《2013苏教版选修一1.2《水资源的合理利用》（第2课时）word同步测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013苏教版选修一1.2《水资源的合理利用》（第2课时）word同步测试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1下面不是污水处理化学方法的是( ) A过滤法 B混凝法 C中和法 D沉淀法 解析：选 A。污水处理方法有混凝法、中和法和沉淀法三种。过滤不能除去溶解在水中 的杂质或者污染物。 2下列关于节水及水污染的说法中不正确的是( ) A用洗衣、洗菜水冲刷马桶 B将 1.25 L 的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。这样，4 L 的水 箱，就变成了 2.75 L 了，每冲洗一次马桶可节水 1.25 L C楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净 化处理之后，就可以作为厕所等
2、二类生活用水使用 D为了改善城市环境，应该多建草坪 解析：选 D。草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。据报道，美国的家庭用水中，草坪 用水占总用水量的 1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少 草坪面积。在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时 段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。 3重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性， 主要有毒离子为 Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能 含有的离子是( ) ACu2和 SO BNa和 Cl24CK和 SO DAg和 NO24 3 解
3、析：选 A。甲、乙两废液混合，Ba2和 SO、Cu2和 OH均生成沉淀，毒性明显降24低。 4 “像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资 源。有人预言 21 世纪的水对人类的重要性，将同 20 世纪的石油一样，将成为决定国家富 裕程度的珍贵商品。下列有关水资源的保护的说法中不正确的是( ) A重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去 B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C轧钢厂排 出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 解析：选 B。大量 N、P、K 排入水体中，会造成水体富营养化，使水质变差变臭。 5(
4、2011 年盐城高二检测)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂的名称)。 (2)加入熟石灰的目的是 _， 写出相关的化学方程式 _。BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具(3)加入 Na2S 的作用是 _。 解析：水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝Al2(SO4)3、明矾KAl(SO4)212H2O、聚羟 基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水 中含有 H和 Hg2，加入熟石灰的目的是中和酸性废水， 加入 Na2S 的目的是将 Hg2转化成 HgS 沉淀。 答案：(1)明矾(其他合理答案亦可) (2)中和酸性废
5、水 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O (3)除去 Hg21下列说法中正确的是( ) A自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使溶液的 pH7 B大多数鱼类只能在一定 pH 范围内的水中生存。当 pH7 时，大多数的水生生物 消失 C科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电 率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等 D因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求 解析：选 C。自然界中的水通常 pH7，因其中溶解了 CO2的缘故。 2自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬
6、浮物、消 毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施： 过滤；添加混凝剂；加入活性炭；加入消毒剂。 你认为正确的顺序是( ) A B C D 解析：选 B。过滤必然放在添加混凝剂之后，过滤后加入活性炭，最后加消毒剂。 3某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中 2 小时后，再次测得 pH 为 4.68，以下叙述正确的是( ) A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 解析：选 D。2H2SO3O2=2H2SO4，由弱酸变成强酸，pH 减小
7、。 4近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁 殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是( ) A赤潮是水体富营养化的结果 B含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因 C在封闭的海湾更易发生赤潮 D赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 解析：选 D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。 5化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是( ) A含有毒药物 B污水中有机养分增多 C污水中有和氧气结合的元素 D浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡 解析：选 D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营
8、养化，引起浮 游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。 6地球大气臭氧层集中在离地面 2030 km 以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的 紫外线能量的 99%。近年来，臭氧层中的臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮 肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，这是由于过量紫外线照射( ) A引起空气发生化学变化BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具B产生杀菌消毒作用 C诱发动植物的基因突变 D造成病毒感染 解析：选 C。本题把化学与生物知识结合起来考查，过量紫外线照射会诱使基因突变。 7 “太湖蓝藻事件”为我们生存的环
9、境敲响了警钟。2007 年 5 月 29 日，江苏省无锡 市的自来水水质聚然恶化，气味难闻，无法正常饮用。原因是无锡市唯一的饮用水水源 太湖暴发了大量蓝藻。蓝藻是一种常于夏季大量繁殖的藻类，腐败死亡后在水面形成一 层蓝绿色且有腥臭味的浮沫，称为“水华” 。关于蓝藻危害暴发的原因是( ) A化石燃料的燃烧造成的污染 B工矿企业排放了大量含有重金属离子的有毒污水 C臭氧层空洞使蓝藻生长加速 D大量工业、生活污水排放使水体富营养化 解析：选 D。 “水华”与“赤潮”都是由水体富营养化造成的环境污染现象。 8化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生 成难溶于水的沉淀，下
10、列重金属离子不能与 Ca(OH)2反应生成沉淀的是( ) ABa2 BFe3 CAg DCu2 解析：选 A。Fe3与 Ca(OH)2形成 Fe(OH)3沉淀；Ag与 OH形成 AgOH 不稳定的沉淀； Cu2与 OH形成 Cu(OH)2沉淀。 9某河川遭受有机物污染严重，发生臭味，后来在污水处理系统完成后，严格执行污 水排放制度，并向河水输送某种气体，使水质得到显著的改善(包括有利于恢复自然生态)。 试问输入河川的是何种气体( ) A二氧化碳 B氯气 C氧气 D氢气 解析：选 C。净水过程中的曝气主要目的是增加水中的溶氧量，使有机物中的碳元素转 化成无色无味的 CO2，氢元素转化成 H2O。
11、 10近期发现一种不需要外加能源而能除去废水中的卤代烃(对人体健康有害)的方法， 即把铁粉放在废水中，一段时间后卤代烃消失。有人提出该过程的机理为：FeRCH2X HRCH3XFe2(X 为卤素)。下列说法不正确的是( ) A处理后废水的 pH 增大 B反应过程中 RCH2X 是氧化剂 C该反应是置换反应 D处理含卤代烃 1 mol 的废水时，转移 2 mol 电子 解析：选 C。因反应消耗 H，所以处理后废水的 pH 增大，A 项正确；反应中 Fe 的化合 价升高，H 的化合价未变，所以 RCH2X 必是氧化剂，B 项正确；反应物为三种，不可能是置 换反应，C 项错误；每反应掉 1 mol
12、卤代烃，消耗 1 mol Fe，变为 Fe2，转移的电子数为 2 mol，D 项正确。 11连线题 请将处理污水的方法、原理和应用，选择合适项目用直线连接起来 处理污水的方法 原理 应用 凝聚法 A利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小悬浮颗粒 a加入生石灰 中和法 B利用中和反应调节废水 pH b明矾净水 沉淀法 C利用化学反应使污水中的重金属离子生成沉淀 c用 Na2S 除 Hg2 d加入硫酸 解析：明矾净水原理为 A，属于凝聚法。加入生石灰，可使酸性污水变为中性；加入硫酸， 可使碱性污水变为中性；它们属于中和法。S2除 Hg2，原理为 C，属于沉淀法。 答案：Ab Ba(或 d) Cc 12
13、某化工厂排出的废水中含有 Cl2和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水 变为中性，供使用的试剂有 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液。试回答：BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具(1)应先向废水中加入_溶液，离子方程式为 _。 (2)然后向废水中加入_溶液，离子方程式为 _。 解析：用 Na2SO3除去 Cl2，用 Na2CO3除去废水中的酸，应先除去游离的氯，再除酸， 因为除氯的反应中有大量 H生成。 答案：(1)Na2SO3 Cl2SOH2O=2HSO2Cl (2)Na2CO3 2324CO2H=CO2H2O23 13某河道两旁有甲
14、、乙两厂。它们排放的工业废水中共含 Na、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中 3 所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如 果加一定量_(填“活性炭” 、 “硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属 _(填金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇 灌农田。 解析：甲厂废水呈碱性，则含有 OH，而不能含有 Fe3、Ag，因 Ag与 Cl不共存， 故甲厂废水含离子：OH、Cl、Na，乙厂废水含离子：Ag、Fe3、NO；Fe2Ag= 3Fe22Ag，即加铁粉可回收金属银；将甲、乙两厂废水按适当比例混合： 3OHFe3=Fe(OH)3，AgCl=
