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1、VCM 仿真实验 2010 届高三化学专题训练第 6 课时化学中常用计 量上网做实验，理化老师在线答疑，实验分数轻松拿 20102010 届高三化学专题训练第届高三化学专题训练第 6 6 课时化学中常用计量课时化学中常用计量（以下试题均来自 VCM 仿真实验配套试题）考测点导航考测点导航1复习化学中常用计量的总体要求是概念的理解要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的理解。2通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关
2、键在于将其转化为基本物理量物质的量，然后分析比较。3掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。4掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为 mol、g mol-1、molL-1、Lmol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。典型题点击典型题点击1 （2002.上海）设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数
3、为 NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA（本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。）2依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比（该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同”。）3若某氖原子的质量是ag，12C的原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗
4、常数的值。下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量不一定是W/(aNA)molDWg该氖原子所含质子数是10W/a（该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系，同时还应注意它们与物质的量之间的联系。）4（98 全国）将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）Aa/22.4 mol/L B1000ab/(22400+36.5a) mol/L VCM 仿真实验 2010 届高三化学专题训练第 6 课时化学中常
5、用计 量上网做实验，理化老师在线答疑，实验分数轻松拿 Cab/22400 mol/L Dab/(22400+36.5a) mol/L（该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算，答题时要特别注意溶液体积的求算。）5（2001.全国）在 120时分别进行如下四个反应： A2H2S+O2 2H2O+2SB2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式 d前=d后和 p前p后的是 ；符合关系式 d前=d后和 V前=V后的是 （请填写反
6、应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式 d前d后和 V前V后的是 ；符合 d前d后和 V前V后的是 （请填写反应的代号）。（本题把两种不同条件下易混的 d、p、V 进行比较， 设计新颖，构思精巧，能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。） 1氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne，已知氖元素的近似相对原子质量为 20.2，则20Ne 与22Ne 的原子个数之比为 （ ）A1：1 B9：1 C1：9 D5：1（本题考查近似相对原子质量的求算和应用）2某化合物 1 个分子中含有 n 个碳原子，此
7、化合物的含碳量是 40%，该化合物的式量是 X 的n 倍，则 X 是( )A40 B30 C20 D36（本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量）3已知碳有常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 （ ）A18 种 B6 种 C7 种 D12 种（本题先根据氧的三种同位素推出有六种氧分子，再思考一下其相对分子质量的种数，进而得出二氧化碳相对分子质量的种数）4由 CO2、H2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比为 ( )A2
8、9：8：13 B22：1：14C13：8：29 D26：16：57（本题考查相对密度的概念以及混合物中十字交叉法的应用）5在一个密闭容器中盛有 11 克 X 气体（X 的摩尔质量为 44 g mol-1）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa这时容器内气体 X 的分子数约为 （ ）A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.51022VCM 仿真实验 2010 届高三化学专题训练第 6 课时化学中常用计 量上网做实验，理化老师在线答疑，实验分数轻松拿 （本题考查同温、同体积下气体物质的量与压强的关系以及其物质的量与数
9、目的换算的关系）6如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)（ ）A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA LC22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L（本题注意运用气体的分子数和其质量以及阿伏加德罗常数求算该物质的摩尔质量）7（2003 江苏）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8 g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48 克 O3含有的氧原子数为 3NAD2.4 克金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA8某固体仅由一种
10、元素组成，其密度为 5 g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为 110-7 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）A32 B65 C120 D150（本题注意先由微观到宏观求出其体积，进而求出质量；然后从原子的角度由微观到宏观根据其摩尔质量求出质量再与前者进行联系）9假如把质量数为 12 的碳原子(12C)的相对原子质量定为 24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓 H2SO4的物质的量浓度；氧气的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量，肯定不变的是（ ）A B C
11、D（本题重点考查相对原子质量的本质以及其分析应用）10（2001 全国）在 100 mL 0.10 molL-1的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为 0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L11（2003 江苏）质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液
12、 n g 混合后，蒸发掉 p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c mol/L。则溶质的相对分子质量为 ( )Aq(am+bn)/c(m+n-p) Bc(m+n-p)/q(am+bn)C1000q(am+bn)/c(m+n-p) Dc(m+n-p)/1000q(am+bn)（本题重点考查溶液蒸发前后的浓度变化以及质量分数与物质的量浓度之间的换算）12（2002 上海）0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） VCM 仿真实验 2010 届高三化学专题训练第 6 课时化学中常用
13、计 量上网做实验，理化老师在线答疑，实验分数轻松拿 A30 B46 C50 D66（本题注意极值法的运用以及 NO2与 N2O4的平衡关系）13已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O5分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为 。（本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用）14超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以 Y2O3、BaCO3及 CuO 为原料，经过烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成 0.50mol 此高温超导体，依化学剂量比例需要 Y2O3 mol ，CuO mol。15用氨碱生产 NH4Cl 和 Na2CO3的主要过
14、程是：在饱和 NaCl 溶液中，先通入足量的 NH3气，然后再通入足量的 CO2气体，析出 NaHCO3晶体。主要反应有三步：NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O；若反应过程中无损失，CO2可重复使用。（1）通入的 NH3和 CO2最适宜的体积比是（同温同压下） ；（2）实际生产中，反应过程中需补充 H2O 和 NaCl，补充H2O 和 NaCl 的物质的量之比是 。16将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到 1792 mL（标准状况）气体。剩余固体物质经过必要的分离（不必考虑损耗），所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的Cl-(氧化为 Cl2)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的 Cl-。原混合物中
