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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用（化学计量在实验中的应用（第第 5 课时）课时） 编制人：张凤英 审核人：李忠良 高一高一_班班 第第_组组 编号编号_姓名姓名_小组评价小组评价_老师评价老师评价_ 【学习目标学习目标】 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和 技能。 3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念 的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。 【重点难点重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明使用说明】认真阅读是你迈
2、向成功的第一步！（阅读教材认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材 15-1715-17 页内容页内容），并完成预习自测的内容，有能力的同学尝试对合作探究进行研究，用红笔标注疑问。课后用15 分钟完成课后作业预习自测预习自测【知识链接知识链接】一 温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数=100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数的计算100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)S100 gS2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）（2）所用水的质量= 3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在 上称量 gNaCl并倒入干燥
3、洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。 二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有 ，瓶上标有 和 。常用的容量瓶有 等多种规格。使用注意
4、事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液使用前要检验是否漏水： 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究实验探究配配制一定物质的量浓度的溶液1、配制 100mL100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液(2) 实验原理 = （3）实验仪器： （4）实验步骤计算：计算所需 NaCl 固体的质量 g。称量：用 称量 NaCl 固体。 用托盘天平能称？g溶解、冷却：将称好的 NaCl 固体放入 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌，目的是 。(固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液)移液：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。
5、洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。注意事项注意事项只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。合作探究合作探究 思考：1、实验室若需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规
6、格和称取的NaCl质量分别是 ml、 g。2、若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？步骤： 仪器： 【针对练习针对练习1 1】用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL 1mol/L的稀硫酸。用 （选10ml20ml50ml）量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_ 中，用少量蒸馏水洗涤_和_23 次，将洗涤液移入_ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 _时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞 _，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 3、误差分析：根据公式cB = nB/V，造成误差的原因可能由nB
7、或V引起，造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。【针对练习针对练习2 2】 配制500mL 1.0mol.L1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C称量时所用砝码生锈 D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出【针对练习针对练习
8、3 3】 【针对练习针对练习 1 1】中中在用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果 ；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果 以上两空均填 （不变、偏低、偏高） 。【思维建模思维建模】俯视、仰视的分析定容时用的容量瓶只有一个刻度线，如果仰视定容，会使实际体积偏大，因而浓度就偏低；定容时用的容量瓶只有一个刻度线，如果仰视定容，会使实际体积偏大，因而浓度就偏低；如果俯视定容，会使实际体积偏小，因而浓度就偏高；图示如果俯视定容，会使实际体积偏小，因而浓度就偏高；图示 1-2 如下：如下：【课堂小结】【课后作业课后作业】1、用Ba(OH)28H2O试剂配制250ml 0.1mol/L
9、Ba(OH)2溶液用托盘天平称取 克试样，置于 中，加适量蒸馏水，_、 ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 （相对原子量：Ba：137、O：16、H:1）刻度线刻度线平平视视读读数数、液液面面与与刻刻度度线线相相切切俯视读数时到达刻度俯视读数时到达刻度线却以为超过了线却以为超过了仰视读数、本来到刻度线仰视读数、本来到刻度线却以为没到却以为没到已知：Ba(OH)2在室温（298K）时的溶解度（g/100g H2O）为3.9，则饱和Ba(OH)2溶液的质量分数为 。室温下_(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液。 （假设室温时饱和Ba(OH)2溶液的密度为1g/cm3）
10、2、要配制浓度约约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号） 。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3欲用9
11、8的浓硫酸(= 1.84gcm3)配制成浓度为0.5 molL的稀硫酸500mL。 选用的主要仪器有： ， ， ， ， 。 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D洗净所用仪器 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为： 简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 （偏高、偏低、无影响） 。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
12、在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。 定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视会使浓度 。 *4、若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为_；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。（气体溶于水，溶液的体积不是溶剂 的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V= 进行计算 。） 溶质的质量分数1.
13、2.（1） = （2） m稀溶液 - m浓溶液 3.（1） 托盘天平、 2.5 、 50ml、量筒、 47.5 、 玻璃棒（2） 砝码、NaCl 、 右盘、 左盘 、相同纸片、 将药匙稍微向下倾斜，用另一只手轻轻敲击持药匙的手，使药品粉末少量落到天平上，直至天平平衡（3） 平 凹液面 胶头滴管 合作探究合作探究 1、500 ml、_14.6_ g_2、 将称溶质质量 改为 量体积 ； 烧杯、 、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 【针对练习针对练习1 1】20ml、13.6、浓硫酸、蒸馏水、玻璃棒、冷却、浓硫酸、蒸馏水、玻璃棒、冷却、250ml容量瓶、烧杯、玻容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、璃棒、容量瓶、12ml
