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1、- 1 -20152015 复习复习硫及其化合物硫及其化合物导学案导学案【考纲要求考纲要求】1.掌握硫元素的单质及其化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解 SO2对环境质量的影响【知识归纳知识归纳】一 硫 1自然界中硫元素的存在2硫的物理性质3硫的化学性质(1)氧化性：FeS_、 CuS_。= = = = = = = = =(2)还原性：SO2_。=点燃（3）与浓的 NaOH 共热【问题思考问题思考】1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？二 二氧化硫 1 物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性与水反应与碱反应与碱性氧化物反应- 2 -（2）氧化性：与 H2S 溶液反应（
2、3）还原性（4）漂白性：可使_溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物3常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白 的物质实际参与漂白 的物质漂白原理变化 类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附_物理漂白不可 逆一般用于溶液 漂白 Cl2 次氯酸盐 HClOHClO利用 HClO 的 强氧化性进行 漂白化学 变化氧化还原漂白， 不可逆可以漂白所有 有机色质Na2O2 H2O2化学 变化可以漂白所有 有机色质SO2非氧化还原漂 白，_具有选择性， 如品红、棉、 麻、草等【问题思考问题思考】2(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？(2)把 Cl2和 SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会
3、褪色吗？3检验 SO2中是否含有 CO2时应该注意什么问题？4酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？- 3 -5SO2与 CO2的性质比较 (1)根据 SO2和 CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若 CO2中混有 SO2，怎样除去 SO2？原理是什么？【知识归纳知识归纳】三 硫酸、SO42的检验 1硫酸 (1)物理性质(2)化学性质 稀溶液中，硫酸的电离方程式_，具有酸的通 性。浓硫酸的特性 A吸水性(常用作干燥剂)B脱水性 浓 H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数_的比例脱去，例如：C2H5OHCH2=CH2H2O。浓H2SO4170C强氧化性 a与金属的反应：浓 H2SO4能氧化
4、 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为：注意 冷的浓 H2SO4能使铁、铝发生钝化。- 4 -b与非金属的反应：加热条件下浓 H2SO4能氧化 C 等非金属单质，反应的化学方程 式为：硫酸的用途 A制取化肥，如磷肥、氮肥； B清除金属表面的氧化物； C制取挥发性酸； D用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。2SO的检验24检验 SO的正确操作是：待测液取清液_沉淀，既可确定24酸化是否存在 SO。24【问题思考问题思考】6浓 H2SO4一般能干燥哪些气体，不能干燥哪些气体？7浓、稀硫酸的鉴别方法：请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。8浓硫酸与金属反应时注意哪些情况？【课堂练习课堂练习】创新设计P83-86
