高三化学第一轮复习单元测试题

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1、- 1 -SClClClClClClSN高三化学第一轮复习单元测试题高三化学第一轮复习单元测试题 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律本试卷分第卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量： O：16 Mg：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子” ，也有人称之为 “零号元素” 。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是 （ ） A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为 2 C在元素周期表中与氢元素占同一

2、位置 D它与普通中子互称为同位素2超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳， 在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 （ ） A超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B超临界二氧化碳由 CO2分子构成 C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，在 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为： m4 m4 m8 m2 m6其中正确的组合是 （ ）A B C D4右图是已合成的硫氮化合物的一种分子结构，

3、下列说法正确的是 A该物质的分子式为 SN B该物质具有很高的熔沸点 C该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D该物质的分子为非极性分子 5两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7） ，已知硫 酸分子中有四个硫氧键，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ）A4 B6C7 D86短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之 比为 12，那么这些化合物共有 （ ） A1 种B2 种C3 种D4 种7SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示， 呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则 SCl6的不同的分子种 数为

4、 （ ） A6 B7 C10 D128共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列 Na2O2 SO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，含有其中两种作用力的是 （ ） A B C D9在一定条件下，短周期元素 R 所形成的离子 RO与 R2-可发生如下反应：RO+2R2-n 3n 3 +6H+=3R+3H2O，下列关于元素 R 的叙述中一定正确的是 （ ）AR 原子的最外层上可能有 4 个电子 BHnRO3可能是强酸CR 一定是硫元素 DRO中的 R 只能被还原n 310已知硅在自然界中有 3 种同位素，硅的近似相对原子质量为 28.1，下Si28 14Si29 14Si30 14

5、列关于原子的含量的说法，正确的是 （ ）Si28 14A大于 90 B小于 90C等于 90 D无法判断11X、Y、Z 三种主族元素，已知 X 和 Y 的原子核外电子层数相同,Y 和 Z 的原子最外层电子- 2 -浓 H2SO4数相同，三种原子最外层电子数总和为 14、质子数总和为 28，符合此条件的元素组的数目为（ ）A1B2C3 D4 12 “纳米（1nmm）材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在 1nm100nm 范围的材910 料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，将远远超过电子技术下列说法中不正确 的是 （ ） A将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B用纳米级金属颗粒粉体

6、做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失13下列叙述正确的是 （ ） A在干冰晶体中，每个 CO2分子周围距离最近且相等的 CO2分子有 12 个 B在金刚石晶体中，每含 12 克碳中所含共价键的数目为 4NA C二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是 8 个 D31 克白磷分子中共含有共价键的数目为 NA14下列微粒的个数比不是 11 的是 （ ）A氘原子（ H）中的质子和中子 BKO2固体中的阴离子和阳离子2 1 CNaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 DNH3分子中的质子和中子15X、Y

7、 都是短周期元素，原子半径 YX,它们可形成 XY2化合物，下列判断正确是 （ ）AX、Y 可能在同一周期 BX 在 Y 的前一周期 CX 一定是金属元素 DX 一定是第三周期A 族元素二、非选择题，本题包括 5 小题，共 55 分。16(12 分)某化学学习小组拟用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式(设矿样不含其它 杂质)。主要化学反应为： H2C2O4(乙二酸) CO2+CO+H2O FexOy + yCO = xFe + yCO2 他们要测定的数据是矿样质量和反应所生成的 CO2的质量用 m(FexOy)和 m(CO2)表示 。所 需仪器（连同药品）的示意图如下（必要时有的仪器可重

8、复使用）甲 乙 丙 丁 戊 假设洗气或吸气装置的反应都完全进行，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来(用接 口字母 a、 b表示)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ； 实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是 ，后边又用它的目的是 ； 为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法） ； 该小组测得 m(FexOy) 15.2g，m(CO2) = 11.0g，则 xy = ，在该实验中，反应前 FexOy为黑色，反应后生成的 Fe 也为黑色，难以确定 FexOy是否完全被还原，若仍有 FexOy剩 余，则所测的 xy 值比实际值 （填偏低，偏高或不影响） 。采取什么措施

9、可以避免上- 3 -述原因引起的偶然误差： ； 仍用上述提供的仪器和药品（必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装） ，同样测定两 种物质的质量，便可计算出 x 和 y 的比值，写出要测定的两种数据的两种组合： 17 （11 分）已知 A、B、C 均为短周期元素形成的单质，且元素 A、B 同周期，A 元素原子半 径大于 B 元素原子半径，在一定条件下单质 A 和单质 B、单质 A 和 C 都按物质的量 21 反应， 分别生成 X 和 Y，在产物中 B、C 两元素呈负价。 分别取 3 份完全相同且质量均为 1.52g 由单质 A 和单质 B 组成的混和物进行下列实验： 在第一份样品中加入过量盐酸

10、，充分搅拌后在标准状况下放出 0.896L H2 ,残留不溶的固体 0.56g 在第二份样品中加入过量浓 NaOH 溶液，微热充分反应后在标准状况下放出 0.896L H2 ,残留 不溶的固体 0.96g 将第三份样品隔绝空气加 强热生成化合物 X，将 X 投入稀盐酸中，X 溶解且放 出在空气中能自燃的气体 a L 根据上述题给信息和实验记 录解答下列问题（1）写出下列元素的名称：A： ；B： ；C： ；（2）混和物中 B 的质量分数是： （3）写出实验中有关反应的化学方程式 ， a 的值为 。 18(9 分)A、B、D 均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C 代表一类化合物；甲、乙、 丙都

11、是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系： 试回答： （1）单质乙、丙分别 是 、 。 （2）化合物 A、B 的电子式分别为 、 。化合物 D 形成的晶 体属于 （填“原子晶体”、 “分子晶体”或“离子晶体”） 。 （3）化合物的 B 和化合物 D 反应的化学方程式为 。 19 （8 分）主族元素 A、B 可形成多种二元化合物，如 X、Y、Z、W， A 在 X、Y、Z、W 中 的质量分数分别是 56.36%、49.21%、43.66%、39.24%，A 有多种同素异形体，其中一种呈 正四面体型，在空气中易自燃，X、Y、Z、W 均可看成这种单质的衍生物。 已知：（1）X 中存在一个由 B 构

12、成的三角形，此三角形平行于由 A 构成的三角形； （2）Y 中 4 个 B 构成一个正方形；（3）Z 可以看成去掉了 W 中的一个 B；（4）W 中所有 A、B 的地位分别等同。试回答： （1）A 为 元素、B 为 元素； （2）写出各物质的分子式： ； 20 （7 分）(1) 同主族的 A、B 两元素，已知 A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素的 种类数分别为 m 和 n ，如果 A 和 B 在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 ；如果 A 和 B 在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为

13、 ，当 B 在 A 的下一周期时，B 的原 子序数为 。若 A 的氯化物的分子式为 ACly，该分子中各原子最外层电子数 之和为 26，则 y 的值为 。 (2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被 还原为 Br2；Br2能将 I-氧化为 I2；KIO3能将 I- 氧化为 I2，也能将 Br- 氧化为 Br2，其本 身被还原为 I2。试写出含等物质的量的 KI 和 KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式：- 4 -。 21 （8 分）固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外 层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：（1）固体 A 属于 晶体，它的电子式为_； （2）A 溶于水后溶液的酸碱性呈