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1、学选择题)两部分,共4化 1,本试卷包括第I卷(选择题)和第卷(非内江市高中16届第五次模拟考试题溴 乙烷Na o H 乙莳页。全卷满分100分,考试时间理、 化、 生三科共150分钟。 2.答第I卷时,用2B铅笔把答题卡上对应题 回的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦千 净后,再选涂其它答案标号;答第卷时,用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域 内作答,字体工整,笔迹清楚;不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡收回。第I卷(选择题 共辊分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C- N-14 0-16 Cl 35.5 K39 I-127-、选择题(本大题包括7小题.每小题6分,共42
2、分。在每小题给出的四个选项中,只有 -个选项符合题 目要求)。1.化学与社会 、 生产 、 生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.大量存放钠、 镁等金属的仓库发生的火灾不能用水灭火B。绿色化学的核心是减少化石燃料的使用和利用化学原理进行污染治理 C。淀粉、 纤维素和蛋白质都是高分子化合物,水解产物不都是葡萄糖 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法 、 电渗析法、 离子交换法等2.下列关于物质分类的说法中不正确的是 A.碱性氧化物:氧化铝、 氧化镁、 氧化铁 B。腐蚀品:浓硫酸、 烧碱、 硝酸 C.合金:不锈钢 、 莆铜、 硬铝D。弱电解质:醋酸、 一水合氨、 水 3.设刀丬 表示阿伏加德罗常数的值。
3、下列说法正确的是A。0.5m o l N饧02晶体中,离子总数为2凡B.标准状况下,2。z LCC14中,共价键数目为0.4凡C。0.1m o l 肫与氯气恰好完全反应,反应中转移电子的数目为0.3几D。密闭容器中2m 。l s o 2与1m 。l o 2充分反应,所得产物的分子数日为2炖 4.下列关于酸性Mn O4溶液的叙述正确的是A.该溶液中K C。H50H、可以大量共存B。和Fe (No 3)2溶液反应,可以证明氧化性:Mn Of )孔卜C。和草酸溶液反应的离子方程式为: 5H2C204+2Mn o f +6H+=10Co 2 +2Mn 2+8H20 D.用0.1m 。y L KMn 0
4、4酸性溶液滴定未知浓度的Na 2s o 3溶液,达到滴定终点时溶液为无色 5.右图所示实验装置的相关叙述正确的是 ,A。用所示装置收集s 02气体 B.用所示装置检验溴乙烷与 Na OH醇溶液共热产生的C2H4C。用所示装置从食盐水中提 弱t Na Cl 性五模化学试卷第1页(共4页)D。用所示装置制取并收集02 6.在常温下,下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是 A。0.1m o l /L Na 2s 溶液 中:c (0H)-c (HS)-c (H+)=2j (H2s )B。0.1m o l /L p H=7.8的 NH4HC03溶液 中:c (HCOf )c (NH扌)c (0H)c (
5、H+)C。0.2m o l /L的NH3H20溶液和0.1m o l /LH溶液等体积混合(p H7):c (NH扌)+c (H+)c (NH3H20)+c (0H)D。0.1m o l /L Na 2s o 3溶液与0.1m 。l /L Na HS03溶液等体积混合:2c (Na +)-3c (s o :) 3c (Hs OJ)+3c (H2s o 3) 7.T时,有可逆反应:A(g )+2B(g )=芏2C(g )+D(s ) )0,现将5m 。l A和 10m d B加入2L的密闭容器中,反应在0-I0分钟内,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列判断正确的是A。此反应的熵变S0,
6、0 5m i n 内正反应速率逐渐增大B。T达平衡时,再加人A、B、 C、D各5m 。l ,平衡逆向移动C。10m i n 时,向容器中充人氦气,压强增大平衡正向移动D。混合气体密度不变时反应达到平衡状态第 卷(非选择题 共58分)二、 简答题(共s s 分) 8.(13分)A、B、 C、D、E为前四周期且原子序数依次增大的五种元素,A基态原子最外层电子数是内层电子数的3倍,B是一种亲氧元素,其单质的结构与金刚石相同,可制成光电池, C为富集在海水中的元素,其单质是常温下呈黄绿色的有毒气体,D基态原了核外有4个未成对电子,E的核外电子共有种运动状态。根据以上信息回答:(1)A、B、C三种元素中
7、,电负性最小的是(填名称) _,D基态原子M层电子排布式为 。 (2)BC4形成的晶体中,微粒间作用力为,A、B的最简单氢化物中稳定性较高的是(用化学式表示) 。 (3)E位于元素周期表中的区,B单质的晶体中B原子的杂化轨道类型(4)用一种配合物试剂可方便的检验出溶液中D的低价离子,该试剂是 (5)单质E与氨水或与双氧水都不单独反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该反应的离子方程式是 9.(13分)根据环保要求,电镀废水含有剧毒的CN不能随意排放。某研究小组探究CN离子的处理方法并测定CN被处理的百分率。查阅资料l : (1)CN在催化剂02颗粒作用下,用N羽10可将CN氧化成CN0
8、。 (2)CN0在酸性条件下被Na c 1o 氧化为N2、C02,同时Cl o 被还原为2等物质(CN五模化学试卷第2页(共4页)和CNo 中N元素均为-3价)。 (3)02不与稀硫酸反应。实验探究 甲同学用浓缩后含CN的污水与过量Na c l O溶液的混合液共1m L(其中CN的浓度为0.1OOO【n o y L),与 02颗粒共置于下图气密性良 好的装置中(部分夹持装置省略)进行实验。A B根据实验装置和实验过程,回答下列问题: (1)仪器a 的名称是,该实验需要配制2.000m o l /L Na Cl 0溶液笏0m L,所需玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒 、笏0m L容量瓶和 (2)写出A装
9、置滴人稀硫酸后生成C12的离子方程式 (3)为了使混合溶液充分反应,产物被充分吸收,装好药品后在实验操作时仍须注意的是(4)实验通过测定C02 (5)若实验中测得C02的量来确定对CN的处理效果,B装置的目的是的质量为0。39 g ,则CN被处理的百分率为反思与评价 (6)乙同学认为甲同学的实验设计中有缺陷,你认为可以怎样改进(7)丙同学认为可以只称量B装置在反应前后的质量差即可测定CN被处理的百分率,你认为这种方法是否正确 (填“是”或“否”)。 10,(16分)水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:已知:I。物质D的相对分子质量为130 R|为Na OII/H2
10、0 。2RCH2CHo -L RCH2CH=CCHO请田答下列问题: (1)A是饱和一元醇,结构分析显示A只有一个甲基,则A的名称为 (2)B能发生银镜反应,该反应的化学方程式为 。第步的反应类型(3)C中官能团的名称为;若只取样品一次,检验C中所含官能团,按使用五模化学试卷第3页(共4页)的先后顺序写出所用试剂 (4)D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一个峰,写出M的结构简式(5)写出E的结构简式,物质A在一定条件下可发生消去反应得化合物 W,写出W的聚合产物的结构简式11.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KI03曾先后用于加碘盐中。 (1)工业
11、上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下: 碳酸钾 CO2 已知: 4Fe (s )+302(g )=2Fe 203(s ) -1641.0k J/m o l 4Al (s )+302(g )=2A103(s ) -3351.4划/m o l 写出由Fe 2o 3通过铝热反应制铁的热化学方程式 写出反应I的化学方程式 用冰水洗涤的目 的是;操作A是 (2)Io 3的制备方法有多种:方法- 电化学法利用装置甲作化学电源,装置乙电解制各KI03碳纤维电极阴离子交换膜 甲 下列关于装置甲的 说法不正确的 是A。电子从Al 电极经导线流向碳纤维电极B。放电一段时间后Al 极区附近溶液p H增大D。正极反应式为:H202+2e -=20o C。透过离子交换膜的离子是OHE。电池总反应为:2Al +20H+2H20=2Al 02+3H2 写出装置乙的阳 极反应式方法二氧化法KIo 3可以通过H202氧化I2先制得03,然后再用K0H中和得KI03。若制得“2k g KI03固体,理论上至少需消耗质量分数为%的双氧水 k g 。 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 冖 一 一 一 一 一02液 .溶阴离子交换膜 乙五模化学试卷第4页(共4页)
