《高三化学苏教版选修6单元测试：专题6+物质的定量分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学苏教版选修6单元测试：专题6+物质的定量分析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1(2011 年温州高二检测)某学生用碱式滴定管量取 0.10 molL1 NaOH 溶液，开始时仰视读数，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为 11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL解析：选 A。放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。2下列操作一定会引起实验偏差的是( )来源:Zxxk.ComA用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基
2、橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C某学生要配制 0.1 molL1的稀硫酸 100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线 12 cm 处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为 0.05 molL1的 NaOH 标准溶液因与空气接触吸收了少量 CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液解析：选 C。A 中操作正确；B 中操作正确；C 中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 中操作极容易引起思维的混乱，认
3、为 NaOH 吸收了 CO2后，溶质物质的量减少，再滴定 HCl 溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收 CO2后的NaOH 溶液混有的 Na2CO3在滴定过程中也与 HCl 溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。3以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定量物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 量筒(量浓硫酸用)A BC D解析：选 B。有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。有水影响实验结果。来源:学科网4(2011 年宿迁高二检测)
4、用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是( )A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH 试纸上，至混合液 pH 为 8解析：选 A。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.14. 4)，石蕊(5.08.0)，酚酞(8.210.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH 溶液滴定时
5、，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。5在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A BC D解析：选 A。首先发生反应 Al33OH=Al(OH)3，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为 Al(OH)3OH=Al(OH)；盐酸少量时，反应为 Al(OH) 4 H=Al(OH)3H2O，继续滴加盐酸，Al(OH)33H=Al33H2O；是氢氧
6、化 4钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn24OH=Zn(OH)42，继续滴加，会产生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白质的变性，不恢复；发生反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，沉淀不溶于氨水；银氨溶液的制备，先出现沉 4淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。6常温下，向 pH2 的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )ApH12 的 Ba(OH)2溶液BpH12 的氨水C0.005 molL1 NaOH 溶液DpH12 的 NaOH 溶液解析：选 C。滴入甲基橙出现红色，
7、说明溶液 pH3.1。pH2 的 H2SO4与 pH12 的Ba(OH)2溶液等体积混合后，pH7，A 错误；加入等体积的 pH12 的氨水，由于反应后氨水过量，溶液显碱性，B 错误；加入等体积的 0.005 molL1 NaOH 溶液，H2SO4过量，溶液 pH2.6，则 pH3.1，C 正确；加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液后溶液呈中性，溶液呈黄色，D 错误。7下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是( )A硫酸铁 B硫酸锌C氯化镁 D氯化亚铁解析：选 A。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据锌、镁、铁与稀硫酸或盐酸反应的方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，Mg
8、2HCl=MgCl2H2，Fe2HCl=FeCl2H2可知，硫酸锌、氯化镁、氯化亚铁都可通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得。8(2011 年高考海南卷)用 0.1026 molL1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选 B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管液面读数介于 22.3022.40 之间，只有 B 项符合。9用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢
9、氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是( )AV1V2 BV1V2CV1V2 DV1V2解析：选 A。本题的考查点为酸碱中和反应，但要用强弱电解质的规律。中和反应的本质是 HOH=H2O。醋酸为弱酸，部分电离，所以 pH2 的醋酸中 c(醋酸)102 mol/L，所以中和 NaOH 溶液所需醋酸的体积要小于盐酸的体积。10下列实验操作正确的是( )A在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面B用 200 mL 烧杯精确配制物质的量浓度约为 0.100 molL1的氢氧化钠溶液 200 mLC将硝酸银溶
10、液放于棕色细口瓶中保存D用托盘天平称 1.06 g 碳酸钠固体配制 100 mL 0.01 molL1碳酸钠溶液解析：选 C。A 项眼睛应观察容量瓶中溶液颜色变化。B 项应用容量瓶而非烧杯。D 项托盘天平不能精确至 0.01 g。11下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数解析：选 D。用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐
11、酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。12锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )A(ba)/48 g B(ba)/49 gC(ba)/98 g D无法计算解析：选 A。锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 最后得固体(不含结晶水)b g 即为相应金属的硫酸盐，(ba)g 为 SO的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO2HH2” ，m(H2)2424(ba)/48 g。13(2011 年徐州高二检测)下列说法正确的是(双选)(
12、 )A苯酚沾在手上，直接用 NaOH 溶液洗B把 NH4Cl 溶液滴在干燥的 pH 试纸上，测得 pH9CZn、ZnO、Zn(OH)2具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH 有非常大的改变(pH 突变)，此时即为滴定终点解析：选 CD。苯酚沾在手上，应该用酒精洗涤，不能直接用 NaOH 溶液洗，因为 NaOH溶液具有强烈的腐蚀性；把 NH4Cl 溶液滴在干燥的 pH 试纸上，应测得 pH7，因为NH4Cl 溶液显酸性。14(2011 年龙岩高 二检测)一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2
13、O4H2C2O42H2O。若用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度(molL1)为( )提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400解析：选 B。据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O 反应的方程式：6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O=3Na2C2
14、O4K2C2O48H2O；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O。设需要 KMnO4溶液体积为 V L，则需要 NaOH 溶液为 3V L，由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH8 30cV 0.3000V解得 c0.08000 molL1本题容易忽略酸式盐 KHC2O4与 NaOH 的反应而导致错选 C。涉及多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。15用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1的盐酸，如达到滴定的终点时不慎多
15、加了 1 滴的 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH是( )A4 B7.2C10 D11.3解析：选 C。滴定后溶液中c(OH)0.05 mL 0.1 molL150 mL1.0104 molL1pOHlg(1.0104)4，pH14410。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低” 、 “偏高”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满 _；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测
