非金属元素高三复习专题

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1、张安荣化学网 高三备课组 非金属元素专题 1非金属元素高三复习专题非金属元素高三复习专题【学习目标学习目标】 1了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中 的位置及其性质的关系。 2了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。【知识总结知识总结】 一、元素化合物的复习方法一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。 （1）从位置出发，以 Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。结构特点：最外层只有一个 电子，原子半径大。比 Na、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存； 与水反应剧烈，可能发生爆

2、炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是 Cs2O。 （2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层 2 个电子最外层电子数少， 电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱； 碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。 （3）从性质出发：某单质能从水中置换出 O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属 元素 F在周期表的右上角，第二周期A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有 气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将 F-氧化成 F2。 分析： 归纳：2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。 归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式 即：位置结构性质

3、 3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。 二、非金属元素在周期表中的位置和结构二、非金属元素在周期表中的位置和结构 122 种非金属元素，有 6 种是稀有气体；除 H 外均处于周期表右上方；除第一周期外， 每周期非金属元素数目=8-周期序数。 2除 H、He、B 外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质三、非金属单质的物理性质 1常温下状态：气态 H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态 Br2；其余为固态。 2晶体类型：原子晶体 B、C、Si；分子晶体：除 B、C、Si 外的其它（常见）非金属单 质。张安荣化学网 高三备课组

4、 非金属元素专题 23溶解性：除 F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外， 可以说非金属单质均难溶于水。 四非金属单质的化学性质四非金属单质的化学性质 1氧化性 （1）与氢气反应 总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气 反应；生成的气态氢化物也就越稳定。 （2）与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变 蓝绿色。6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO 加热变黑。Fe+S

5、FeS 剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。 结论：结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如 O2、Cl2、Br2 等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如 I2、S 等），则金 属被氧化成低价态化合物。 （3）非金属单质间的反应 通常，非金属单质可以与 O2或 X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂， 除 X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟 悉情况为 H2、P 等。 原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。 （4）非金属间的置换 即：元素同周期，右边的置换左边的；元

6、素同主族；上面的置换下面的。 写化学方程式： Cl2+Br-（I-）或 Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。 F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。 O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。 五（非金属）气态氢化物五（非金属）气态氢化物 1物理性质：一般都是无色气体；除 CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气 味；HX、NH3易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶。 2水溶液酸碱性：A、A 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸 （HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。 3水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越

7、强，其气态氢化物的还原性越弱； 非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。张安荣化学网 高三备课组 非金属元素专题 3六非金属元素的含氧酸六非金属元素的含氧酸 （1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律 同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价 态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。 （3）氧化性酸与还原性酸 常见的强氧化性酸有：HNO3、浓 H2SO4、HClO 等。 常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。 HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 （4）某些酸的特殊性质特殊性质 浓 H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机

8、物碳化。 HClO：漂白作用。漂白原理与 Na2O2 同，是利用强氧化性破坏有色物质。 H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。 HF：与 SiO2反应。SiO2+4HFSiF4+2H2O 注意：注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中 H+结合电子的 性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。 七非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）七非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）张安荣化学网 高三备课组 非金属元素专题 4八常见非全属单质的制取方法八常见非全属单质的

9、制取方法 1电解法电解水溶液：如 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解电解熔融物：如 2KHF2F2H22KF电解2分解法：如 2KClO32KCl3O2 MnO 2张安荣化学网 高三备课组 非金属元素专题 5CH4C2H2 2H2O22H2OO2高温MnO 23置换法：如 Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如 MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O 2H2SSO23S2H2O5还原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2高温2C SiO2Si2CO高温【典型例题

10、典型例题】 例例 1 1BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实 验，它是锗酸铋的简称，若知：在 BGO 中，锗处于其最高价态。在 BGO 中，铋的价 态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电 子稳定结构。BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是_、_。 （2）BGO 晶体的化学式是_。 （3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。例例 2 2由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温

11、下，它们之中有 三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、 X、Y 五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。 （2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。 （3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。 例例 3 3 有 A、B、C、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、 乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子，并且 甲、乙、丙、丁有如下关系：回答： （1）单质 B 的化学式。 （2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式。张安

12、荣化学网 高三备课组 非金属元素专题 6（3）根据化合物丙、丁中 D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质 D， 简述判断理由。 【课堂练习课堂练习】 1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( ) A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHCl C.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI 2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( ) A.不一定产生 BaSO4沉淀 B.一定产生 BaSO3沉淀 C.一定有 SO2逸

13、出 D.一定有 SO3气体逸出 3.磷化氢的分子式为 PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空 气中的着火点是 150，下列叙述中正确的是 ( ) A.膦分子呈三角锥形，其中 PH 键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长 B.膦的水溶液呈碱性，但其 pH 要比同浓度氨水的 pH 小 C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强 D.化合物 PH4I 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 4氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成 N2，有关氢 叠氮酸及其盐的叙述有：NaN3的水溶液显碱性，HN3的固体属于分子晶体，NaN3的 固体是离子晶体，NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D全对 5某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含 杂质的正确判断是 （ ） A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C肯定没有 Ba（NO3）2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba（NO3）2 6下列关系图中，A 是一种正