湘中名校第一次联考化学试题

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1、1湘中名校第一次联考化学试题湘中名校第一次联考化学试题（双峰一中 娄底三中 涟源一中 冷江一中 新化一中）命题学校：娄底三中 命题人： 肖早献 审题人： 朱石林 温馨提示： 1.本试卷共有二个大题，分 8 页，如发现缺漏现象，请迅速与监考老师联系 2.本次考试主要考查必修一的内容，共 100 分，考试用时 90 分钟。 3. 考生务必将自己的学校、班级、姓名等信息和选择题的答案涂写在答题卡上。非选择 题的答案答在答卷上规定的答题范围内，否则无效 4. 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137 祝各位考生

2、考试顺利！一、选择题（每小题只有一个选项，共 16 题， 每题 3 分，共 48 分）1向盐酸和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀 Al(OH)3的量随着加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在 a 点对应的溶液中,加入 Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中 BC 的过程中,实际发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若 b、c 的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为 1：3D原溶液中盐酸和 AlCl3物质的量的浓度之比为 1：32. 向某二价金属 M 的 M(OH)2的溶液中加入过量的 NaHCO3溶

3、液，生成了 MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L 气体。如要计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与 MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据3.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色2A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸4A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C

4、或 D，D 氧化也得到 C。若 M(X)表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B)Fe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl413.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了 NaOH 溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂13.已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图

5、是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl溶液的体积（单位 mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI）A.原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL-1B. 图中 x 点的坐标为（100，6 ） C. 图中 x 点表示溶液中 Ag+ 被恰好完全沉淀D.把 0.1 molL-1 的 NaCl 换成 0.1 molL-1NaI 则图象在终点后变为虚线部分15PbO2受热分解为+4 和+2 价的 Pb 的混合氧化物, +4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 ,现将

6、1molPbO2加热分解得到 O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到 Cl2 , O2和 Cl2物质的量之比为 3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A2：1 混合的 Pb3O4、PbOB1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbOC1：2 混合的 PbO2、Pb3O4D1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO16用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSi5B盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：Cl-S2- Br- C浓盐酸KMnO4KB

7、r 溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱二、非选择题（ 4 个小题，共 52 分）17. （每空 2 分，共 14 分）下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：G 是一种红棕色粉末、C 既能与盐酸又能与 NaOH 溶液反应 I 是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：E2EI 点燃 2FD，F 中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：(1）写出 GH 的化学方程式为_；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入 G、C混合物后，引发此反应的操作是

8、 ；(2）化合物的电子式为_,(3）用适量的盐酸溶解 G 后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为_;(4）E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。(5)在氩气的保护下，将一定计量的 C、E 加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料 E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为 E17C12+17H2= 17EH2+12C熔炼制备贮氢材料 E17C12时通入氩气的目的是 1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出 H2的物质的量为 18 （每空 2 分，共 12 分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 X

9、eO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且 pH 不断减小。A AH HG GF FI ID DC CB BE EC CE E6 将 0.08mol KMnO4固体（质量为 12.64g）加热一段时间后，收集到 a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b molCl2，此时 Mn 元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e-=2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ _。（2）请配平的化学方程式：KMnO4+

10、HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b 的最大值为 ，a +b 最小值为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。A Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：19 （每空 2 分，共 10 分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 阴离子OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入

11、稀 HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。20 （每空 2 分，共 16 分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中+7发生反应的

12、化学方程式是 。实验步骤（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应， 测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。 问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a 接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ） （填接口字母，可不填满。 ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打

13、开 分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为 最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒 f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀 硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体 积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水8

14、装置中导管a 的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。 湘中名校第一次联考化学试题湘中名校第一次联考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项，共 16 题， 每题 3 分，共 48 分）题次12345678答案BDBABBCC题次910111213141516答案DDBBCCDB二、非选择题（ 4 个小题，共 52 分）17. （每空 2 分，共 14 分）(1） 2AlFe2O3 高温 Al2O32Fe 在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条 (2） (3） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (4） 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳(5） 隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化 ，