高中化学竞赛题--碘量法滴定

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1、中学综合学科网第 1 页 共 15 页http:/中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库碘量法滴定碘量法滴定A 组组 1在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（VC） ，VC又称抗坏血酸。 如每升新鲜橙汁中，VC含量在 500mg 左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课 外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 VC的含量，其测定的主要化学反应是I22HI （VC） （脱氢 VC） 关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是 A 用标准碘溶液进行滴定时可用 12 滴淀粉溶液作指示剂 B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点 C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全 D 20.00

2、mL 待测橙汁用 7.50103mol/L 的碘溶液 15.00mL 正好滴至终点，该待测 橙汁中 Vc 含量为 990mg/L 2配制 Na2S2O3溶液的步骤是：称取所需量的 Na2S2O35H2O 晶体，溶于新煮沸而 又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。 （附：配制时加入少量 Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖） （1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕 色瓶） （2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？ 3进行含 I2溶液的滴定反应时： （1）为什么要加入过量的 KI（一般过量 2 倍）？ （2）为什么要置于碘量瓶（右

3、图所示）中？ （3）为什么反应的温度要低（不是要用冰水冷却）？ （4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含 I2的溶液？ （5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的 Na2S2O3溶液恰好使锥形瓶内 溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约 5min 后，为什么溶液 又显色？ 4以 K2Cr2O7为基准物质，采用析出 I2的方式标定约 0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓 度。反应过程如下：称取一定量 K2Cr2O7配成标准溶液 100mL，移取此标准溶液 25.00mL，加入 KI 固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应 5min。加入 100mL 水，立 即用 0.020mol/L Na2S

4、2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。已知天平称量的绝对误 差为 0.2mg。求所需 K2Cr2O7的质量为多少？ 5在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入 5.00mL 的 NaClO 漂白液（密度为 1.00g/mL，再加入过量的 KI 溶液。然后，加入适量稀 H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂， 用 0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗 Na2S2O3溶液 33.8mL。（已知： I22Na2S2O3Na2S4O62NaI） （1）写出 NaClO 与 KI 反应的离子方程式：中学综合学科网第 2 页 共 15 页http:/（2）计算漂白液中 Na

5、ClO 的质量分数 w(NaClO)。 6为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 的碘酸钾。为检验 某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶解出其中全部的碘酸 钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫 酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格 产品。有关反应如下： IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62 7维生素 C（简称维 C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性） ，它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维

6、 C 又称抗坏血酸。维 C 易被空气中的 氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维 C，如新鲜橙汁中维 C 的含量在 500mg/L 左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维 C 的含量，下面是测定 分析的实验报告（请填写有关空白）： （一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维 C 的含量 （二）测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品：（自选，略） （2）试剂：指示剂_（填名称） ，浓度为 7.5103mol/L 标准碘溶液，蒸馏水等 （四）实验过程： （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用 （2）打开橙汁包装，目

7、测：颜色橙黄色，澄清度好。用_（填仪器 名称）向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 直至滴定终点，滴定终点的现象是_。 （五）问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？_，为什么？_。 （2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为 15.00mL，则此橙汁中维 C 的 含量是_mg/L。 （3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_（A、是 B、可能 C、不 是） 。制造商可能采取的做法是_（A、加水稀释天然橙汁 B、橙汁被浓缩 C、将维 C 作为添加剂） ，你是否同意这种做法？_

8、（A、同意 B、不同意 C、调查后再作结 论） 。8抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3OOH）是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓 度 c0。涉及下列反应： MnO4H2O2HMn2O2十H2O H2O22I2HI22H2O CH3COOH2I2HCH3COOHI2H2O 请回答以下问题： （l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：中学综合学科网第 3 页 共 15 页http:/MnO4H2O2HMn2O2十H2O （2）用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时（反应）选用的指示剂是 。（3）取 b0 m

9、L 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol的 KmnO4标准1L 溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1 mL（反应，滴定过程中 KmnO4不与 过氧乙酸反应） 。 另取 b0 mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI 反应生成 I2（反应和） 。再用浓度为 a2 mol的 Na2S2O3标准溶液1L 滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为 b2 mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示） 。c0 。 （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的

10、KI 的质量已过量但没有准确称量， 是否影响测定结果 （填是或否） 9柠檬果汁中含有维生素 C（C6H8O6，简写成 Vc）是个还原剂，它能被 I2氧化 生成 C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中 Vc含量的方法是取 10.00mL 果汁，用醋酸 酸化，再加入 20.00mL 0.02500mol/L 标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用 0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定过量的 I2，消耗 Na2S2O3溶液 10.00mL。 （1）Vc中碳元素的平均氧化数是 。 （2）写出 Vc与 I2反应的离子方程式。 （3）此份果汁中含 Vc mg/100mL 果汁。 10维

11、生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气 中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2溶液进行滴定。该反应的化 学方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6molL1CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000molL1的 I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3

12、COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素 C 的质量分数。 11维生素 C 又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体 不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为 C6H8O6，相对分子量为 176.1，由于分子 中的烯二醇基具有还原性，能被 I2定量地氧化成二酮基，半反应为： C6H8O6C6H6O62H2e 0.18V 因此，可以采用碘量法测定维生素C 药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如 下： （1）准确移取 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 10.00mL 于碘量瓶中，加 3mol/L H2SO4溶液 10mL，1

13、0% KI 溶液 10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应 5min，加入 100mL 水 稀释，用 Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入 2mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝中学综合学科网第 4 页 共 15 页http:/色变为亮绿色。平行三次实验，消耗 Na2S2O3标准溶液平均体积为 19.76mL。 （2）准确移取上述 Na2S2O3标准溶液 10.00mL 于锥瓶中，加水 50mL，淀粉溶液 2mL，用 I2标准溶液滴定至蓝色且 30s 不褪。平行三次实验，消耗 I2标准溶液平均体积 为 10.15mL。 （3）准确称取 0.2205g 的维生素 C 粉末（维生素 C 药片研细所得）

14、于锥瓶中，加新 煮沸过并冷却的蒸馏水 100mL，2 mol/L HAc 溶液 10mL，淀粉溶液 2mL，立即用 I2标准 溶液滴定至蓝色且 30s 不褪，消耗 12.50mL。 （4）重复操作步骤（3） ，称取维生素 C 粉末 0.2176g，消耗 I2标准溶液为 12.36mL；称取维生素 C 粉末 0.2332g，消耗 I2标准溶液为 13.21mL。 根据以上实验结果计算出该维生素 C 药片中所含抗坏血酸的质量分数。B 组组 12一溶液中的碘能与 0.112M 的 Na2S2O3溶液 40rnL 恰好反应，问该溶液含有多少 克 I2？ 13用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下： 2

15、Cu24I2CuII2 I22S2O322IS4O62 以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。 （1）矿样溶解后，溶液中含有 Fe3、Zn2、Cu2等离子。向溶液中加入 NH4Cl 和NH3H2O 后， 以 形式沉淀出来； 分别以 形式存在于 溶液中。 （2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要 。 （3）以上离子中 离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂 NH4F， 它的作用是 。 14黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄 铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用 21 的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑， 使 Cu、Zn、Pb、Fe 转化成 Cu2、Zn2、Pb2、Fe3进人溶液；用 21 的氨水中和 溶液中过量的硝酸（用弱酸调 pH 值确保各种金属阳离子不沉淀） ，并无损移入 250m