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1、1第二章第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分第一部分 五年高考题荟萃五年高考题荟萃20092009 年高考题年高考题一、选择题一、选择题1 （09 江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加4CCl，振荡静置后分层，4CCl层呈紫红色，说明可用4CCl从碘水中萃取碘B向2SO水溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明3BaSO难溶于盐酸C向 0.1molL-14FeSO溶液中滴加少量酸性4KMnO溶液，4KMnO溶液褪色，说明2+Fe具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL-1的KCl、KI混
2、合溶液中滴加 12 滴 0.01molL-13AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的SPK比AgI的SPK大答案答案 AD解析解析 A 项，是高中化学必修 1 一个很重要的实验-萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明2Fe具有还原性，因为4KMnO具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI,也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。2 （09 浙江卷13）下列说法正确的是 ( )A仅用3AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分
3、离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，2则测定结果偏低答案答案 B解析解析 A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 NaOH浓度偏大，故错。3 （09 广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )答案答案 B 解析解析 氢氧化亚铁易被 O2氧化，盛 NaOH 的胶头滴管必须插入溶液中，故 A 项错。O2难溶于水，故可以用排
4、水法收集，B 项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C 项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故 D 项错。4 （09 广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案答案 C 解析解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3反应除去，而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + F
5、e 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3溶解，故 D 项错。5 （09 四川卷 7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )3选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2 4SOB向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有2FeC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是2SOD将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案答案 B6 （09 上海卷 6）下列实验装置不
6、适用于物质分离的是 ( )答案答案 D7 （09 上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D答案答案 B8 （09 海南卷 1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )4答案答案 A二、非选择题二、非选择题9 （09 天津卷9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、
7、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目的为 。（4）步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：5请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该
8、产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4HSO422Br强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）解析解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2+ Cl2，其中 Cl2有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2的浓度很小，多次用
9、SO2反复吸收，最终用 Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好6Br2沸腾的温度，尽可能使 Br2纯净。10（山东卷 30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试
10、剂为 （填代号） 。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式” ）。答案答案（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或
11、NH3H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式7解析解析（1）为使 Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与 CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入 NH3（或先加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。11 （09 江苏卷18）二氧化氯2ClO（）是一种在水处理等方面有广泛
12、应用的高效安全消毒剂。与2Cl相比，2ClO不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在2ClO的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：324NaClOHCl=222222ClOClNaClH O 方法二：322242NaClOH OH SO=242222ClONaSOOH O 用方法二制备的2ClO更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用2ClO处理过的饮用水（pH为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子2ClO（）.2001 年我国卫生部规定，饮用水2ClO的含量应不超过 0.21Lmg。饮用水中2ClO、2ClO的含量可用连续碘量法
13、进行测定。2ClO被I还原为2ClO、Cl 的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当2.0pH 时，2ClO也能被I完全还原成Cl。反应生成的2I用标准223Na S O溶液滴定：22322Na S OI=2462Na S ONaI请写出2.0pH 时，2ClO与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的pH为 7.08.0。8步骤 3：加入足量的KI晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用c1Lmol223Na S O溶液滴定至终点，消耗223Na S O溶液1VmL。步骤 5： 。步骤 6；再用c1Lmol223Na S O溶液
14、滴定至终点，消耗223Na S O溶液2V mL。根据上述分析数据，测得该引用水样中的2ClO的浓度为 1mg L（用含字母的代数式表示） 。若饮用水中 2ClO的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案答案（1）方法二制备的 ClO2中不含 Cl2（2）OHIClIHClO2222244调节溶液的0 . 2pHVVVc 4)4(123)(OHFe解析解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）2.0pH 时，2ClO也能被I完全还原成Cl，那么I要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤 6 又用223Na S O溶液滴定至终点，说明步骤 5 中有碘生成，结合 请写出2.0pH 时，2ClO与I反应的离子方程式与pH为 7.08.0 的溶液中存在 ClO可以判断调节溶液的0 . 2
