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1、- 1 -高一化学导学案高一化学导学案第第 1 1 章章原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第 1 1 节节 原子结构原子结构 【学习目标】1引导学生认识原子的结构，懂得质量数和 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系；知XA Z 道元素，核素同位素的含义。2引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1-18 号元素的原子结构示意图，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得，失电子的能力和化合价的关系。【学习重点、难点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律课前预习区课前预习区1原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电，核外电子带 电， 中子 电，质
2、子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量 ，电性 故整个原子对外不显电性。由于电子的质量 相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在 上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中 和 之和。 2人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。3符号ZAX 表示的含义是 。 4.具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。5在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通
3、常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)。6元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为 8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数-般少于 4 个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4 个，较易获得电子。7原子序数 1-2 的元素最外电子层上的电子数目从 到 ； 原子序数 3-l0 的元素最外电子层上的电子数目从 到 ；原子序数 11-18 的元素最外电子层上的电子数目从 到 。课堂互动区课堂互动区一、原子核原子核 核素：核素： （一） 原子核的构成 1原子是由
4、居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。 2、原子核的构成：原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依 靠一种特殊的力 结合在一起。- 2 -3、对某一个原子来说 核电荷数核电荷数 【思考 1】原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。离子所带的电荷数离子所带的电荷数= = 4、原子的质量几乎全部集中在 上，因此，原子的质量可以看作是原子核中 和 的质量之和。人们将原子核中 和 之和称为质量数， 质量数（质量数（ ） （ ） （ ）(二)核素 1 1、元素、元素 【思考 2】元素的种类是由 决定的？质子数、电子数、中子数还是质量数？ 2 2、核素、核
5、素 【思考 3】核素的种类是由 决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数 还是质量数？ 【思考 4】元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类 ？为什么？ ；是否所有的元素都有多种核素 ？ 3 3、同位素、同位素 。 【思考 5】某种氧原子含有 8 个中子其质量数是 ，要是有 10 个中子其质量数是 ，他们是同样的原子吗？他们之间又是什么关系？不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考 6】下列微粒 表示了几种元素 H1 1H2 1H3 1O16 8O18 8Cl35 17Cl37 17；几种核素 ；与 H 互为同位素的是 ；H2 与 D2是同位素吗 ；O2与 O3是什么关系 ？ 【知识
6、深化】： 【思考 7】氯35 的相对原子质量是 34.969，氯37 的相对原子质量是 36.966 为什么我们 查到的氯元素的相对原子质量是 35.45？（已知氯35 的个数百分比是 75.77，氯37 是 24.23） 【信息提供】求算方式：34.96975.7736.96624.2335.453 【难点释疑】1、核素的质量数与核素的相对原子质量的关系： 核素的质量数是怎么得到的？ 核素的相对原子质量是怎么规定的？ 质量数与核素的相对原子质量什么关系？ 【难点释疑】2、我们为了方便经常利用质量数来代替相对原子质量进行计算，经常使用质 量数的平均值来表示相对原子质量的近似值。 例如：氯元素有
7、氯35 与氯37 两种同位素，二者所占的个数个数百分比约是 75、25，氯元素的近似相对原子质量就是 3575+372535.5【阅读课本第 5 页小字部分了解放射性同位素的应用】 4.同位素分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 ，利用放射性同位素发出的射线，可进行 ， 和 等。微粒符号H+Mn+Mm- 质子数18x 核电荷数y 电子数10- 3 -【小结小结】1、数量关系：核内质子数核外电子数、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系：、电性关系： 原子原子 核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子阳离子 核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数 阴离子阴离子
8、 核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数 3、质量关系：质量数（、质量关系：质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）4、如果用、如果用 X的形式表示一个质量数为的形式表示一个质量数为A、质子数为、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关的原子，那么组成原子的粒子间的关AZ系可以表达为系可以表达为:原子原子 XAZ5元素、核素、同位素三者之间的关系：元素、核素、同位素三者之间的关系：二核外电子排布 【信息提供信息提供】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)； (2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约 10-10m)
9、;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电 子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 【思考思考 8】8】我们如何去描述核外电子的运动呢? （一）核外电子排布的规律（一）核外电子排布的规律: : 1.电子是在原子核外距核由 及 、能量由 至 的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量 的电子层里，即最先排第 层，当第一层排满后， 再排第 层，等等。 4最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过 个)。 【练习】完成核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图 H HeLiLi BeBe B
10、 B C C N N O O F F NeNeNaNa MgMg AlAl SiSi p p S S ClCl ArAr【思考 9】 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表 现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事 实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数和非金属元素原子最外层电子数一般是多少?原子核原子核 中子中子 （A-Z） 个质子质子 Z 个个核外电子核外电子Z个个元素元素核素核素 1核素核素 n同位素同位素- 4 -3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?课堂检测课堂
11、检测1下列各组物质中，互为同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和Ca402042202下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?4. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。课后巩固区课后巩固区1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是 A. 77 B. Ir191 77114 C. 191 D. 268 （ ） 2在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca ( ) A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和
