酸碱盐知识点总结及汇总

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1、酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是 H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 HCl浓硫酸 H2SO4颜色、 状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白 雾)吸水性 脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作 干燥剂生产化肥、精 炼石油2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO

2、4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫 酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水； 指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属排在氢后不能置换酸中的氢。 （2）通过金属

3、跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧 烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服 有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动， 切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面， 溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是 OH离子。碱是由金属离子

4、（或铵根离子）和氢氧根 离子构成。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色、状 态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配 波尔多液建筑：2.碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色 酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧

5、化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸 性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属

6、氧化物跟水反 应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成 一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 三、常见的盐及盐的性质 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶 液呈碱性）苏 打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 品工业等碳酸氢 钠 aHCO3小苏打白色晶体，易溶于水

7、制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗 胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去 结晶水而变成粉末。 （化学变化）2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1） 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2） 、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）

8、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞 溅过滤 蒸发 注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿 2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干 才停对于止加热。 3.盐的化学性质： 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注

9、意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来。但 K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或 有水生成，复分解反应均可以发生。 3碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 五、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶

10、盐。 硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。 六、几个常见离子的检验 1.Cl离子的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 取少量样品于试管中，滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品 含有 Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 2.SO42离子的检验：取少量样品于试管中，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝 酸的白色沉淀生成 样品含有 SO42 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 3. CO32离子的检验 ：取少量样品于试管中，滴加稀 HCl,将生成的气体通入澄清石灰 水 有无色气体

11、生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 CO32K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 4、 检验 NH4：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的 红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二 三

12、铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价） 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、 烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H

13、5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 九常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3溶于酸但不产生 气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3

14、）2等含 Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液 补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产 生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产 生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH 来表示。 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如： H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如： CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。