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1、江苏省南京市、盐城市 2014 届高三第一次模拟考试化 学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Si28 Cl35.5Ca40第卷(选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2013 年 10 月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污 染、遏制雾霾天气发
2、生的是( )A. 在田间焚烧秸秆B. 冬季燃烧大量烟煤供热取暖的次数C. 提倡开私家车出行,减少乘坐公交车D. 改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙醇的结构简式:C2H6O B. 氨基的电子式:HC. 镁离子的结构示意图:D. 中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子 Cs3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-B. 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C. 0.1 molL-1氨水溶液:K+、Na+、
3、NO3-、AlO2-D. 由水电离出的 c(H+)=10-11molL-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-4. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液B. 碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C. 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D. 铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下,1.12 L CCl4含有 C-Cl 键数目为 0.2NAB. 标准状况下,2.24 L 氯气中含有的 Cl 数目一定为 0.2N
4、AC. 常温常压下,4.4 g CO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NAD. 80 mL 10 molL-1 盐酸与足量 MnO2加热反应,产生 Cl2分子数为 0.2NA6. 下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中:Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B.
5、 氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-D. 用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O9. 硼化钒(VB2) 空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右图,该电池工作时反应为 4V+11O24B2+2V2O5。下列说法正确的是( )A. 电极 a 为电池负极B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由 VB2极经 KOH 溶液流向 a 电极D. VB2极发生的电极反应为 2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11
6、H2O10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 倍,X、Z 在周期 表中的相对位置如图所示,X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是( )A. 原子半径: r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W 的简单离子的电子层结构相同C. XWm与 YWn中化学键类型相同(m、n 为正整数)D. 元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选
7、一个且正确的得 2 分,选两个且都正 确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分)11. 下列有关说法正确的是( )A. 反应 SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的 Hv(H2)逆C. 在 5MPa、800K 时,该反应的平衡常数为 D. 工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下,将 0.1mol AgCl 加入 1L 0.1molL-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知: Ksp(AgCl)=210-10;Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有
8、关说法正确的是( )A. 沉淀转化反应 2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 20B. 约有 210-5mol AgCl 溶解C. 反应后溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D. 反应后溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下
9、:(1) 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 (2) 图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3) 加 30%的 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 (4) 煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有 (填化学式)。 KMnO4溶液褪色(Mn 还原为 Mn2+)发生反应的离子方程式为 。 17. (15 分)化合物 A(分子式为 C6H6O2)是一种有机化工
10、原料,在空气中易被氧化。由 A 合成黄樟油(E)和香料 F 的合成路线如下(部分反应条件已略去):已知:B 的分子式为 C7H6O2,不能发生银镜反应,也不能与 NaOH 溶液反应。(1) 写出 E 中含氧官能团的名称: 和 。 (2) 写出反应 CD 的反应类型: 。 (3) 写出反应 AB 的化学方程式: 。 (4) 某芳香化合物是 D 的同分异构体,且分子中只有 2 种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式: (任写一种)。 (5) 根据已有知识并结合流程中相关信息,写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH2CH218.
11、(12 分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓 起。实验室测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数。实验步骤如下:称取 2.5000 g 叠氮化钠试样,配成 250mL 溶液。准确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入 50.00mL 0.1000molL-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),发生反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入 5mL 浓硫酸,滴入 2 滴邻菲罗啉指示液,用 0.0500
12、molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的 Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液 24.00mL。(1) 步骤配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有 、 。 (2) 叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为 。 (3) 若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取,将导致所测 定样品中叠氮化钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4) 通过计算确定叠氮化钠试样中含 NaN3的质量分数(写出计算过
13、程)。19. (15 分)甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300400左右分解。. 实验室制取的方法之一是 Ca(OH)2+2HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+2H2O+H2。实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为 30%70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量 之比依次为 121.2),最终可得到质量分数 98%以上且重金属含量极低的优质产品。(1) 过氧化氢比理论用量稍多,其目的是 。 (2) 反应温度最好控制在 3070之间,温度不宜过高,其主要原因是 。 (3) 制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的 Na2S 溶液,加硫化
14、钠的 目的是 。 (4) 实验时需强力搅拌 45min,其目的是 ;结束后需调节溶液的 pH 为 78,其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。 . 某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为 CaCO3,杂质为 Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再 与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。下图为几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算),现提供的试剂有:a. 甲酸钠,b. 5molL-1硝酸,c. 5molL-1盐酸,d. 5molL-1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f. 澄清石灰水。金属离子开始沉淀的 p
15、H沉淀完全的 pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤。步骤 1.称取 13.6g 甲酸钠溶于约 20mL 水中,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品 10g 待用。步骤 2. 。 步骤 3. 。 步骤 4.过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液 pH 为 78,充分搅拌,所得溶液经蒸发结晶、 、洗 涤、60时干燥得甲酸钙晶体。 20. (14 分)镁是海水中含量较多的金属,镁、镍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1) Mg2Ni 是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)MgH2(s) H1=-74.5 kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)H2=-64.4 kJmol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3则 H3= kJmol-1。 (2) 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化 镁晶体脱水的方法是:先将 MgCl26H2O 转化为 MgCl2NH4ClnNH3(铵镁复盐),然后在 700脱氨得到无水氯 化镁,脱氨反应的化学方程式为 ;电解熔融氯化
