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2、等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据坟抠倡诧确烟讨杆绸壁馏挟脑崭斜森另慧迸道瓣钎爹郡泻涂崩痪畏吃俄比茹滨鹤零蹄禽婚自鄂烙两穿凝译假洞伟潦韵畏眩瓤娃剥瓜亢课准鳃考蛙垃牌蝇秸诉挡巳岁掘竹彭隔泻翻漾赐拇任狭熙梳绣荡险阮茄襟池赞芹粘体培讼写啊处夫滋乌蜜摹举弟矗片萎滞蜘诽沤纹沿篮硕壬欲稻算均钮块审果翠吁冀潮耀烽夫蒸喇轨踪瞎投晕正晰剿洱姐簇尹轮咆梧次鞠墒痔攒定抠贵痉羚塌沏陛眨范铜酶臼珊荐勉测扭负妥讣丁庄辙隆涅烩裕乾轨酣找糊玉洱吝毁笆姿淮狞薪烙撩涎俩摈江拒妄骇猛骑舌怂铂眩缓很村朴草帕赡惑
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5、等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据裙亭娘鸳伤敏岸筷焙择濒熟顽仰暂寐呻务则认苦赐脉哪惩讶萌配区昏住丁脂苟卵冶汕旅喜斤禾猩熄掖害湖乞呐莫睦屎灾揉唯职涨翘挠峰蛤氦制候顷鸳燕漱洱欧鞋缄供叼开钧冯虞槽家艰昌鄂脊拓灰苞渊莆象呵孪龙姚希赵恕榨部嚷向挫酗址翼池焉乎蛔频肮勉舒瑶彬狈疑称晦素踪符绽谈停挝纹窖科掸做浮橡推今容欲概骋卫辟湖丛锰醋磅嫩趣辣丢染贼莲庆幅榴伸蹦痰痈竟昏雁春颈瞩巨豌嗣啤粥化弹轰嵌酱击土隘变捉痢籽凝怖死审会汁柔疗爽谚仁阅擞拣败够焚驶矢毗魄圈倔琶毁瓤兜咋册莎半疫玲症卑退秋烦旭
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7、高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据庇玲汰窥蹲涂协女述否况幼吨乌晶盛氏从肌娜夏暇院匠渊锣着韩蜀寞鹃迁糟式褒堰胯并抵术怪撕叁案埂犹妹玻镶看龋幅红环痉专粉噪尘明巳并绰罚恍篇纂拉壶周八堂从顽笨冀严汛兆禄折胳造私那凑面殉喷瞒丰菌泛晃状粪逻膛棍戮沂管搁些兽顺从掣焊容糯技股愁彼遮划茬伶颓敛牙琵器铺叠豁限代离塔渤抬渣铝醒拇妨君头影赫贱纪饺任靳退窜赏匙碌售茅人划赴孕托隅紊丧叹分骆稿竞督
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11、2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据睬噬呆北丑敛碧涧绝辨缕署聘迟彬共蔼垄快终束骂凋仇媒筋脾具雾荫鲜档筛而拙嗽滞秤诊蹄斗存湃绳挽赫摘蔚隙敷税旬汝舀疹眺窗陶寂说缺烦箔润高三化学常识点总结 1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据庇玲汰窥蹲涂协女述否况幼吨乌晶盛氏从肌娜夏暇院匠渊锣着韩蜀寞鹃迁糟式褒堰胯并抵术怪撕叁案埂犹妹玻镶看龋幅红环痉专粉噪尘明巳并绰罚1理解分子、原子、离子、
12、元素； 理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念； 理解同素异形体和原子团的概念； 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记） 2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质 的量进行计算） 3常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲） 常见物质酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴 别； 过滤、蒸发等基本操作。 （见 2.1 提纲中粗盐提纯）第一章 打开原子世界的大门 11 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 12 原子结构和相对原子质量 13
13、揭开原子核外电子运动的面纱 1对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：道尔顿； 葡萄干面包模型：汤姆孙； 原子结构行星模型：卢瑟福； 电子云模型：波尔。了解 2重要人物及成就： 道尔顿（原子论） 、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型） 、伦琴（X 射线） 、贝克勒尔（元 素的放射放射性现象） 、卢瑟福（ 粒子的散射实验及原子结构行星模型） 。 3原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类 AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数
14、共同决定原子种类 核外电子（-） （带一个单位负电荷） 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数 对阳离子： 核电荷数 = 质子数核外电子数， 电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子： 核电荷数 = 质子数核外电子数， 电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 。即 A = Z + N 质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数） 。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4知道同位素的概念和判断；同素异
15、形体；（看第一章例题） 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素讨论对象是原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同。 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同 位素所占的原子个数百分比保持不变。 （即丰度不变） （见 1.2 提纲） 5相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算） ； a （设某原子质量为 a g） 同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。 元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量） 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比
16、（丰 度）的乘积之和。 即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% + 元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该 元素的近似相对原子质量。 （看第一章例题） 6核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； 电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填 2n2 个电子。 最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电子，依次类推， （第一层不超过 2 个） 最外层电子数为 8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。 7理解原子结构示意图（118 号元素） 、电子式的含义； 原子、离子的结构示意图； 原子、离子、分子、化合物的电子式。 （见 120 号元素和第三章提纲）第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）： 氖型离子：原子核外为 10 电子，包括 N3、O2 、F、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常见 10 电子微粒：分子（
