《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 5.2 元素周期律限时训练(含2014新题,含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 5.2 元素周期律限时训练(含2014新题,含解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【高考解密高考解密】2015】2015 届高考化学大一轮总复习届高考化学大一轮总复习 5.25.2 元素周期律元素周期律限时训练（含限时训练（含 20142014 新题，含解析）新题，含解析）一、选择题1(2014莱芜期末)下列说法正确的是( )AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A 项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B 项，A 族中 H2O 最稳定，其沸点也最高；C 项，应为最高价氧化物对应的水化物；D 项，阳离子的半径不如非金属
2、阴离子的半径大。答案：B2(2014大庆 35 中模拟)W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX解析：W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17，故 W 为氯元素，则 X 为氟元素，Y 的原子序数为(917)213，为铝元素，由含 Z 元素的物质焰色反应为黄色 知其为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF 沸点比 HCl 高
3、，是因为 HF 分子间存在氢键；Cl的还原性比 F强；原子半径 NaAlF，离子半径 FNaAl3。答案：B3(2014德州二模)粒子半径 KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B4(2014南阳一中模拟)A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低2价离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )A原子序数：
4、ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析：由离子所带电荷知 A 为第A 族元素，C 位于第A 族，B 位于第A 族；由 B2和 C具有相同的电子层结构知 C 是氟、B 是镁，故 A 是硫，再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为 A。答案：A5.(2014六安二模)如右图为元素 F、S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S、Cl 的说法正确的是( )A非金属性：FSClB原子半径：ClSFC稳定性：HFHClH2SD离子半径：ClS2F解析：非金属性：FClS，原子半径：SClF，离子半径：S2ClF。答案：C6(2014十堰二模)几种短周期元素的原子半
5、径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价23622A.Q、T 两元素的氢化物的沸点为 HnTLCM 与 T 形成的化合物有两性DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等解析：由表格中 T、Q 数据比较可知，T 为 O 元素，Q 为 S 元素；L、R 的数据比较可知，L 为 Mg 元素，R 为 Be 元素，则 M 为 Al 元素。A 项，由于水分子间存在氢键，故沸点H2OH2S，不正确；B 项，镁比铍活泼，故与盐酸反应速率是 MgBe，不正确；C 项，M 与 T3形成的 Al2O3具有两性，正确；D 项，
6、L 的简单离子含 10 电子，而 Q 的简单离子含 18 电子，故核外电子数不相同。答案：C7(2014湛江二模)X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定大于 HbY解析：Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知 X 位于 Y、Z 的下一周期，且 Z 的原子序数小于 Y。manb，A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则 Z(b1)YbXa，B 错；Z
7、(b1)的还原性一定大于 Yb，C 对；气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定小于 HbY，D 错。答案：C8.(2014黑龙江部分重点中学联考)已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZWAW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的化学活泼性一定比 X 强解析：A 项，若 Y 为 O，W 为 S，则符合；B 项，Z 元素的原子半径一定比 Y 元素的大；C 项，W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的弱；D 项，若 X、Z 是非金属元素，则 Z 的化学
8、活泼性比 X 弱。答案：A9(2014东北四校一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性 XAl，A 项错误；N2和 O2在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将 N2从 NH3中置换出来，D 项正确。答案：D10(2014临沂期末) 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E
9、的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B元素 A、B 组成的化合物在常温下一定呈气态C化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析：由元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素，故 D 为 Al，而元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，故 B 为 C 元素；那么 A 为 H 元素，C 为Na 元素，E 为 Cl 元素
10、。如正戊烷在常温下为液体，B 项错误；HCl 中的化学键是共价键，NaCl 中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C 项错误；C 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，D 的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3，它们之间可以发生反应。答案：A11.(2014伽师二中二模)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中不正确的是( )A原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高解析：根据提供信息，Y 为 O，则 X 为 N，Z 为 S，
11、W 为 Cl。原子半径：SClNO，A 错；非金属性：OS，则简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B 对；非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C 对；四种元素的单质中，S 在常温下为固体，其5余为气体，故 S 的熔沸点最高，D 对。答案：A12(2014南昌一模)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解
12、析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项，N、Al 最高正价之和为 8，A 正确。B 项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO。C 项，O2与 Al3核外电子数和电子层数相同。D 项，酸性 HClO4H2SO4，故 D 错。答案：A二、非选择题13(2014南阳一中模拟)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐
13、酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证6明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3
14、溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。解析：.(4)本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾 铝 铝 (2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 NaOH(5)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO314.(
15、2014太原五中月考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有 1 个电子BTl 能形成3 价和1 价的化合物CTl3的氧化性比 Ag弱DTl的还原性比 Ag 强解析：(1)推断 Tl 在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第 6周期，第六周期中镧系有
