《内蒙古高中化学《元素周期律第一课时》学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古高中化学《元素周期律第一课时》学案 新人教版必修2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二元素周期律第一元素周期律第一课时课时学案学案【学习目标】 （1） 、了解原子核外电子的排布；（2） 、掌握元素化合价随原子序 数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3） 、微粒半径及大小的比较。 【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决 【学习过程】： 【基础知识基础知识】 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的 区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法电子层(n)1234567 对应符号3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，
2、分层排布。 第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个 电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有_个) 根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 科学探究 1标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5 -4 -11118+1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律元素符号HHe 原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe 原子半径nm0.1520.0890.082
3、0.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr 原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。- 2 -同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）
4、同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究自主探究】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_ 只有还原性的是_ 只有氧化性的是_ 【达标检测】 ； 1核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的 4 倍的是 ( )A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A8 B14 C16 D17 3某原子核外共有 n 个电子层(n3)，则(n 一 1)层最多容纳的电
5、子数为 ( )A8 B18 C32 D2(n 一 1)2 4A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层 电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( ) A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝 5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数 为 ( ) A3 B7 C8 D10 6甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布 7有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 -与 Bn
6、+的电子排布完全相同，则元 素 B 的核电荷数为 ( )Aan 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( )9由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )AA2B3是三氧化二铝 BA3+与 B2-最外层上的电子数相同+11281+16286+14284+927- 3 -CA 是第 2 周期第A 族的元素 DB 是第 3 周期第A 族的元素 10两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为 l 到 18
7、 的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A3 对 B4 对 C5 对 D6 对 11.（08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相 同，下列说法正确的是 ( ) A.由mXa+与nYb-，得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 Y- C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 12.（08 年全国高考 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定 化合物的是 ( ) A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 13. (08
8、 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 14.(08 年广东理科基础卷)根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 ( )表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT 原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2与 R2的核外电子数相等疑点反馈：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【作业】练习册，学案 ，课后题
