《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 5.1 元素周期表限时训练(含2014新题,含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 5.1 元素周期表限时训练(含2014新题,含解析)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【高考解密高考解密】2015】2015 届高考化学大一轮总复习届高考化学大一轮总复习 5.15.1 元素周期表元素周期表限时训练（含限时训练（含 20142014 新题，含解析）新题，含解析）一、选择题1(2014白山一模)德国重离子研究中心于 2010 年 2 月 19 日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112 号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium” ，相应的元素符号为“Cn” 。选择 2 月 19 日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称 Cn 原子含有 165 个中子。下列有关 112 号元素的相关说法正确的是( )A该原子可
2、表示为Cn165112B该元素的相对原子质量为 277C该原子的核外电子数为 112D该原子能够稳定存在解析：该原子的质量数为 112165277，A 项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B 项不正确；元素周期表中 84 号元素以后的均为放射性元素，故 D 项不正确；元素的原子序数质子数核外电子数，C 项正确。答案：C2.(2013浙江理综，9,6 分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )XYZWQA钠与 W 可能形成 Na
3、2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体解析：依题意可确定 X 为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q 分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na 与 S 可形成类似 Na2O2的化合物Na2S2，A 正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B 错误；S 的得电子能力比 Cl 弱，C 错误；氧存在同素异形体 O2和 O3，D 错误。答案：A3(2013江苏单科，10,2 分)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径
4、比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元2素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意可知 X、Y、Z、W 依次为 H、N、O、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A 项错误；O2和 Na电子层结构相同，B 项错误；H2O 的热稳定性强于 NH3，C 项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D 项正确。答案：D4(2014洛阳一模)下列有关原
5、子结构的说法，正确的是( )A稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8B非金属元素的最外层电子数都大于 3C原子核都是由质子和中子构成的D质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类解析：稀有气体中的 He 原子最外层电子数为 2；H 是非金属元素，氢原子的最外层电子数为 1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。答案：D5(2014温州一模)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子 一种分子和一种离子两种不同阳离子 两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析：互为同位素的原子满
6、足；F2与 Ar 满足；H2O、HF 等满足；Na、NH满 4足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相同，但离子的电子数与质子数不相等。答案：B6(2013广东理综，22,6 分)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2强烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )3A非金属性：ZTXBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ解析：由题干信息可推知 R 为 F，X 为 S，T 为 Cl，Z 为 Ar，Q 为 Br。非金属性：ClS，A 项错误；F 的电子数为 9，Br 的电子数为 35，电
7、子数相差 26，B 项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属：FClBr，故 C 项错误，D 项正确。答案：BD7(2013福建理综，9,6 分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族解析：根据题中图示及只有 M 为金属元素不难推断出 M 为 Al，X 为 Si，Y 为 N，Z 为O。B 项，HNO3的酸性比 H2SiO3强。答案：B8.(20
8、14粤西北九校联考)已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )YX ZAY 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为a17CZ 的原子序数可能为a31DX、Y、Z 一定为短周期元素4解析：X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，D 项错误；若 X、Y、Z 分别位于第三、四、五周期的右边，则 Y 的原子序数为a17；Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a；或X、Y、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原子序数可能为a31。答案：D9.(2013山东理综，8,4 分)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期
9、表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )WXYZAX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可推出 W 为N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。根据元素周期律，同一主族从下到上非金属性增强，同一周期从左到右非金属性增强，与氢化物稳定性的规律一致，A 项正确；元素非金属性越强，则其对应的阴离子还原性越弱，C 项错误；B 选项没有注明最高价氧化物对应的水化物
10、，例如H2SO4的稳定性比 HClO 的强，故 B 项错误；Cl2中氯元素的化合价为 0，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，Cl2在化学反应 Cl2H2OHClHClO 中既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。答案：A10(2014怀化二模)全球热播影片阿凡达于 2010 年 1 月 4 日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是( )A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生 d 和 f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由 e 和 f 组成B活动舱内还要营
11、造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a 和 f 的常见单质Cc 和 f 以原子个数之比为 1：1 组成的化合物可用作宇航员所需 f 单质的来源5D若潘多拉星球上存在 b，地球上此元素主要以 b 形式存在， b 比 b 少一个质子3 24 23 24 2解析：a 为 H，b 为 He，c 为 Na，d 为 C，e 为 N，f 为 O，g 为 Al。吸收 CO2不能用氮的氧化物，A 项错误；舱内充入 O2和 N2，不能充入 H2和 O2，B 项错误；Na2O2可用作供氧剂，C 项正确； He 比 He 少一个中子，D 项错误。3 24 2答案：C11(2014海口二模)X、Y、Z 和 R
12、分别代表 4 种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4 种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm解析：既然 4 种离子的电子层结构相同，就说明ambncndm。比较a与b得：abmn，B 项错；比较a与c得：acnm，A 项错；比较c与d得：cdmn，C 项错；比较b与d得：bdnm，D 项对。答案：D12(2014湘潭二模)X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z是( )AMg、Al、
13、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：排查 AD 四选项，A 项 Mg、Al 同周期，但 Al、Si 不同主族，故筛选掉。B 选项中，三者最外层电子数之和为 5，不等于 17，故筛选掉。C 项符合，可选。D 项三者质子数之和为 1516839，不等于 31，不可选。答案：C二、非选择题13(2013天津理综，7,14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X 与
14、 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)CD6其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_；由 A 转化为 B 的离子方程式为_。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：_。A、B 浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴
15、加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：根据题设信息，可以推出 X、Y、Z、Q、R 分别为 H、C、O、Na、Al。(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C 为 CO2，D 为 Na2O2。因为 B 为两性不溶物，且由三种元素组成，故 B 为 Al(OH)3，A 为 NaAlO2。A 为 Na2CO3，B 为 NaHCO3。N2CO3水解程度大于 NaHCO3，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)；常温下向 323Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为 NaHCO3和 NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成 H2CO3和 NaCl，所以溶液中溶质的主要成分是 NaCl、NaHCO3、H2CO3。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O Na2NaOONaAlO2 AlO2H2OCO2=Al(O
