《萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-2原子结构与核外电子排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《萧城一中2017届高三一轮复习课时练习：5-2原子结构与核外电子排布（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、萧城一中 2017 届高三一轮复习课时练习1物质的结构与性质 5-2：原子结构与核外电子排布一一.选择题（每题一个选项符合题意，共选择题（每题一个选项符合题意，共 10 题）题） 1. 现在的周期表若排满共有现在的周期表若排满共有 118 种元素，国际化学和物理学权威机构种元素，国际化学和物理学权威机构 2011 年年 6 月月 8 日宣日宣 布：第布：第 114 号和号和 116 号元素获得认可入住元素周期表，在不到一秒的时间内号元素获得认可入住元素周期表，在不到一秒的时间内 116 号元素将号元素将 很快衰变成很快衰变成 114 号元素，号元素， 114 号元素将进一步衰变。下列关于这两种
2、元素的说法不正确的号元素将进一步衰变。下列关于这两种元素的说法不正确的 是（是（ ） A.2 种元素都在种元素都在 P 区区 B. 这两种元素都放射性元素这两种元素都放射性元素 C. 116 号元素衰变成号元素衰变成 114 号元素属于化学变化号元素属于化学变化 D116 号元素的价电子排布式为号元素的价电子排布式为 7s27p4 2.2.下列有关原子结构的化学用语表述正确的是下列有关原子结构的化学用语表述正确的是 ( )A. . 氧离子的结构示氧离子的结构示 意简图意简图B. . Mg2+的电子式的电子式C. .基态硫原子的价基态硫原子的价 电子排布图式电子排布图式D. .基态钠离子的电基态
3、钠离子的电 子排布式子排布式Mg2+1s22s22p63s13. 下列表达正确的是（下列表达正确的是（ ）A.M 能层含有能层含有 4 个轨道个轨道B.1s、2s、3s、4s、5s、6s、7s 的轨道都为球形，但是半径依次增大的轨道都为球形，但是半径依次增大C.3d 含有含有 5 个轨道，它们的大小、形状和方向相同个轨道，它们的大小、形状和方向相同D.原子核外的电子云图上密度越大的地方表明电子数越多原子核外的电子云图上密度越大的地方表明电子数越多4. 下列图像所表述的对应变化规律正确的是（下列图像所表述的对应变化规律正确的是（ ）A.氮元素各级电离能氮元素各级电离能B.第二周期主族元素第二周期
4、主族元素C.第三周期主族元素第三周期主族元素D.第第A 族元素族元素 5. 下列元素性质的应用不正确的是（下列元素性质的应用不正确的是（ ）A.电负性相对大小可以判断元素的第一电离能的相对大小电负性相对大小可以判断元素的第一电离能的相对大小B.电负性大小可以判断元素的非金属性与金属性强弱电负性大小可以判断元素的非金属性与金属性强弱C.元素的各级电离能变化规律可以判断元素的价电子排布元素的各级电离能变化规律可以判断元素的价电子排布D.根据元素基态原子的价电子排布，可以判断元素在周期表中的区域根据元素基态原子的价电子排布，可以判断元素在周期表中的区域6. 以下有关元素性质的说法正确的是（以下有关元
5、素性质的说法正确的是（ ） A.下列基态原子电子排布式中，下列基态原子电子排布式中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是原子半径最大的是 B.下列基态原子价电子排布式中，下列基态原子价电子排布式中，3s2 3s23p1 3s23p3 3s23p4 第一电离能最小是第一电离能最小是C.Na、Mg、Be N、P、As N、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 D某某元素各级电离能分别为元素各级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995
6、、21703当它与氯当它与氯萧城一中 2017 届高三一轮复习课时练习2气反应时可能生成的阳离子是气反应时可能生成的阳离子是 X+7在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系对角线关系”，例如：，例如： LiMg、Be Al 、B Si相似等，下列说法不正确的是（相似等，下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铍是两性氢氧化物氢氧化铍是两性氢氧化物 BB、Si的电负性数值相似的电负性数值相似CLi和和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近的原子半径相近，且核外电子排布相近 DLi在在N2中燃烧能生成中燃烧能生成Li3N 8下列有关物质性质的比较顺序中，
7、不正确的是（下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A热稳定性：热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：熔点：LiNaKRb9下列元素能形成下列元素能形成XY2型化合物的是（型化合物的是（ ）原子序数分别为原子序数分别为 6 和和 16 的元素，的元素，核内质子数分别为核内质子数分别为 14 和和 8 的元素，的元素，外围电子排布外围电子排布式分别是式分别是 3s2和和 3s23p5的基态原子，的基态原子，轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：轨道表示式分别为下图的两种元素的基
8、态原子：1s2s2pA B只有只有 C只有只有 D只有只有10下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ）二二.非选择题（共非选择题（共 6 题）题）11.Mg、Al、Ti 合金是重要的合金是重要的“国防金属国防金属” 。1s2s2p3s萧城一中 2017 届高三一轮复习课时练习3（1）基态）基态 Ti 原子的电子排布式为：原子的电子排布式为： ，它在周期表中的位置：，它在周期表中的位置： 。（2）Mg、Al 的第一电离能的大小顺序为的第一电离能的大小顺序为 ；Mg、Al 比较电负性较大的是比较电负性较大的是 。（3）Mg、Al 都能与都能与 F 形成离
9、子化合物，这些离子化合物中，阴阳离子中半径大小顺序是：形成离子化合物，这些离子化合物中，阴阳离子中半径大小顺序是：；三种元素原子半径最大的为：；三种元素原子半径最大的为： 。（4）请你设计实验证明）请你设计实验证明 Mg、Al 金属性强弱：金属性强弱： 。12. 碳元素是形成化合物种类最多的元素。回答以下问题：碳元素是形成化合物种类最多的元素。回答以下问题：（1）基态碳原子中未成对电子数为）基态碳原子中未成对电子数为 ；最高能级是；最高能级是 能级。能级。（2）CO 的分子构型是：的分子构型是：，其中表示，其中表示 O 原子的为原子的为 原子（填原子（填 a 或或 b） 。（3）某同学记录的）
10、某同学记录的 C 元素的各级电离能如下元素的各级电离能如下(kJ/mol)：I1=1068.5、 I2=4620.5、I3= 2352.6、I4=6222.7 、I5=37831.0 、I6=47277.0。他的记录是否有错误？。他的记录是否有错误？ （填：（填：“是是”或或“否否” ）理由是：理由是： 。13. LiAlH4是重要的还原剂、也是很好的储氢材料。是重要的还原剂、也是很好的储氢材料。在在干干燥燥的的室室温温下下较较稳稳定定，在在潮潮湿湿 空空气气中中易易分分解解放放出出氢氢气气。其工业合成法法如下：其工业合成法法如下：.Na + Al + 2H2 NaAlH4 ， .NaAlH4
11、 + LiCl LiAlH4 + NaCl（1）基态）基态 Li+的电子排布式：的电子排布式： ；上述反应中涉及的元素原子半径最大的是；上述反应中涉及的元素原子半径最大的是（填元素名称）（填元素名称） 。（2）LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：，写出反应的化学方程式： ；LiAlH4中中 H 元素表现为元素表现为-1 价，价，Al 表现为表现为 价、价、Li 为为 价；解释价；解释 H 表现出负价的理表现出负价的理由：由： 。（3）Mg 与与 Al 电离能如下电离能如下(kJ/mol)：Mg737.71450.7Al577.51816.7
12、第一电离能第一电离能 Mg 大于大于 Al，但第二电离能，但第二电离能 Mg 小于小于 Al，解释原因：，解释原因： 。（4）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为）上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为:.14.14. X、Y、Z、W 是四种短周期元素。是四种短周期元素。X、Y、W 同周期，同周期，Z、W 同主族。同主族。Y 与与 Z 可以形可以形成离子化合物的化学式为成离子化合物的化学式为 Y3Z，化合物中各元素都达到了，化合物中各元素都达到了 8 电子稳电子稳萧城一中 2017 届高三一轮复习课时练习4定结构。定结构。X
13、 的原子结构示意图为的原子结构示意图为。用化学用语完成下列问题：。用化学用语完成下列问题：（1）四种元素的电负性由大到小的顺序：）四种元素的电负性由大到小的顺序： ；（2）基态）基态 Z 原子核外电子排布的轨道表示式原子核外电子排布的轨道表示式 ；（3）Y3Z 的电子式是的电子式是 ，其阴阳离子半径大小顺序是：，其阴阳离子半径大小顺序是： ；Y 与与Z 形成的离子化合物形成的离子化合物 YZ3受撞击分解成一种气体与受撞击分解成一种气体与 Y3Z，写出分解的方程式：，写出分解的方程式： ；（4）X、Z、W 分别与氢元素都能形成含有分别与氢元素都能形成含有 18 个电子的的分子，其分子式依次是：个
14、电子的的分子，其分子式依次是： 、 、 。15.15. A、B、C、D、E 五种元素中，五种元素中， A 原子原子 3p3p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，基轨道上成对电子数等于未成对电子数，基态态 B 原子核外电子充填原子核外电子充填 3 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C 的价电子排布的价电子排布式为式为 nsnnpn+2，D 的核电荷数是的核电荷数是 A 与与 C 的核电荷数之和，的核电荷数之和，E 在元素周期表中电负性最大。在元素周期表中电负性最大。请回答下列问题：请回答下列问题：(1) D 的元素符号是的元素符号是_，它在周期表中的位置，它在周期表中的位置
