整理版---物质的量浓度

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1、 一一 、物质的量浓度物质的量浓度1NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子 C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子 2下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液 330mL 1mol/L NaCl 溶液和

2、 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl浓度为（ ） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 4、0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl浓度比为（） A152 B11 C31D13 5NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是（） A500mL 溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3NA B500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子 C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D2L 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol

3、/L 6某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含 a g Al3+，6、取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42的 物质的量浓度为（）A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1D125a/V molL1 7有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42的 物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（） A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L 8将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出

4、 10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 9下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ )A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液 D.4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液 10体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是()A. B. VMmcwVmC. D. McwwMc 100011. 将 12mol/L 的

5、盐酸（=1.10g/cm3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm3） ，需 加水的体积为（ ） A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml 12、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 13相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）AB1 10LmolSM 1 )100(1000LmolSMSCD110LmolMS1 1000)100(

6、LmolSSM 14将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐 酸的物质的量浓度是（ )ABLmola/4 .22Lmolab/22400CDLmolaab/5 .3622400Lmolaab/5 .36224001000 15在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸， 则加入水的体积（ ）A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于mL10017在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完 全反应，则以上三种溶

7、液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2 18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为（ ）A. 17g B. 34g C.25.5g D. 51g 19100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含 Al3+离子 mol， 个， 含 SO42离子 mol， 个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数 与溶液中的 离子数目相同。 20把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶

8、液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液 1在容量瓶上无需有标记的是（ ） A标线B温度C浓度D容量 2某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 （ ） A等于 8.0g B等于 8.00gC大于 8.0gD等于 0.2g 3配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（） A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面 4取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸

9、注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度 线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（ ） A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L 5已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度。计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A. B. C. D. 6有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液； 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含

10、离子、分子总数的大小顺序是（）A. B. C. D. 7某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 8配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是（ ）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配 制 9、配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.

11、把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶 中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 10下列实验操作所用仪器合理的是（）A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液 B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaCl D. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液 11、将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度 为Amol/L Bmo

12、l/L Cmol/L Dmol/Lba5 ba10 ab 5ba121 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L 中，含有 Ba2+的微粒是 个。1328g KOH 配成 250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。14配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3） mL。15把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。16配制 1 mol/L 的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆

13、 矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入 中， 然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度， 使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。17将 40gNaOH 溶于水，配成 250mL 溶液 A，A 的物质的量浓度为_。 将 50mLA 加水稀释至 100mL 后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将 10mLB 溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH 洗涤剂 10mL 混合，该混合溶液

14、 C 的 物质的量浓度为_。18配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL 注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏 水，使溶液_恰好与刻度线相切。19配制 100mL0.20mol/LKCl 溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中，加 入约