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1、更多精品资料 尽在 高中化学苏教版选修高中化学苏教版选修 33物质结构与性质物质结构与性质精品教学案精品教学案 整整套套 一一. .原子结构与性质原子结构与性质. .一一. .认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义、原子轨道（能级）的含义. .1.电子云电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处
2、于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7.例 1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的 多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动 无规律性 的描述例 2.下列有关认识正确的是A.
3、各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7B.各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C.各能层含有的能级数为 n -1 D.各能层含有的电子数为 2n22.2.(构造原理）构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 1 13636 号元素原子号元素原子核外电子的排布核外电子的排布. .更多精品资料 尽在 (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).(2).原子核外
4、电子排布原理原子核外电子排布原理. .能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14） 、半充满（p3、d5、f7） 、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3).掌握能级交错图和掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式号元素的核外电子排布式.根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图根据构造原
5、理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七所示，由下而上表示七个能级组，其能量个能级组，其能量依次依次升高；在同一能级组内，从左到右能量升高；在同一能级组内，从左到右能量依次依次升高。基态原子核外电子升高。基态原子核外电子的排布按能量由的排布按能量由低低到到高高的顺序依次排布。的顺序依次排布。例 3.表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 例 4.下列电子排布中，原
6、子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2例 5.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C.它可与 H2生成液态化合物 更多精品资料 尽在 D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p例 6按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1 B例 6.1s22s22p63s23p5 .3s23p5 .3 .A .10
7、.2s22p6.2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1 .4 例 7.(1).砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .(2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：.第 4 周期B 族 ；.第 5 周期A 族 .例 7.(1).4 A As2O5 Na3AsO4(2).3d24s2 Ti .5S25p5 I3.3.元素电离能和元素电负性元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去 1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号
8、 I1表示，单位为 kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性原子核外电子排布的周期性. .随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到 ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化. .随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属更多精品资料 尽在 的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：说明：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满
9、时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.(3).(3).元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化. . 元素的电负性：元素的电负性：元素的原子在分子中元素的原子在分子中吸引电子对吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用电负性
10、的运用: :a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；T（YCO3）,则下列判断正确的是A.晶格能: XCO3YCO3 B.阳离子半径: X2+Y2+C.金属性: XY D.氧化物的熔点: XOYO例 16.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围,则每个 F-周围最近距离的 Ca2+数目为A.2 B.4 C.6 D.8例 17.01 年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子；6 个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
11、AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2镁原子，位于顶点和上下两个面心硼原子，位于六棱柱的内部内容：共价键分子晶体内容：共价键分子晶体原子晶体原子晶体2.2.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 键和键和 键键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求）.(1).共价键的分类和判断： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠） 、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开 1mol 共价键所吸收的能量（单键能越大，键越牢固，分子越稳定更多精品资料 尽在 位：kJ/mol）键长成键的两
12、个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度） 键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和.例 18.下列分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是AHCl BHF CSO2 DSCl2 例 19.下列关于丙烯（ CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上3.3.了解极性键和非极性键极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子
13、极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2).键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.(3).分子的极性：.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称更多精品资料 尽在 存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4异核多原子分子分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCl 易溶于水中） ，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如 CO
