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1、常用化学计量 第 1 页高三化学复习专题一常用化学计量预习案 命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、12 时间：30 分钟 编号：012【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。1了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。【考查形式】有一道阿伏加德罗常数 NA正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及
2、的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。 【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形 式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数 目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。 【重点知识整合重点知识整合】 【考点考点 1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：特别提醒： 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1) “一个中心”：以物质的量为中心。(2) “两个前提”：在应用 Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前
3、提条件（混合气体也适用） 。(3) “三个关系”：班级：_ 姓名：_ 学号：_常用化学计量 第 2 页直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关） 。【针对练习】1 （2012上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 NA可表示为（ ）A
4、B C D5V11.2n 11.2n5V 5n22.4V 5V22.4n2.（2012广东）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，4g CH4含 NA个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移个 2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3 D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子3.（2012海南）将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）AM BM2+ CM3+ DMO2+【考点考点
5、 2】阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2）使用条件是同温、同压、同体积；（3）相同数目的分子，不是相同数目的原子或离子等其他粒子。3.推论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比；（2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。【针对练习】4下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3C相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 D相
6、同压强、相同体积、相同质量的 NO2和 N2O45 （2009 宁夏）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为（ ）常用化学计量 第 3 页ANO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4【考点考点 3】有关有关一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制【针对练习】6下列有关实验操作的叙述正确的是( )A用量筒取 5.00mL 1.00mol/L 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C用
7、 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%D质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于 15%7 （1）下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5molL1的稀 H2SO4 500mL 的操作，请按要求填空：所需浓 H2SO4的体积为 。如果实验室有 15mL、20mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 _。将 的上述溶液沿 注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧
8、杯 23 次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。加水至距刻度 12时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（2）某同学在用 98%的浓度 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5molL1的稀 H2SO4时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）定容时观察液面俯视 ；用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 。【自我检测】1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(201
9、0山东) ( )仅用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管就能用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸(2012安徽) ( ) 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中(2011新课标) ( ) 2溶液的配制过程能引起浓度偏高的（ ）用 1g 98%的浓硫酸加 4g 水配 19.6 %的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。常用化学计量 第 4 页10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液在 80mL 水中加入 18.4mol/L
10、 的硫酸 20mL，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水。ABCD3(2011 全国全国 II 卷卷 12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O 中含的质子数为 10NAB4 g 重水（D2O）中所含质子数为 0.26.021023C46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子4 （10 广东理综卷）设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键
11、B.1mol1LNaCl溶液含有An个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An个 NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个2CO分子5 （2010 山东卷）山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.162O与182O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和 1.12L182O均含有 0.1AN个氧原子6 （2010 上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 N
12、AB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA7 （2010 四川卷）AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为 1molC.17.6g 丙烷中所含的共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少 64g常用化学计量 第 5 页高三化学复习专题一常用化学计量探究案 命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、13 时间：40 分
13、钟 编号：012探究一、阿伏加德罗常数的应用探究一、阿伏加德罗常数的应用高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度（1）温度和压强：224 Lmol1是指标准状况（0 ，1.01105 Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用 22.4 Lmol1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA，就是陷阱。（2）物质的状态：224 Lmol1使用的对象是气体（包括混合气体） 。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。（3）单质的组成：气体单质的组
14、成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 Ne)、三原子分子(如 O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。（4）粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过 NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1 L 1 molL1的盐酸 中，所含氯化氢分子数为 NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成 H和Cl，故该说法错误。（5）物质的结构：如一定量的物质中所含化学键的数目，Na2O2是由 Na和 O构成，22而不是 Na和 O2。考生若不注意这些，容易误入陷阱。（6）物质变化：一些物质间的变化具有一定隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如500mL 1 molL1碳酸钠溶液中 CO数少于 0.5NA而不是等于 0.5NA。1 mol FeCl3完全水解生成 Fe(OH)3胶粒23的数目远远小于 NA。46 g NO2含 NO2分子数小于 NA(2NO2N2O4)。（7）特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18 O2 等。（8）较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如 Na2O2+H2O、C12
