《弱电解质的电离(教案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离(教案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、桂洲中学高二化学反应原理教案1第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第 1 课时） 执笔：冯尚敬 课型：新授 审核：高二备课组 【教学目标】 1知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。 2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳 3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。 【学习重、难点】强、弱电解质的概念。 【学习过程】 【旧知回顾】 电解质：_ _ _ 非电解质：_ _ 【讨论分析】 请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于 BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电
2、，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。 练习：下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。 _ 是电解质，_是非电解质，_既不是电解质， 也不是非电解质。 写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导 电【新知讲解】 一、强弱电解质 【实验探究】 （观察试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）1mol/LHCl1mol/LC
3、H3COOH 与镁条反应现象溶液的 pH 值【讨论分析】： 1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解 性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 2BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式桂洲中学高二化学反应原理教案2电离过程【课堂练习】： 下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH
4、3COOH，BaSO4,AgCl，_是强电解质_是弱电解质 【课堂小结】： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。【反馈练习】 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 1.下列说法中正确的是( )A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质
5、 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以 CO2是电解质D.NH3H2O 在水中只能部分电离,所以是弱电解质 2. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L 3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红色 D.0.1mol/L 氨水的 pH 小于
6、 0.1mol/L NaOH 的 pH 4. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ） A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸 5用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ） A中和盐酸的最大 B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大【学习反馈和教学反思】桂洲中学高二化学反应原理教案3第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第 2 课时） 授课教师：罗汝义 【教材分析】本节包括两大部分：一是“强弱电解质”；二是“弱电解质的电离”，并存在着电离平衡。本节是
7、讲授第二部分: “弱电解质的电离”。要求学生在已经学过强电解质和弱电解质的概念、化学平衡理论等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学生分析】学生基础比较薄弱，对理论知识接受能力较差，因 此通过实验探究引导学生，提高学生学习的 兴趣，通过讨论分析，提高学生课堂的参与性与分析问题的能力。 【教学目标】 1知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳 3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。 【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 【旧知回顾】 1
8、.强电解质_,如:_ 2.弱电解质_,如:_ 3.勒夏特列原理:_ 【过渡】勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于 电离平衡，上节课我们接触过的浓度相同的强电解质盐酸和弱电解质醋酸它们在溶液中存在怎样的电离 平衡呢,下面我们通过两个实验探究来研究一下。 【新知讲解】 【板书】二、弱电解质的电离 【实验探究】稀释溶液0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的 pH将溶液稀释 1000 倍后 pH【讨论分析】 1. HCl 和 CH3COOH 的浓溶液在水中的电离程度如何 ? 2. 将上述溶液加水稀释后 ,电离程度是否改变? 【回答
9、】1.HCl 的浓溶液在水中是完全电离的， C（H+）为 0.1mol/L;而 CH3COOH 的浓溶液在水中的电离 是不完全的，C（H+）小于 0.1mol/L。2加水稀释后，HCl 的电离程度不变，pH 增大 3 个单位值，即 C（H+）减小到了原来的 1/1000，而 CH3COOH 的 pH 增大不到 3 个单位值，即 C（H+）减小不到原来的 1/1000，因为随着溶液的 稀释，未电离的 CH3COOH 发生电离，电离程度增大。 【结论】CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变 【设设计计意意图图】让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验
10、弱电解质的电离与分子化两个可逆让学生逐步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆 过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。【总结归纳】 1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是可逆的,随着溶液的稀释,电离程度增大. 2.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分桂洲中学高二化学反应原理教案4子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。【思考与交流】： 1电离方程式的书写： NH3H2O:_ H2O:_ HA: _ BOH:_ 2填写下表空白： HA 电离过程中体系各粒子浓
11、度的变化C(H+)C(A-)C(HA) HA 初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变BOH 电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH) 等体积等浓度的 B+、OH- 溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变【总结归纳】 3.电离平衡的特征：(等、动、定、变) 等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化； 变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件
12、改变，电离平衡会发生移动。【设设计计意意图图】让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖、相互依存的关系，学让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖、相互依存的关系，学习迁移法在化学学习中的作用。习迁移法在化学学习中的作用。【板书】1、CH3COOH CH3COO+H2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。3.电离平衡的特征：(等、动、定、变)桂洲中学高二化学反应原理教案5【提问】哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动? 【回答】浓度、温度、压强。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动. 【思考与交流】: 氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH 溶液NH4Cl 溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？ 2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？ 【总结归纳】： 弱电解质电离平衡的移动 (1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理。 (2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：温度升高，电离程度增大，
