《届高考化学总复习智能考点归类总结物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学总复习智能考点归类总结物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1智能考点智能考点 物质性质及反应规律的研究物质性质及反应规律的研究.课标要求课标要求1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。2能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。.考纲要求考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求做到： 1设计、评价或改进实验方案。2了解控制实验条件的方法。3分析或处理实验数据，得出合理结论。4绘制和识别典型的实验仪器装置图。.教材精讲教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。1锌及其化合物的
2、性质：氧化锌(两性氧化物)ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2O ZnO+2NaOH+H2O = Na2Zn(OH)4锌及其 化合物 的性质金属锌 (4).既与酸又能与强碱反应：Zn +2HCl = ZnCl2 +H2Zn+2NaOH+2H2O = Na2Zn(OH)4+ H2（四羟基合锌酸钠）(5).与盐溶液反应：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu(3).与 X2反应：Zn +X2 ZnX2 (X2表示卤素单质) (2).与 O2反应：2Zn + O2 2ZnO(1).“生锈”：4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO3 3Zn(OH)2Zn2+2OH=Zn(OH)2氯化锌Z
3、n(OH)2 ZnO + H2O氢氧化锌(两性氢氧化物)Zn(OH)2 +2H+ = Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+OH = Zn(OH)422锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。2有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究(1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法：官能团预测性质实验验证官能团之间相互影响。(2)甲醛性质的研究物理性质物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是 43，露置 于空气中因部分被氧
4、化而呈粉红色。常温时，溶解度约为 8g，温度高于 65时能与水混溶。易溶于有机溶剂。 其浓溶 液对皮肤有强烈的腐蚀性（应用酒精洗涤）。苯 酚 性 质化学性质：化学性质：与碱反应(弱酸性)与金属钠反应与溴水反应与 FeCl3溶液反应：苯酚跟 FeCl3反应，使溶液呈紫色。（用于鉴别） （注：淀粉遇碘显蓝色， KSCN 遇 FeCl3溶液显红色）NaH +H2OOHONa2Ha8 2OO +3 7 应用：应用：苯酚是一种重要的化工原料，常用做消毒剂和防腐剂。3甲醛性质的研究方法：官能团预测性质实验验证。二、认识发生在盐溶液中的化学反应1认识盐类的水解盐类水解规律的研究思路：盐溶液的酸碱性 酸碱性的
5、原因 盐类水解的本质 盐类水解的规律测定盐溶液的酸碱性盐的名称碳酸钠氯化锌醋酸钠硫酸铝氯化钠氯化铵硝酸钾化学式Na2CO3 ZnCl2CH3COONaAl2(SO4)3NaClNH4ClKNO3pH777=77=7酸碱性碱性酸性碱性酸性中性酸性中性探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解程度一般较小，是一个可逆过程。Al3+3H2OAl(OH)3+ 3H+CO32+H2OHCO3 +OHHCO3+H2OH2CO3 + OH盐类水解规律的初步探讨甲醛(还原性)与酸性 KMnO4溶液反应：KMnO4 / H+溶液褪
6、色。与新制氢氧化铜反应：物理性质物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林。化学性质：化学性质：应用应用：工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚醛树脂的原料，制染料，用于消毒。与银氨溶液反应：与氢气反应：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH +Cu2O+2H2OHCHO +2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2OHCHO +H2 CH3OH电离理论强酸强碱盐：中性(不水解) 强酸弱碱盐：酸性(水解) 强酸弱碱盐：碱性(水解)4双水解：硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时，互相促进了水解。2Al3+3CO32+3H2O =
7、 2Al(OH)3+3CO22研究电解电解饱和食盐水在直流电的作用下，电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2电解规律的初步探索阳离子在阴极的放电顺序：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子在阳极放电顺序：SO42NO3OHClBrIS2金属（铂、金除外）三、反应条件对化学反应的影响研究的方法：变量控制（只改变一种条件，观察实验结果，得出该条件对反应结果的影响）1浓度对化学平衡的
8、影响AgCl + 2NH32Ag(NH3)2 + ClFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl2反应条件对化学反应速率的影响2H2O2 = 2H2O + O2(浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂对双氧水分解的影响)3反应介质、浓度对化学反应结果的影响（1）KMnO4溶液与 Na2SO3溶液在不同酸碱性条件下的反应。2MnO4 + 6H+ + 5SO32 = 2Mn2+ + 5SO42+ 3H2O2MnO4 + H2O + 3SO32 = 2MnO2 + 3SO42+ 2O H2MnO4 +2O H + SO32 = 2MnO42 + SO42+ H2O（2）浓硫酸、稀硫酸性质的对比研究
9、C + 2H2SO4 (浓) CO2+ 2SO2+2H2O Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4+ 2SO2+2H2OCu +4HNO3 (浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O5四、现代实验技术在研究物质性质及反应规律中的应用.典型例题典型例题例 1.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸钾的分解，且 A 和二氧化锰的最佳催化温度均在 500左右。于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满 500mL 氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用 MnO2作催化剂实
10、验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度() 待测数据1800 2005002800 200500表二 用 A 作催化剂实验序号KClO3质量(g) A 质量(g)反应温度() 待测数据1800 2005002800 200500请回答：上述实验中的待测数据应是 。 完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。【解析】根据题意，此实验的目的是为了对照 MnO2和 A 的催化能力。而催化能力的高低可以用单位时间内产生的气体的量，或者用产生一定量气体需要的时间来表示。现在题目指明“以收集满 500mL 氧气为准”，因此在实验报告中应记录产生这些气体需要的时间。
11、熔点仪 密度仪 旋光仪 折光率质谱分析仪 核磁共振技术闪光光谱仪 脉冲激光技术 飞秒光谱技术 扫描探针显微镜技术1研究物质的性 质2研究物质的组成、结构3研究化学反应过程6本次实验的主要目的在于比较，比较的又是催化剂的效果。在拟定实验报告标题的时候注意给出这两个要点就可以了。答案：时间 催化效果的对照研究【点评】本题研究问题的方法也是变量控制法，知道该实验的目的以及反应速率的表示方法便可作答。例 2.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2
12、与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是： 。(2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。(3)第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。【解析】若 Na2O2与 SO2发生反应：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2，则其生成物 Na2SO3可与酸(盐酸或 H2SO4)作用产生能使品红溶液褪色的 SO2气体，故取白色固体，加入稀 H2SO4，若产生使品红溶液
13、褪色的气体，则白色固体中含 Na2SO3。(3)由于稀 HNO3具有强氧化性可将 BaSO3氧化成为 BaSO4，或反应后的固体仍有残留强氧化剂 Na2O2时，溶于水后，它能将SO32氧化成为 SO42，故所给方案不合理。答：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀将 B 中反应后的固体溶解于水稀硝酸7(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根【点评】因 SO2有还原性，Na2O2与
14、SO2反应比 Na2O2与 CO2反应要复杂的多。本题从化学方程式、实验设计与评价、实验过程分析等方面对考生进行考查。、跟踪训练、跟踪训练一、选择题（单选题）一、选择题（单选题）1、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过 20时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )A 入住前房间内保持一定湿度并通风B装修尽可能选择在温度较高的季节C 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D紧闭门窗一段时间后入住2、关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B 若
15、在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是（ ）A、a 升华、b 冷凝B、a 挥发、b 吸水C、a 蒸发、b 潮解D、a 冷凝、b 吸水4、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A、HI 和 HClO B、HCl 和 HIO C、HClO3和 HIOD、HClO 和 HIO5、向 50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量（ ）A 小于 0.45 mol B 等于 0.45 mol C 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D
