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1、1高高 一一 年级年级 化学化学 学科导学案学科导学案自主学习自主学习一、化学键一、化学键1概念概念通常指物质中_之间存在的_。2常见类别常见类别_键和键和_键。键。 二、二、 离子化合物及离子键离子化合物及离子键 1. 离子化合物定义： 2. 离子键定义 ： 三、电子式三、电子式定义： 课堂探究课堂探究一一 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 原子结构 示意图在元素周期 表中的位置是金属还 是非金属通过什么途径 达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成 过程NaCl二二 离子键离子键 概念成键微粒成键本质成键元素微粒作用力思考：哪些物质能形成离子键？课题课题离子键离子键使用时间使用时间姓名
2、姓名学习目标学习目标知识与技能：知识与技能：1、掌握化学键、离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。 2.能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。 过程与方法：过程与方法：让学生学会由个别到一般的研究问题的方法。 情感态度与价值观：情感态度与价值观：培养学生抽象思维和综合概括能力。重难点重难点重点：重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 难点：难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。2三三 电子式电子式1.原子的电子式原子的电子式 练习写出电子式 H O Ca F 2.离子的电子式离子的电子式阳离子的电子式阳离子的电子式(1)单核阳离子：如 H+、K、Na、Mg2。(
3、2)原子团的阳离子： 阴离子的电子式：阴离子的电子式：(1) 单核阴离子要用“ ”，并在右上方标明所带电荷(2）原子团的阴离子：3. 离子化合物的电子式离子化合物的电子式 ： 用物质的阴、阳离子的电子式表示。 NaCl MgCl2 4.4.注意问题：注意问题：(1)(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示。反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示。(2)(2)生成物中生成物中“同类项同类项”，只能分写，不能合并，只能分写，不能合并课堂巩固课堂巩固 （ ）1. 下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3（ ）
4、2. 下列化合物电子式书写正确的是A. Ca2+Cl-2 B. Na+S-2Na+ C. Mg2+O2- D. Na+F- （ ）3.下列关于离子化合物的叙述正确的是A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 4.用电子式表示。 铝原子_ 硫离子_ 硫化钾的形成过程 5. X 元素位于A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y 元素原子的 原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键 结合的，它形成过程的电子式为_。
