《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.1 弱电解质的电离限时训练(含2014新题,含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.1 弱电解质的电离限时训练(含2014新题,含解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【高考解密高考解密】2015】2015 届高考化学大一轮总复习届高考化学大一轮总复习 8.18.1 弱电解质的弱电解质的电离限时训练（含电离限时训练（含 20142014 新题，含解析）新题，含解析）一、选择题1(2014南平一模)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B 项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，
2、是弱电解质，乙醇是非电解质，C 项正确；HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱电解质，H2O 是弱电解质，D 项错误。答案：C2(2014三明联考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )AH2S2HS2BNaHCO3NaHCO23CNaHSO4=NaHSO24DHF=HF解析：A 项应为 H2SHHS，HSHS2，两步不能合并；B 项应为NaHCO3=NaHCOHCOHCO；D 项应为 HFHF。 3 323答案：C3(2013课标，9,6 分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：简单
3、离子中 H可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知，W2、X、Y3、Z2四种离子分别是 O2、Na、Al3、S2，Na不能水解，故 A、B、D 错误；C 中 Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解，C 正确。答案：C4(2014于都一模)在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变2Dc(H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。CH3COOH 电离成离子的速率和 CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明
4、CH3COOH的电离达到了平衡状态。答案：C5(2014丰台一模)室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离的c(OH)为( )1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA BC或 D或解析：室温下，在 pH11 的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH)水c(H)1011 mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH)103 mol/L，故选 D。答案：D6(2014白山联考)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K91079106102
5、A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见 A、C 错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：B7(2014北京房山区一模)向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起( )A溶液 H浓度减小B醋酸的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液中 CH3COO浓度增大解析：醋酸溶液
6、中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，增加 CH3COO，平衡向左移动，H浓度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于 H增大程度，所以 H浓度减小，同时电离程度增大，导电能3力减小，CH3COO浓度减小。答案：A8(2014诸城一中月考)某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )Aa的数值一定大于 9B为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀
7、硫酸的体积V(NaOH)9，A 对；稀释后氨水电离出的c(OH)大于 NaOH 电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于 NaOH 溶液中水的电离程度，C 错；pH11 的氨水和 NaOH 溶液，NH3H2O 的物质的量浓度大于 NaOH 的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)CADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法D若处在B点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都
8、是 25时水的电离平衡状态；B点是 100时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH)减小，c(H)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH)和c(H)都增大，且增大之后仍然有c(H)c(OH)，应是温度升高所致，加入 NH4Cl 固体后溶液显酸性，C 项错误。在B点时，KW1012，pH2 的硫酸中，c(H)0.01 mol/L；pH10 的 KOH 溶液中，c(OH)0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。答案：C11(2014浙江杭州二模，8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3
9、BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是( )化学式电离常数(298K)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者解析：由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。则 A 项中生成 3HCO，B 项中 CH3COOH 少量，也只生成 HCO，C 项中碳酸 pH 小
10、，D 项中，CH3COO水解程 3 3度小于 CO的水解程度，醋酸钠溶液 pH 较小。故选 D。23答案：D12(2014兰州模拟)下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )A纯水在 25和 100时的 pHBCH3COONa 溶液中，CH3COO和 Na的浓度5C用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 NaOH溶液的体积D相同温度下，0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 0.3 molL1 CH3COOH 溶液的电离平衡常数解析：升高温度，电离平衡 H2OHOH向右移动，KWc(H)c(OH)增大，pH减小，A 项错误；在 CH3
11、COONa 溶液中，由于 CH3COO的水解反应，使得c(CH3COO)c(HCl)，故消耗 NaOH 溶液的体积前者大于后者，C 项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等。答案：B二、非选择题13(2014孝感一中期末)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气
12、体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。解析：(2)题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等。因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸性强弱。(3)当两种酸的浓度相同时、体积均为 2 mL 的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的 H2的体积相同，但盐酸中c(H)大于醋酸，故产生氢气的速率较大；(4)金属与酸的反应是放热反应，过量的镁与热水反应能够产生部分氢气。(5)通过比较起始反应的速率可知：等物质的量浓度的盐酸酸性强于醋酸
13、。(6)其它方法有：测定同浓度盐酸和醋酸的 pH，pH 小的为盐酸，在相同条件下，测定两种酸的导电能力，6导电能力强的为盐酸，将相同 pH 的两种酸稀释 100 倍，pH 变化较大的为盐酸。其它合理答案均可。答案：(1)Mg2H=Mg2H2 (2)没有说明两种酸的浓度相等 (3)盐酸的快，醋酸的慢 相等 (4)反应放热，过量镁与水反应 (5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的 pH(其他合理答案均可)14(2014莱芜期末)在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，
14、曲线所代表的温度_(填“高于” 、 “低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为_。解析：(1)曲线代表的温度下，KWc(H)c(OH)1081041012，曲线代表的温度下，水的离子积常数小于曲线代表的温度下的KW，由于水的电离是吸热过程，KW越大，说明所处的温度越高。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中c(H) mol/L1010 mol/L，故其 pH1 g c(H)10。KW cOH1012 102答案：(1)11012 高于 曲线所代表的温度下水的离子积比曲线小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低 (2)1015(2014江西八校联合模拟)在一定温度下，有 a.盐酸B硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5
