《2013人教版选修3第一章第二节《原子结构与元素的性质》word能力提高》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013人教版选修3第一章第二节《原子结构与元素的性质》word能力提高（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是( ) A元素最高价氧化物对应水化物的酸性 B1 mol 单质在发生反应时得电子的多少 C元素气态氢化物的稳定性 D元素电负性的大小 解析：选 B。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性 就越强，而与 1 mol 单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。 2.(2012太原高二质检)下列对应电负性的理解不正确的是( ) A电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 B电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 C根据电负性的大小，可判
2、断化合物 XY 中两元素化合价的正负 D电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 解析：选 A。电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构 有关。 3.在短周期元素中，原子最外层只有 1 个电子或 2 个电子的元素是( ) A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定 解析：选 D。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是 1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律 知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到A、A 族，其中氢为非 金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀
3、有气体元素。 4.已知某元素的2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正 确的是( ) A第三周期A 族，p 区 B第四周期B 族， s 区 C第四周期族， d 区 D第四周期A 族， s 区 解析：选 D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的 价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2， 故该元素应为第四周期A 族元素 Ca，处于 s 区。 5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A3s23p3 B4s24p1 C4s2
4、D. 3s23p5 解析：选 C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均 处于元素周期表里 p 区的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素 Ca，也可能是第四周 期除 Cr、Cu 以外的过渡元素。BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具6.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是( ) AKNaLi BNaMg2Al3 CMg2NaF DClFF 解析：选 C。A 项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B 项，核外电子排布相同的离 子，核电荷数越大，半径越小；C 项，同理，应为 Mg2F，F比 F 多
5、一个电子，故半径大小为 FF。 7.(2010高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( ) AX、Y 元素的金属性 XAl，A 错误；N2和 O2在高温或放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应： 4NH33O2=2N26H2O，O2将 N2从 NH3中置换出来，D 正确。 8.(2012银川高二检测)XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元 素除外)，下列有关
6、 XY 及其组成元素的说法中不正确的是( ) AX 元素的第一电离能远大于其第二电离能 BY 元素的单质中含有共价键 CY 元素位于元素周期表的右上角 DXY 一定是离子化合物 解析：选 A。除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为 Cs 和 F，CsF 为离子化合物。 9.(2012天津高二统考)X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm和 Yn两种离子的电 子排布式相同，下列说法中正确的是( ) AX 的原子半径比 Y 小，Xm的离子半径比 Yn大 BXm和 Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同 C电负性 XY D第一电离能 XY 解析：选 B。Xm与
7、 Yn的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相 同，原子半径：XY，离子半径：Xm”、 “”或“Al，金属性 MgAl，电负性 AlMg。 (4)因短周期元素最高正价为7 的元素应为A 族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯 元素。 答案：(1)s 区和 p 区(2)A H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为 HH(其他合 理答案，如与碱金属元素形成离子化合物 MH或 NaH 的存在等均可) (3)3s2 3s23p1 BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具(4) A、B 都是短周期元素，原子最外层电子排布式
8、分别为(n1)sx、nsx1npx3。A 与 B 可12.形成化合物 C 和 D。D 溶于水时有气体 B 逸出，B 能使带火星的木条复燃。请回答下列问 题： (1)比较电离能：I1(A)_I1(B)(填“”或“”，下同)，I1(B)_I1(He)。 (2)通常 A 元素的化合价是_，对 A 元素呈现这种价态进行解释： 用原子结构的观点进行解释： _ _。 用电离能的观点进行解释： _ _。 写出 D 跟水反应的离子方程式： _ _。 解析：由 s 能级最多能容纳 2 个电子和 nsx1可知，x 等于 1。由 A、B 都是短周期元素和 (n1)sx、nsx1npx3可知，n 等于 2。因此(n1
9、)sx代表的完整电子排布式是 1s22s22p63s1，A 是钠(Na)；nsx1npx3代表的完整电子排布式是 1s22s22p4，B 是氧(O)。 答案：(1) (2)1 价 钠原子失去一个电子后形成 1s22s22p6式的原子轨道全充 满的1 价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子Na 原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常 Na 原子只能 失去一个电子2Na2O22H2O =4Na4OHO2 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。13.(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是_，c 和 f 的 I1大小关系是_大于 _。(
10、用字母表示) (2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素的电子排布式： _。 (3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600表中 X 可能为以上 13 种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具的化合物的化学式_。Y 是周期表中的_族的元素。 以上 13 种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 解析：(1)周期表中所列 13 种元素分别
11、是： Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中 Na、Mg、Al、P、Cl、Ar 属于第三周期，原子最稳定的是 Ar，故其 I1最大，Mg、Al 的核外电子排布分别为 1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg 中 3s2为全满状态，故其 I1比 Al 的 I1大。 (2)i 元素最外层电子排布为 3s23p3，有 3 个未成对电子，是最多的。 (3)由表中数据可以看出，锂和 X 的 I1均比 I2、I3小很多，说明 X 与 Li 同主族，且 X 的 I1 比 Li 的 I1更小，说明 X 的金属性比锂更强，则 X 为 Na(即 a)；由 Y 的电离能数据可以看 出，它的 I1、I2、I3比 I4小得多，故 Y 原子属于A 族元素。稀有气体元素的原子最外层 电子已达到稳定结构，失去 1 个电子所需能量最多。 答案：(1)m c f (2)i 1s22s22p63s23p3(3)a Na2O(或 Na2O2) A m
