《福建省四地六校11-12学年高二化学第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省四地六校11-12学年高二化学第二次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 1“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012 学年上学期第二次月考高二化学试题考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第卷 (选择题 共 48 分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化
2、分子”的说法中不正确的是()A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3. 下列说法错误的是() A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的 H 和 S。4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，
3、下列措施可以使氢气生成速率加大的是 ( )A加入少量的硫酸钠 B加入硝酸钠固体 C滴加少量 CuSO4溶液 D改用浓硫酸5对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂用心 爱心 专心 2ABC D6下列说法不正确的是 ( ) A镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别
4、完全燃烧，后者放出的热量多7有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )A稀硫酸与 0.1 molLNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH (aq) = H2O(l) H = -57.3 kJmol -1B在 101KPa 下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol -1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol -1C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol -1， 则可知 C 的标准燃烧热为 110.5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁
5、17 .6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(g)=FeS(s) H= - 956 kJmol -18化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H2O+4e 一 4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2+Cl 2+2OH -C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2+2 e CuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一 2eFe 29下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是()AFeCl 3(aq)3K
6、SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq) ，加入 KCl 晶体BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，加入 HClCCaCO 3(s) CaO(s)CO 2(g)，加入 CaCO3D2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，加入 N210.在一定温度下，反应 A2（g）+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A.容器内总的压强不随时间变化B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2用心 爱心 专心 3D.容器内 A2、B 2、AB 的物质的量之比是 112 时的状态11反应 N2(g)3H 2(g
7、) 2NH3(g) H0)BH 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g) H Q4 kJ/mol(Q40)C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H Q3 kJ/mol(Q30)D2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H Q2 kJ/mol(Q20)16某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭的容器中发生反应： aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min 后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数 K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为()A40% B60% C24% D4%
8、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012 学年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 ( 综合题 共 52 分)二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于 5 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g) H” “” 、 “” 、 “”或“”)“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012 学年上学期第二次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）二、填空
9、题（每空 2 分，共 52 分）17(1) I 2(g)的物质的量浓度为_ _。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案用心 爱心 专心 9(2)则甲条件可能是_ _，乙条件可能是_ _18.(1)金属中活泼性最强的是_ _(用字母表示)(2)金属片为_ _(用字母表示)，电极反应式为：正极_19(1)平衡常数表达式 K_ _， H_ _ _0；(2) v(CO2)_ _、CO 的平衡转化率_ _；(3)可采取的措施是 _。20 (1)化学方程式是_ _；(2) Z 的平均反应速率：_ _；(3) X 的转化率 等于_ _；(4)：1_ _
10、，2_ _，3_ _。21哪一段速率最快 。并请简述速率出现这种情况的其原因： （2）原因：_；原因：_。a 中_，b 中_，22 (1) NH 3的质量分数是_ _。(用含有“ a”的表达式表示)。(2) ab 12(3)则 a b用心 爱心 专心 10“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012 学年上学期第二次月考高二化学（考试时间：90分钟 总分：100分）一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17(1) I 2(g)的物质的量浓度为_ 0.02mol/L _。 (2) 则甲条件可能是_ _，乙条件可能是_
11、 _18. (1) 金属中活泼性最强的是_C_(用字母表示)(2) 金属片为_B_ _(用字母表示)，题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D B C A B A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C D D A C D A用心 爱心 专心 11电极反应式为：正极_O 2 + 2H2O + 4e-= 4OH-_19(1) 平衡常数表达式 K_C(CO 2)/C(CO)_ _， H_ _ _0；(2) v(CO2)_0.006 mol/(L.min) _、CO 的平衡转化率_60%_ _；(3) 可采取的措施是 C _。20(1) 化学方程式是_ X+ 2Y
12、2Z _；(2) Z 的平均反应速率：_ 0.017 mol/(L.min) _；(3) X 的转化率 等于_55% _；(4) 1_升高温度 _，2_使用合适催化剂_ _，3_增大压强_。21 哪一段速率最快 B 。 并请简述速率出现这种情况的其原因： 反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。 （2）原因：_ Cl 对反应具有促进作用，而 SO2 4 对反应具有阻碍作用，但 Cl 影响大于 SO2 4的影响_；原因：_ Cl 、SO2 4 均对反应具有阻碍作用，但 SO2 4 影响更大；_。 a 中_反应速率加快_，b 中_反应速率无明显变化_，22(1) NH 3的质量分数是_a/2_ _。(用含有“ a”的表达式表示)。(2)
