子： 相对分子质量最小的有机物结构式 ，食醋中的有机物结构简式 。 (2)（4 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同素异形体 ，同一种物质 ，同分异构体 。 金刚石与“足球烯”C60； D 与 T； 16O、17O 和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； H Cl CH3ClCCl 和 ClCH CH3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3H H CH3 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH219 （7分）有A、B、C、D四种元素的原子序数依次

9、增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电 子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为： ， D的最 外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题： （1）A 原子的阴离子的结构示意图为 。 （2）C 元素位于元素周期表中第 周期、第 族； （3）化合物 B2A 分子的电子式为 ； （4）D 的最高价氧化物的水化物的分子式是 。水4三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 26 分）分）20 （10 分）设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶 液的酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3H2SiO3 (1)利用如图所

10、示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接 ， _接_，_接_。CH3COOH D E F硅 酸 钠 溶 液Na2CO3A C (2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。21 （16 分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的 Na2S 溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水

11、中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液等。仪器： B5， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证 Mg、Al 失电子能力的相对强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：_。 （5）实验结论： 。四、计算题

12、（本题包括四、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 5 分）分）22 （5 分）由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出 3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL 稀 H2SO4的物质的量浓度是多少。B 卷（满分卷（满分 50 分）分）五、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个正确选项）一个正确选项）23若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是 （ ）6AMg2+、Ca2+、ClO、NO

13、3 BNH4+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ba2+、Cl-、HCO3 DK+、OH、Al(OH)4、NO324下列离子反应方程式不正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ +4 OH= Al(OH)4BAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3H2O = 4NH4+ + Al(OH)4C氢氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 + OH = Al(OH)4DNa Al(OH)4溶液中通入过量 CO2：Al(OH)4+ H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO325按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体是（