《高三化学-常州市2016年5月高三第三次模拟试卷化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学-常州市2016年5月高三第三次模拟试卷化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12016 年常州市高三第三次模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有 80 多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、 碘等多种物质。地球上 99%以上的元素 X 蕴藏在大海中，海水中总储量高达 11014t， 因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X 是 ANaBClCBrDMg2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2O
2、CCH4分子的球棍模型： D核内有 8 个中子的碳原子： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42 Bc(H+)/ c (OH)1010的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3、Cl C由水电离产生 c (H+)1010mol/L 的溶液：NH4 + 、AlO2、Ca2+、S2 Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：K+、SO32、S2、SO424下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B油脂水解可得到氨基酸和甘油C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3 溶液能与 Cu 反应，可
3、用于蚀刻印刷电路 5如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为 配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为 5g（游码读数 0），则配制的溶液浓 度偏大（p水=1g/cm3） D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2+H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH2CFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2
4、Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加过量 NaHSO4：Ba2+2OH2HSO42BaSO42H2O 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3 NA B常温常压下，1mol 的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为 2NA C25时，1L pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2 NA D标准状况下，2.24L CCl4和 CH2O 的混合物中含有 NA个碳原子8甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物
5、质中，不满足图示转化关系的是ABCD 9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e=O2+2H2O B电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变10短周期元素 X、Y、Z、W、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ 和 Y 形成的化合物是离子化合物C气态
6、氢化物的稳定性：YR D常温下单质 W 能溶于 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列说法中正确的是A铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B反应 2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H c(OH) c(H+)BpH4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)0.1 molL-1CpH8 的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32-)DpH11 的溶液中：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)
7、+ c(CO32-)+c(HCO3)15在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A该反应的平衡常数表达式 Kc(H2O)/c(H2)B若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C若 Fe3O4足量，改变起始充入 H2的浓度，达平衡时 H2的转化率不变D若初始时投入 4.64g Fe3O4与一定量 H2，反应达平衡时容器内固体共有 4g，则Fe3O4的转化率为 50%非选择题（共 80 分） 16 （12 分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室 中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，一种
8、制备铜的氯化物的流程如下。468101214H2CO3HCO3-CO32-00.020.080.040.060.1pHc/molL-1W4按要求回答下列问题： （1）操作的名称是 ，检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 。 （2）上述流程中，所得固体 K 需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号） 。 aNaOH Fe(OH) bNH3H2O Fe(OH)2 cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2 （3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子
9、方程式： 。（4）如图所示将氯气从 a 通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含 Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。17 （15 分）非索非那定(化合物 H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）BC 的反应类型为 ，E 分子中含氧官能团有 (写名称)。（2）D 的结构简式为 。5（3）FG 反应的化学方程式为 。（4）请写出一种同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构
10、简式 。苯环上有 3 个取代基；具有 氨基酸结构；有 6 种不同化学环境的氢原子。（5）已知反应： 。 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该中间体的合成路线流程图。合成路线流程图示例如：。618.（12 分） 三草酸合铁（）酸钾晶体 K3Fe(C2O4) 33H2O 可用于摄影和蓝色印刷某 课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4) 33H2O）中铁元素含量， 做了如下实验： 步骤一：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMn
11、O4溶液至草酸 根恰好全部被氧 化成二氧化碳，同时 MnO4被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌 粉，加热至黄色 刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶 液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 V1ml，MnO4被还 原成 Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4溶液 V2ml； （1）加入锌粉的目的是 。 （2）实验步骤二中加 KMnO4溶液的离子方程式为 。若加入的 KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏 高”“不变”）
12、 （3）某同学将 8.74g 无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4) 3（M=437g/mol）在一定条件下加 热分解，所得固体的质量为 5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合 气体通过碱石灰增重 2.2g 。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐 只有 K2CO3 （K 元素只存在于盐中）。通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程 式。19.（15 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质） 。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知： 酸性条件下，铈
13、在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强 氧化性。 CeO2不溶于稀硫酸 硫酸铁铵Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。7（1）滤液 A 的主要成分 （填写化学式） （2）写出反应的离子方程式 （3）反应之前要洗涤滤渣 B，对滤渣 B 进行“漂洗”的实验操作方法是。 （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物 HT 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃 取出来，过程表示为 Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水 层) ，分液得到 CeT3 (有机层），再加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液。可选择硫 酸作反萃取的原因是 。 （5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该 Ce(OH)4产品的质量 分数 。 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） （6）已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42- 。用 FeSO4溶液（含有 ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH 溶液，饱和石灰水
