《2013人教版选修3第三章第四节《离子晶体》word能力提高》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013人教版选修3第三章第四节《离子晶体》word能力提高（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A晶体中阴、阳离子的半径比 B晶体中阴、阳离子的电荷比 C离子键的纯粹程度 D离子晶体的晶格能 解析：选 D。晶体中阴、阳离子的半径比、电荷比和离子键的纯粹程度影响着离子键的强 弱，离子键的强弱可用晶格能来衡量。 2.(2012武汉高二质检)共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不 同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A冰 B氢氧化钠 C铁 D石墨 解析：选 C。冰中分子内含有极性键，水分子间含有氢键和范德华力；氢氧化钠中含
2、有离 子键和极性键；铁中只含金属键；石墨是混合晶体，含有非极性键、范德华力和金属键。 3.在 NaCl 晶体中，距离最近的 Na组成的最小多面体是( ) A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体 解析：选 A。在 NaCl 晶体中，距离最近的同种离子是晶体中最小的立方体中的 8 个顶角 上的 4 个离子，这 4 个离子构成了正四面体结构。 4.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量 B晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量 C晶格能指气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 解析：选 C。晶
3、格能指气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量 5.(2012天津高二质检)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( ) A金刚砂(SiC)、金刚石和金 BSi、SiO2 和 Na2SiO3 C冰、干冰和冰醋酸 DNaCl、MgCl2 和 AlCl3 解析：选 C。金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3 、NaCl 和 MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。 6.萤石(CaF2)难溶于水，属于立方晶系，萤石晶体中每个 Ca2被 8 个 F包围。下列有关叙 述中不正确的是( ) A萤石的熔点高，硬度大 B萤石难溶于
4、水，但易溶于苯 C萤石固体不导电，但熔融状态下导电性较强BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具D在萤石晶体中，每个 Ca2周围最近且等距离 F有 8 个 解析：选 B。Ca2、F个数比为 12，每个 Ca2周围有 8 个 F； CaF2是离子晶体，熔 点高，硬度大，难易溶于苯，固体不导电，但熔融状态下导电性较强。 7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 解析：选 A。由于 Na、Mg2、Al3的离
5、子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以 NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F、Cl、Br的离子半径依次 增大，NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为 8、6、4；Mg2、Ca2、Ba2离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO 晶格能依次减小，即 硬度依次减小。 8.(2012广州高二质检)如图是 NaCl 晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与 NaCl 相似，KO2可以看作是 Na的位置用 K代替，Cl的位置用 O代替，则下列对于 KO2 2晶体结构的描述正确的是( )A与 K距离相等且最近的 O共有 8
6、 个 2B与 K距离相等且最近的 O构成的多面体是正八面体 2 C与 K距离相等且最近的 K有 8 个 D一个 KO2晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为 12 解析：选 B。A 中 K的配位数是 6，C 中与 K距离相等且最近的 K有 12 个；D 中一个 KO2晶胞中的 K和 O粒子数比为 11。 29.NaF、NaI、MgO 晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是( )物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112离子核间距离/1010 m2.313.182.10ANaFNaIMgO BMgONaFNaI CMgONaINaF DNaINaFMgO 解析：选 B。离子晶体的
7、熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。 离子所带电荷数越多，离子核间距离越小，晶格能就越大，离子键就越强，则离子晶体的 熔点就越高。 有下列八种晶体：10.A水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。 用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由 原子构成的分子晶体是_。 (2)由极性分子构成的晶体是_，含有配位键的离子晶体是_，属于分子晶体 的单质是_。BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是_。受热
8、熔化后化学键不发生变化的是 _。 解析：属于原子晶体的是：晶体硼、水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是： 冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO(由 Mg2和 O2组成)、NH4Cl(由 NH和 Cl组成，NH中含有配位键)；而 Al 属于金属晶体，金属 4 4导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体 的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离 子键。 答案：(1)A AEH E (2)B F DE (3)CF BD 根据下图推测，CsCl 晶体中两距离最近的 Cs间距离为 a，
9、则每个 Cs周围与其距离为11.a 的 Cs数目为_，每个 Cs周围距离相等且次近的 Cs数目为_，距离为 _，每个 Cs周围距离相等且第三近的 Cs数目为_，距离为_，每 个 Cs周围紧邻且等距的 Cl数目为_。解析：以图中大立方体中心的 Cs为基准，与其最近的 Cs分别位于其上、下、前、后、 左、右的六个方位；与其次近的 Cs分别位于通过中心 Cs的三个切面的大正方形的顶点， 个数为 4312；与其第三近的 Cs分别位于大立方体的 8 个顶点上；每个 Cs周围紧邻 且等距的 Cl数目为 8。 答案：6 12 a 8 a 823(2012北京东城区高二检测)现有几组物质的熔点(单位：)的数据
10、：12.A 组B 组C 组D 组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶体硅：1410Na：98HCl：11 5KCl：776晶体硼：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题： (1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。 (2)B 组晶体共同的物理性质是_ (填序号)。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 (3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。 (4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 (5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaC
11、lKClRbClCsCl，其原因解释为： _。 解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型，然后联想各类晶体的性质；应用氢键解 释 HF 的熔点反常现象，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 答案：(1)原子 共价键 (2) (3)HF 分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量 更多(只要答出 HF 分子间有氢键即可) (4) (5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na)BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点 就越高 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面
12、应用广泛。13.请回答下列问题： (1)Ni 原子的核外电子排布式为_； (2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和 Fe2的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO_FeO(填“”或“”)； (3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合 金的化学式为_。解析：(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO 都属于离子晶体，熔点 高低受离子键强弱影响，离子半径越小离子键越强，熔点越高。(3)因为 NiO 晶体结构与 NaCl 相同，而 NaCl 晶体中 Na、Cl的配位数都是 6，所以，NiO 晶体 Ni2、O2的配位数也是 6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8 1，Ni：18 5。所1 81 2以该合金的化学式为 LaNi5。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (2) (3)6 6 (4)LaNi5
