化学实验基本方法

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1、0第第 1 1 章章 化学实验安全和基本操作化学实验安全和基本操作第一课题第一课题 化学实验安全化学实验安全1 1、遵守实验室规则遵守实验室规则当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。二、了解安全措施二、了解安全措施1药品的存放（1）固体药品（2）液体药品2.常用危险化学品的标志：3意外事故的紧急处理瓶口大小小瓶塞材料小 瓶体颜色小固体固体药品保存在广口瓶 液体液体药品保存在细口瓶酸性试剂选用玻璃玻璃塞 碱性试剂选用橡胶橡胶塞受热或见光易分解的物质选用棕色瓶棕色瓶并 存放在冷暗处实 验 事 故 处 理火灾 酒精及有机物小面积着火时，先移开可燃物，再用湿抹布湿抹布或沙子盖灭；

2、电器着火，应迅速切断电源切断电源，再使用灭火器灭火。 烫伤 先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。用药棉浸 75%的酒精(医用酒精)轻涂伤处浓酸浓碱试剂洒到眼里 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛眨眼睛 玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的 NaHCO3的溶液 洒到桌上，应先用 Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的硼酸硼酸的溶液 洒到桌上，应先用适量稀醋酸稀醋酸溶液冲洗，再用水冲洗13 3、掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法1.1.药品的取用药品的取

3、用2.2.物质加热物质加热加热3.3.装置的气密性检验装置的气密性检验凡是涉及导气的实验装置，装好实验装置后均需检验装置气密性。简单装置检验气密性的方法如下：将导管末端伸入烧杯内液面以下液面以下，用双手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶，导管口处有气泡气泡产生，双手离去(或移去热源)一会儿，烧杯内导管中产生一段稳定的水柱水柱，说明装置不漏气，反之说明装置漏气。4.4.气体的收集气体的收集收集方法收集方法排水排水集气法向上向上排空气法向下向下排空气法装置装置使用气体使用气体O2、H2、CH4O2、CO2、Cl2、HClNH3、H2、CH4气体性质气体性质不易溶于水或难溶于水密度比空气大,不与空气中各成分

4、反应密度比空气小,不与空气中各成分反应固体 用钥匙钥匙取用，操作要领：一横、二放、三直立用镊子取用，操作要领：一横、二放、三慢竖少量 液体 一般量 较多量药 品 取 用粉末或颗粒块状或片状用滴管滴管取用 用量筒取用 可直接倾倒热源 酒精灯、酒精喷灯仪器 间接加热可直接加热烧杯烧杯、锥形瓶、烧瓶等试管试管、坩埚、蒸发皿蒸发皿25.5.实验室实验室“三废三废”的处理的处理(1)废气：产生少量有毒气体的实验应在通风橱中通风橱中进行，通过排风设备将少量毒气排到室外。产生毒气量较大的实验必须有吸收或处理装置，如 NO2、SO2、H2S、HF 等可用导管通入碱溶液中使其被吸收，CO 可点燃使其生成 CO2

5、(2)废渣：少量有毒的废渣应安排在指定地点处理。(3)废液：废液的处理与其性质有关，不同的废液处理方法不同。如含硫酸的废液可先用废碱液中和，调节器 pH 至 6-8，然后排放。化学实验安全常识化学实验安全常识实验安全需实验安全需“10”防防（1）防倒流：如实验室制 O2，试管底部要略高于管口。（2）防倒吸：加热法制气体并用排水法收集气体时，实验结束时要先将导管从水中移出，再撤酒精灯。（3）防氧化：白磷的保存用水液封 钠、钾：保存在煤油中。钠、钾：保存在煤油中。 （4）防泄漏：气体制备实验前需检查气密性。（5）防暴沸：加热液体要加碎瓷片或沸石。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅

6、拌冷却。（6）防挥发：某些试剂的保存要密封，并置于阴凉处。(乙醇、水银、盐酸、二硫化碳、四氯化碳、液溴等乙醇、水银、盐酸、二硫化碳、四氯化碳、液溴等)（7）防堵塞：如加热 KMnO4制 O2，细小的 KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。（8）防污染：有毒气体要在通风橱中操作；实验后残物、残液要及时处理。已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶(Na、K、白磷等除外)；滴管滴液体时不能触及试管壁；试剂瓶盖打开要倒扣，取完试剂立即盖上；药匙要专用。（9）防爆炸：可燃性气体(如 H2. CO、CH4等)点燃前要验纯。用 H2. CO 还原 Fe2O3. CuO 时，先通入 H2或

7、 CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。（10）防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。如果误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。例 1 下列有关试剂的保存方法中错误的是 （ ）3A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B.少量金属钠保存在水中C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封例 2.下列做法存在安全隐患的是 （）将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成 45角，直接集

8、中在药品处加热夜间厨房发生煤气泄漏，立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池回收处理不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗H2还原 CuO 实验中先加热再通 H2A.全部 B. C. D.第二课题第二课题 化学实验基本操作化学实验基本操作一、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯1 1物质分离与提纯的比较物质分离与提纯的比较分离分离提纯提纯含义含义将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。区别区别分开后的物质要恢复到原来状态。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。物理方法物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏

9、、萃取、分液化学方法化学方法沉淀、加热、置换、分解等2物质分离与提纯的基本原理（1） “四原则四原则”不增：不得引入新杂质；不减：尽量不减少被提纯的物质；易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；易复原：被提纯的物质要易被还原。（2） “四注意四注意”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质)；同时注意加入试剂的顺序；4选择最佳的除杂途径。3物质分离与提纯的一般方法物质分离与提纯的一般方法（1）物理方法物理方法含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等（2）化学方法化学方法含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物

10、质的方法方法a加热法加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl 中混有的 KClO3。CaCO3中混有的 Ca(HCO3)2等。b沉淀法沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c转化法转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HCl，NaHCO3与 HCl反应生成 CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化

11、为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。(碘和氯化铵和其他难分解的物质分离碘和氯化铵和其他难分解的物质分离)d溶解法溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e吸收法吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去 O2中的 CO2气体，可将气体通过碱石灰或 NaOH 固体。二、实验基本操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏二、实验基本操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏( (分馏分馏) )、萃取、升华等、萃取、升华等一、过滤与蒸发一、过滤与蒸发1 1过滤过滤（1）适用范围：分离难溶性固体和液体混合物分离难溶性固体和液体混合物

12、（2）实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸等（3）操作要点：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠” 对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗； 过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘 过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁 加水，水面高于沉淀，浸洗加水，水面高于沉淀，浸洗 2 23 3 次，达到净化沉淀次，达到净化沉淀(洗涤：除可溶性杂质)2 2蒸发：蒸发：（1）适用范围：适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液适用于从溶液中分离出可溶性固体或浓缩溶液5（2）实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)（3）操作要点

13、： 蒸发皿可直接受热固定在铁架台的铁环上加热时用玻璃棒不断地搅动防止加热时液体受热不均匀造成液滴飞溅防止加热时液体受热不均匀造成液滴飞溅，发现溶液出现较多固体 时停止加热，利用余热将溶液蒸干。【应用范例应用范例】实验粗盐的提纯实验粗盐的提纯（1）实验仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈（2）试剂选择： Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl（3）粗盐成分：NaCl(主要)、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等（4）操作步骤：除去难溶性杂质难溶性杂质：步骤现象装置图1溶解溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液

14、浑浊。2过滤过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。除去可溶性杂质：杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOH2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl6【应用拓展】离子的检验离子操作化学方程式H+向待测液中加入紫色石蕊试液，

15、溶液变红，证明有 H+OH-向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有 OH-SO42向待测液中加入稀盐酸，无现象，后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有 SO42Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClCO32向待测液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，水中产生白色沉淀，证明有CO32K2CO32HNO3=2KNO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCl-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有 Cl-NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3注意注意：检验时要排除杂质离子的干扰。如含 Cl-的溶液中若有 SO42-，在检验 Cl-的存在前，需加入过量的 Ba(NO3)2溶液，除去 SO42-后，再取上层清液，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液。知识拓展知识拓展1药品安全存放（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。（3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。（4）钠、钾等金属与 H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。（5）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。特别提醒 应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶