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1、1必修一必修一双基过关测试双基过关测试（考试时间：90 分钟 满分：100 分）【试题试题】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。25 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 50 分分1当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液 CuSO4溶液 硅酸胶体Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A B C D2可以用向下排空气法收集的气体是 ANO BNH3 CCO2 DNO23下列物质中属于电解质的
2、是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D4下列有关硅元素的叙述中，正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸BSiO2是良好的半导体材料C硅是地壳中含量最多的元素D水玻璃可用作木材防火剂5下列分离提纯操作中，不正确的是A酒精能从碘水中萃取出碘单质B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6下列试剂中，不能用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是ANaOH 溶液 B稀硫酸CKSCN 溶液 D酸性 KMnO4溶液7下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃8 （2011 北京四中）下列实
3、验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌2B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，将 NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解9某溶液中含有较大浓度的 H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 ACuCl2 BCl2 CBa(NO3)2 DNH3 10下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是ASO2 B NH3 CCl2 DO211下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C浓硫酸不慎滴在皮肤上，
4、用浓氢氧化钠溶液洗去D将化学实验产生的废液倒入废液缸，进行妥善处理12 （2011 北京四中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A0.1 mol Na 变成 Na2O2时，失去 0.2NA个电子BNA个 N2与NA个 H2的质量比等于 14:1C常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为 0.5NAD4 g NaOH 溶解于 500 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.2 molL-113下列实验现象与氧化还原反应有关的是ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成CNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向 Fe2(SO
5、4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀14关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B可用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多15硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3+的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则 K+的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L316在下列变化 N2和 H2合成氨， NO 与 O2化合， NH4Cl 受
6、热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D17在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D 18将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀19实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，
7、下列有关叙述不正确的是 A所消耗的铜的质量相等B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小D制取硝酸铜的最佳方案是20右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压21下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H+ + CO32
8、- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成 CO32- 形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确4D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱， 只能将铁单质氧化为 Fe2+22下列变化可通过一步化学反应实现的是ANa2O2Na BAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3 DNa2CO3NaOH23能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铝 D 铁24新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3Na
9、ClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中 NaClO 是氧化剂C反应的产物 K2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 25将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ ） A、250mL B、400mL C、500mL D、750
10、mL第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）26 （4 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知 H2S 在反应中失去电子。回答下列问题：（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：（2）若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则参加反应的 HNO3的物质的量是_ mol。27 （6 分）实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正
11、确顺序是_（填序号）。还原剂氧化剂+ H2O5称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。28 （8 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲是常见金属，乙在 Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰
12、。当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应的离子方程式是 。当甲与 H2O 在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。（2）若甲是气态非金属氧化物，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。 浓硫酸与铜反应生成甲的化学方程式是 。 产物丙含有两种强酸，相应的化学式分别为 、 。29 （12 分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1） 实验室制取 NH3反应的化学方程式是 。 浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。若漏气，检测过程中发生的反应之一为：+Cl2 反应+H2O 反应甲乙丙NaNO362 NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 该反应说明，低价态的氮元素具有 _ ( 填“氧化性”或“还原性”)。还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为_。（2） 上图中 NaNO3可由多种方法获得。写出由 HNO3和一种化合物反应生成 NaNO3的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体）_ 根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的化学式是 _ ， A 与 NaOH 溶液反应也可生成 NaNO3 , 该反应的化学方程式为 _
