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1、1必修期末复习与测试一、重点聚焦一、重点聚焦1.原子结构及几个量之间的关系2.元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律3.化学键及其分类4.化学键与能量变化的关系7.化学反应的速率及其影响因素及化学平衡状态的判断9.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质10.金属的冶炼及海水资源的开发利用11.石油、煤、天然气的综合利用及环境保护 二、知识网络二、知识网络 （一）原子结构及元素周期律（一）原子结构及元素周期律1.原子结构2.元素周期表与元素周期律3.化学键与化合物类型2（二）化学键与能量变化（二）化学键与能量变化(三三)化学反应速率及化学平衡化学反应速率及化学平衡（四）
2、重要的有机化合物（四）重要的有机化合物1.甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物主 要 化 学 性 质烷烃： 甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） 取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃： 乙烯氧化反应 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （）被酸性 KMnO4溶液
3、氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）3在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2CH2H2CH3CH3 CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷） CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇） 加聚反应 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟） 取代反应：苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 加成
4、反应 苯不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较有机物主 要 化 学 性 质乙醇与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原 子活泼。 氧化反应 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （）在铜或银催化条件下：可以被 O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 消去反应CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛
5、氧化反应：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制 Cu(OH)2反应 CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （砖红色） 醛基的检验：方法 1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法 2：加新制的 Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O3.基本营养物质主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基） 醛基：使新制的 Cu(OH
6、)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆4羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉 纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓 HNO3变黄 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 （五）金属矿物的开发利用（五）金属矿物的开发利用1.金属的冶炼方法金属的活动性顺序K、Ca、Na、 Mg、AlZn、Fe、Sn、 Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力 强弱金属离子得电子能力 弱强主要冶炼方法电解法热
7、还原法热分解法富集法还原剂或 特殊措施强大电流 提供电子H2、CO、C、 Al 等加热加热物理方法或 化学方法2.化石燃料的综合利用煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。 （六）原子结构（六）原子结构1.只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关 系符合“阴加阳减”的关系。即：阴离子的核外电子数质子数电荷数，阳离子的核外电子数质子数 电荷数。2.原子核外电子排布规律中的每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。比如：每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。比如：每一层最多容纳的电子 数为，对于 N 层来说，其
8、最多能容纳个电子，但当 N 层为最外层时，最多容纳个电子，为次外 层时，最多容纳个电子，只有当其为倒数第三层时才能容纳个电子。由于多电子原子的电子在排布 时会出现能级交错现象，因此能量最低原理对前三个电子层是适用的，但不能依次类推，即不能说排满了 M 层再排 N 层。 （七）元素周期律与元素周期表（七）元素周期律与元素周期表元素周期表的结构:“横看周期竖看族”2.元素周期表中的几个数量关系周期数电子层数主族序数最外层电子数价电子数=最高正化合价5非金属元素的最高正价+|最低负价|=8同周期、同主族元素性质递变规律元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周期表复习元素周期律，不仅规律性强，而且便
9、于从整体 上把握元素性质的递变规律。复习元素周期律时通常按以下思路进行：结构（核外电子排布）性质 （原子半径、金属性及非金属性等）特征。同周期性质的递变需重点掌握第三周期：同主族性质的递变则需掌握 IA 及 VIIA 两个典型金属族与非金属族。分析过程与同周期相似。离子半径大小比较（）对于相同的元素：阴离子半径大于其原子半径。如：r（Cl） r（Cl-）阳离子半径小于其原子半径。如：r（N） r（N）（）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：r（Cl-） r（Na+） （八）化学键（八）化学键 概念理解：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，包括共价键和离子键。对化学键的考查主要
10、集中 在化学键的种类、化学键与化合物的关系、化学键强弱对物质性质的影响等方面。正确理解化学键应注意以 下几点：必须是相邻的原子或离子之间，非相邻的原子或离子之间也有相互作用，但这种相互作用较弱，不能 称之为化学键必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子得失或共用电子对的偏移。化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子或离子之间，它是物质稳定存在的根本原因。化学反应的过程是旧的化学键断裂、新化学键形成的过程。旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成则 释放能量，由于二者能量不同，使得化学反应中出现了能量的变化。 （九）化学键与能量变化（九）化学键与能量变化1.化学反应中能量变化与化学键变化
11、的关系每一个化学反应都要伴随能量的变化，有的吸热，有的放热，无论是吸热反应还是放热反应，都有一个 吸收热量的过程，吸收的热量用于破坏反应物中的化学键，也都有一个放出热量的过程，放出的热量是形成 生成物中的新键产生的，这些能量的变化可以图示如下：E1破坏旧键吸收的热量，E2生成新键释放的热量，E反应的反应热，E= E1E2，若E 0，反应的总结果是放热的；若E 0，反应的总结果是吸热的。（2）常见的放出能量的反应：a.金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反应；d.易燃物的爆炸反应；e.多数的化合反应常见的吸收能量的反应：6a.氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的
12、反应；b.碳与水的反应；灼热的碳与 CO2的反应；c.氢气与碘单质的化合反应；d.多数的分解反应。2.化学能与电能原电池能量转换 （实质）化学能电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极正极：电子流入（电流流出）的一极，发生还原反应 负极：电子流出（电流流入）的一极，发生氧化反应 构成条件两极、一液、一反应(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应)离子迁移 内电路阳离子正极阴离子负 阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）：2H+ + 2e- =
13、H2 (还原反应)电子流向 外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负 电的电子显负电性。总反应：Zn+2H+=Zn2+H2重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能 电池、（十）化学反应限度五字诀（十）化学反应限度五字诀“逆逆”：化学反应的限度研究的对象是可逆反应。这与化学反应速率不同，化学反应速率研究的是一切 化学反应。可逆反应是指在同一条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。应注意定义中的两“同”：同一条件与同时进行。如 2SO2+O22SO3，由于二氧化硫与氧气化合成三氧化硫与三氧化硫分解成二氧
14、化硫和氧气是在同一条件下同时进行的，所以该反应是可逆反应；但 2H2+O22H2O 与 2H2O2H2+O2不符合可逆反应的条件，因此不是可逆反应。当然，非可逆反应也不是绝对的，在某一条件下没有可逆性的反应，在其它条件下也可能具有可逆性。“等”：任何一个化学反应，都是从反应物开始的，所以反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最7大，此时逆反应速率为 0；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，即正反应速 率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，经过一定的反应时间到 t1 时，正、逆反应速率一定能达到相等，即达到 了化学平衡状态。只要外界条件不改变，无论多长时间，都将保持这一状态不变
15、（如右图） 。“动”：化学平衡是动态平衡。即正、逆反应速率相等但反应并没有停止。这就如拔河比赛进行到双方 相持不下的时候，绳子不动但双方还是在用力，只是双方的力量恰好相等而已。“定”：可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的物质的量、质量、质量分数、体积分数、 气体的总压强、各物质的转化率等都一定。正、逆反应速率相等是判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志，各物质处于“一定”状态，是正、 逆反应速率相等的一种宏观表现。在应用时需注意以下几点：如果用同一物质表示正、逆反应速率，则一定是生成速率与消耗速率相等；如果用的不是同一种物质，则一种是生成速率时另一种必须是消耗速率，不能同时用生成速率或消耗 速率；还须注意，用不同物质的速率判断时，不能只看速率的大小和单位，还须注意化学方程式中各物质的 化学计量数（各物质的速率比等于各物质化学式前的化学计量数之比）。“变变”：即当外界条件改变时，化学平衡状态会发生相应的变化，从一种平衡状态变成另一种平衡状态， 这就是化学平衡移动。须注意：外界条件发生了改变，可能使化学平衡发生移动，但并不一定能能使平衡发 生移动。只有当改变某一条件能使正、逆反应速率都改变且改变的程度不同时，才可以使原正、逆反应速率 不相等，从而使可逆反应在新的条件下，正、逆反应重新达到相等，即达到新的平衡。如浓度、温度一定能 使平衡发生移动，但催化剂虽可以改变化学反应速
