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1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是( ) A析出金属的物质的量 B析出金属的质量 C通过的电子数目 D放出气体的体积 解析：选 C。电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B 项不成立；阴、阳两极若同时放 出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相 等，若用石墨电极电解 Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出 H2、O2的体积比为 21，D 项不 符合题意。 2下列关于铜电极的叙述不正确的是( ) A在镀件上镀铜时镀件作阴极 B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C用电解法精炼
2、粗铜时粗铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 解析：选 D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，用含有铜离子的电 解质溶液作电解液，故 A、B 正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极， 用含铜离子的电解质溶液作电解液，故 C 正确、D 错误。 3下列说法错误的是( ) A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C电解质在任何条件下均可以导电 D电解质溶液在导电过程中一定有新物质生成 解析：选 C。电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应一定 有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电
3、是靠自由电子的定向移动，无新物质生成， 是物理变化，故 A、B、D 项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的 离子时才能导电，所以 C 项错误。 4用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量 相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是( ) AAgNO3 BNa2SO4 CCuCl2 DKCl 解析：选 C。直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选C；AgNO3发生的电解反应是：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，可加= = = = =通电Ag2O 或 Ag2CO3；电解 Na2SO4的水溶液实际电解的是水；电解 KCl
4、水溶液实际电解的是 溶质和溶剂，类似电解 NaCl 溶液，通 HCl 气体能恢复原状。 5如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无 色无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( ) a 极板b 极板X 电极Z 溶液 A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具, 解析：选 A。由题意知，通电后 a 极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a 极为电 解池的阴极，则 X 为电源负极，B、C 均不符合；又 b 极放出的是无
5、色无味的气体，可淘 汰 D。 6.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 molL1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过 0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和 溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( ) A产生气体的体积： B两极上析出物质的质量： C溶液的 pH 变化：增大，减小 D电极反应式：中阳极：4OH=2H2OO24e；中阴极：2H2e=H2 解析：选 D。A 选项中因中只有阳极上发生 4OH=2H2OO24e而放出气体， 中只有阴极上发生：2H2e=H2而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积 为，A 不正确；B 选项
6、中中在阴极上发生 Cu22e=Cu，在阳极上发生： 4OH=2H2OO24e，析出 Cu 和 O2，而在中只在阴极上析出 H2，故电极上析出 物质的质量；C 选项中中电解 CuSO4溶液时，生成了 H2SO4(2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2)使溶液酸性增强，pH 减小；中反应消耗了 H2SO4，使= = = = =通电c(H)减小，pH 增大。 7在 25 时，将两个铜电极插入到一定的 Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌， 当阴极上收集到 a mol 气体时，溶液中析出了 b mol 的结晶水合物 Na2SO410H2O，若保持 温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是(
7、 )A. B.bb18abb36aC. D.71b161b18a71b161b9a 解析：选 C。电解发生的电极反应：阳极为 Cu=Cu22e，阴极为2H2e=H2。电解时总的化学反应方程式为 Cu2H2OCu(OH)= = = = =通电2H2，阴极逸出 a mol H2，水被电解了 2a mol，根据溶解度知识，所剩溶液中溶质的 质量分数100%。b mol 142 gmol12a mol 18 gmol1b mol 322 gmol171 b161 b2a 8观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理
8、工具A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中外电路电子由 a 极流向 b 极 D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 解析：选 C。本题所涉及的四个装置图全部来源于高中教材，装置，电解氯化铜的装置 图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解 CuCl2溶液实验装置 示意图” ，不难判断，铜应该在阴极上析出。电镀实验中，待镀金属作为阴(负)极，故在装 置电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连。装置，根据氢气的入口，故很容易 判断出原电池的左边为负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由 a 极流向 b 极。 装置的离子交换膜是
9、阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通 过。 9按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正 确的是( )AF 表示反应生成 Cu 的物质的量 BE 表示反应实际消耗 H2O 的物质的量 CE 表示反应生成 O2的物质的量 DF 表示反应生成 H2SO4的物质的量解析：选 B。电解实质为 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，则每通过 4 mol = = = = =4 mol ee，生成 Cu 2 mol，O2 1 mol，耗 H2O 2 mol，生成 H2SO4 2 mol。 10以铁为阳极、铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行
10、电解。一段时间后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为( ) A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol 解析：选 D。电极反应式为： 阳极：Fe2e=Fe2 阴极：2H2e=H2 沉淀反应为：Fe22OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 整个过程的总反应方程式可写为：BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具4Fe10H2OO24Fe(OH)34H2= = = = =通电故得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水 5 mol。 11如图所示，若电解 5 min 时，测得
11、铜电极的质量增加 2.16 g。试回答：(1)电源中 X 极是_(填“正”或“负”)极。 (2)通电 5 min 时，B 中共收集到 224 mL(标准状况)气体，溶液体积为 200 mL(电解前后溶 液的体积变化忽略不计)，则通电前 c(CuSO4)_。 (3)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后溶液中仍有 Cl，则电解后溶液的 pH_。 解析：要注意电解的阶段性。如含 Cl的溶液中 Cl电解完后继续通电会使 OH放电， Cu2在阴极上被电解完全后 H又会放电等。电极反应式和总反应方程式、电解产物物 质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。 (1)铜极增重，
12、说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X 为负极。 (2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，线路中通过 0.02 mol 电子。由 4eO2，可 知 B 中产生的 O2只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 是 H2，即 Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时，Cu2已被电解完。由 2eCu，可知 n(Cu2)0.005 mol，则：c(CuSO4) 0.005 mol0.2 L0.025 molL1。 (3)由 4e4OH知，A 中生成 0.02
13、mol OH，则：c(OH)0.1 molL1，pH13。 答案：(1)负 (2)0.025 molL1 (3)1312氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 _，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_(选填“不变” 、 “升高”或“下降”)。 (2)工业食盐中含 Ca2、Mg2等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式 为_、_。 (3)如果粗盐中 SO含量过高，必须添加钡试剂除去 SO，该钡试剂可以是2424_(填写字母序号，下同)。 ABa(OH)2 BBa(NO3)
14、2 CBaCl2 (4)为有效除去 Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。24A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具_、_(填写操作名称)除去 NaCl。 (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用 无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，得到的产
15、物仅是 NaClO 和 H2，则与 该反应相应的化学方程式为_。 解析：(1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是 2Cl2e=Cl2；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是 2H2e=H2， 消耗 H，产生 OH，所以溶液的 pH 升高。 (2)除去 Ca2：Ca2CO=CaCO3，除去 Mg2：Mg22OH=Mg(OH)2，由23于 Mg(OH)2的溶解能力小于 MgCO3，所以 Mg2与 CO、OH混合时，一般是生成23Mg(OH)2沉淀。 (3)除去 SO，应选择 Ba2，如果加入 Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入 Ba(OH)242、BaCl2不会增加新的杂质，
